химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

тью 1,19, содержащей 38,32% (вес.) HCI, следует разбавить до 1500 мл, чтобы получить 0,2000 н. раствор?

• См. также задачи 8—24.

266. I л раствора щелочи был приготовлен из 42 г едкого натра, содержащего кроме NaOH 2% Na2C03 и 6% НаО.

Какова нормальность полученного раствора (если считать, что Na2C03 титруется кислотой до Н2С03)?

267. Сколько миллилитров воды надо прибавить к 1,2 л 0,2120 н. раствора НС! для того, чтобы получился 0,2000 н. раствор?

V 268. Сколько миллилитров 2,0 и. раствора.НС1 следует добавить к 1,1 л 0,1880 н. раствора НС1 для того, чтобы получился 0,2000 н. раствор?

269. Сколько миллилитров 2 н. раствора H2SO4 надо прибавить к \ л раствора H2S04 с титром по СаО 0,004500, чтобы получился раствор с титром по СаО 0,005000?

270. Сколько миллилитров 23,13% раствора КОН плотностью 1,22 надо прибавить к 1 л 0,984 н. раствора КОН, для того чтобы получился 1,000 н. раствор? ^

271. Какой нормальности должен быть раствор

NaOH, чтобы при анализе навески доломита в 0,5 г, когда Mg2+ определяют титрованием раствором NaOH, *

каждый миллилитр этого раствора соответствовал 1 %

Mg?

Прямое титрование

а) Вычисленияприопределении концентрации рабочих растворов

О 272. Какова нормальность раствора HCI, если на титрование 0,1946 г химически чистой Na2C03 идет 20,45 ли этого раствора?

О 273. Какова молярность раствора H2SO<, если на титрование 0,4519 г буры (Na2B407-10Н2О) идет 16,43 мл этого раствора?

О 274. Рассчитать титр раствора НС1, если на титрование 0,2147 г Na2C03 идет 22,26 мл этого раствора.

275. Рассчитать ГнстоагСОзДля раствора соляной кислоты, если при титровании на 0,1231 г Na2C03 идет 20,45 мл этого раствора.

276. Рассчитать Гна/СаО, если при титровании на 0,1040 г Na2C03 идет 25,14 мл этого раствора.

277. Рассчитать Гмаон/р2о5 Для раствора едкого нат: ра, применяемого при определении свободного Р205 в суперфосфате (титрованием Н3Р04 до NaH2P04), если на

100

101

0,1005 г Н2С2О4 идет 24,42 мл этого раствора NaOH. ?3278. На 1,025 г Н2С204-2Н20 идет 24,10 мл раствора NaOH.

Рассчитать: а) титр этого раствора, б) его титр по Н2С204 и в) его нормальность.

279. При титровании на 20 мл раствора НС1 с Т =

= 0,003512 израсходовано 21,12 мл раствора NaOH.

Вычислить: а) Гкаон/на; б) TNacM и в) Ткаонт&од.

280. На 20 мл 0,2135 н. раствора НС1 при титровании

идет 15,35 мл раствора NaOH.

Определить нормальность раствора NaOH. ©281. Из 6,227 г буры приготовлено 250 мл раствора. 25,00 мл этого раствора реагируют с 24,17 мл раствора HCI.

Рассчитать нормальность растворов: а) буры и б) HCI.

282. Рассчитать нормальность растворов: а) НС1 и б) NaOH, если на титрование 0,8714 г буры идет 2\,\2мл

раствора НС1. Объемное соотношение ., НС1 = 1,025.

NaOH

О 283. 20- мл 0,2215 н. раствора HCI требуют для нейтрализации 21,40 мл раствора Ва(ОН)2, а 25 мл уксусной кислоты нейтрализуются 22,55 мл того же раствора. Определить нормальность уксусной кислоты.

б) Расчет анализа

ф284. Сколько граммов H2S04 содержится в растворе, если на нейтрализацию требуется 20,00 мл раствора NaOH с Т = 0,004614?

285. Сколько граммов СаО было нейтрализовано: а) 12,00 мл раствора НС1 с титром 0,003512; б) 12,00 мл раствора НС1 с титром по СаО 0,005210?

286. Сколько миллиграммов NaOH содержится в растворе, если на нейтрализацию его идет 20,00 мл 0,22\0М раствора H2S04?

287. Сколько миллиграммов НС1 содержится в растворе, если на нейтрализацию его идет 22,00 мл 0,1140 М раствора Na2C03?

st 288. Сколько миллиграммов Ва(ОН)2 содержится в 'растворе, если на нейтрализацию его идет 20,00 мл 0,1245 н. раствора НС1?

289. Сколько миллиграммов Na2C03 содержится в растворе, если на нейтрализацию его до Н2СОз идет 23,00 мл 0,1020 н. раствора НС1?

290. Вычислить процентное содержание N2O5 в азотной кислоте, если на нейтрализацию 2,050 е этой кислоты идет 21,10 мл раствора NaOH с титром 0,004010.

291. а) Сколько процентов Р2О5 находится в растворе фосфорной кислоты, если на 3,25 г этого раствора идет 22,70 мл раствора NaOH с титром по Р205 0,06230?

б) Сколько процентов Н3РО4 находится в этом растворе?

в) Какова молярность этой кислоты, если плотность

ее равна 1,426?

292. Рассчитать процентное содержание химически чистой буры (Na2B407- 10Н2О) в загрязненном образце ее, если на навеску 0,8750 г при титровании идет 20,40 мл 0,2120 н. раствора НС1.

293. На 3,204 г концентрированной НС1 при титро< вании идет 33,05 мл 1,010 н. раствора NaOH.

Каково процентное содержание НС1 в кислоте и удовлетворяет ли оно стандарту, предусматривающему содержание НС1 в пределах 35—38%?

294. Для определения свободного P2Os в суперфосфате навеску последнего в 10,00 г взболтали с водой

и смесь разбавили до 500 мл. Затем 50 мл фильтрата *

после разбавления водой титровали 0,1002 н. раствором

NaOH до перехода красной окраски метилового желтого

в желтую, т. е. до перехода свободной Н3Р04 в NaH2P04.

При этом пошло 16,2 мл раствора NaOH.

Рассчитать процент свободного P2Os в суперфос

страница 31
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
наружная реклама продуктового магазина
клапан ком-150х150
Кухня Venezia
хитачи слпит какие поломки

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.02.2017)