![]() |
|
|
Задачник по количественному анализуРассчитать процентную ошибку в определения титра, если при титровании затрачивалось около 20 мл раствора и титрование заканчивали (по изменению окраски индикатора) с избытком в 2 капли по сравнению с точкой эквивалентности (1 капля равна ?^0,()Ьмл). Титр вычисляли по формуле, приведенной в задаче 249. 252. Рассчитать процентную ошибку определения количества H2SO4 в растворе при титровании его раствором NaOH, если наблюдение точки эквивалентности и измерение объема произведены с погрешностью ±0,05 мл. На титрование шло около 15 мл (V) раствора NaOH, а титр этого раствора (Т) был определен с погрешностью в +0,2%- Количество Н2504 (q) вычисляют по формуле где 9i и 32 — эквивалентные веса H2S04 и NaOH. 253. Нормальность раствора NaOH определялась по соляной кислоте, титр которой был определен по буре. На титрование навесок буры (q мг) шло около 20 мл 4 Зак. 286 W НС1 (V), а на титрование 25 мл NaOH (Vi) около ЗОли НС1 (Уг). В том и другом случае ошибка титрования составила избыток в одну каплю (0,05 мл) раствора НС1. Какова ошибка определения нормальности раствора NaOH в двух случаях: а) если пренебречь ошибками взвешивания буры и ошибками отсчета объема раствора по бюретке; б) если учесть, что навески буры около 700 мг взвешивались, как обычно, с точностью ±0,1 мг, а объемы растворов измерялись по бюретке с точностью s+0,02 жл? Нормальности растворов НС1 и NaOH рассчитывают по формулам Л УРЫ (где Э — эквивалентный вес); ^NaOH — ^HCI ~yt 2. МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ Перед решением задач этого раздела "следует прочесть по учебнику, как надо определять: 1) тагр HCI; 2) титр КОН; 3) кислоту (H2SO(, СН3СООН, Н3РО4 и др.); 4) основание (NH(OH и др.); б) смесь NaOH и Na2C03; 6) смесь NaHC03 и Na2C03; 7) NH+; Напишите уравнения реакций для этих определений и выпишите, какие величины должны быть известны (навеска, объемы реагирующих растворов, их концентрации, эквивалентные веса), чтобы из них можно было вычислить количество определяемого вещества (или концентрацию анализируемого раствора). Na2SO,, -f 2^0 Например, для определения количества H2S04 — qHlSOf (п. 3): уравнение реакции H2S04 + 2NaOH данные для вычисления ^NaOH' ^NaOH* экв> вес H^SO, н экв. вес NaOH или У NaOH. Л'каОН и Еес H2S04 ЗАДАЧИ Эквивалентные веса * 254. Каковы эквивалентные веса (и отношения молекулярных весов к эквивалентным — М/Э) в реакциях нейтрализации следующих веществ: а) КОН, б) KHSOs, в) К20, г) H2SO4, д) N205, е) Ва(ОН)2-8Н20, ж) NH3, 3) S02, и) КНС204-Н2С204-2Н20, к) Na2B4O7.10H2O, л) НС2Н302? 255. Каковы эквивалентные веса (и М/Э) следующих веществ: а) Na2C03 при титровании по фенолфталеину (—>-№НС0з) или прн титровании по метиловому оранжевому (->Н2С03); б) NaHCOa при титровании до Н2СОз или до Na2C03;. в) Н3РО4 при титровании по фенолфталеину (-> Na2HP04); или при титровании по метиловому оранжевому (->NaH2P04); г) В20з при титровании Н3ВО3 раствором NaOH в присутствии фенолфталеина и глицерина (—«-комплекс NaH2B03 с глицерином); д) азота при определении в виде NHs, когда аммиак поглощается раствором HCI, а избыток последнего оттитровывается раствором NaOH; е) Р205 при титровании раствором NaOH осадка, который получается при осаждении POj" раствором (NH4)2Mo04; ** ж) Mg; после растворения MgNH.iP04 в соляной кислоте, избыток НС1 и образовавшуюся Н3Р04 оттитровывают по метилоранжевому раствором NaOH (-^ЫаНгРСЧ); эквивалентный вес рассчитывают соответственно количеству НС1, прореагировавшему с осадком. 256. Сколько H2SO4: а) миллиграмм-эквивалентов, б) миллиграмм-молекул и в) миллиграммов — реагирует с 10,0 мл 0,12 н. раствора Ва(ОН)2? 257. 1 л 0,3 М раствора Na2C03 смешали с 1 л 0,4 М раствора НС1; сколько грамм-молекул и какого вещества осталось в избытке? Вычисления при приготовлении рабочих растворов* Из 2,500 г Na2C03 приготовлено 500 мл раствора. Рассчитать для этого раствора: а) нормальность, б) молярность, в) титр и г) титр по НС1. Q'259. Какова нормальность и молярность раствора H2SO4, титр которого равен 0,005122? 260. Какова нормальность раствора Ва(ОН)2 с ^Ва'ОН)2/СНаСООН = 0,01210? 261. а) Каков Тнсцыщ для 0,1125 н. раствора HCI? б) Вычислить для 0,1122 н. раствора НС1 молярность, титр по НС1 и титр по СаО. V262. а) Сколько граммов щелочи, содержащей 92%! NaOH и 8% индифферентных примесей, следует взять для приготовления 1 л раствора с титром 0,00500? б) Сколько граммов такой щелочи требуется для приготовления 700 мл 0,15 н. раствора? в) Сколько граммов ее требуется для приготовления 1,5 л раствора с Ттощем == 0,00300? 263. Сколько миллилитров 10,0%-ного раствора Na2C03 плотностью 1,105 требуется для приготовления: а) 1 л раствора с Т — 0,00500; б) 1 л раствора с JrNa2C03/CaO= 0,00300? х/ 264. До какого объема следует разбавить 1 л 0,2000 н. раствора НС1, чтобы получился раствор с титром по СаО 0,005000? V 265. Сколько миллилитров дымящей соляной кислоты плотнос |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|