Рассчитать процентную ошибку в определения титра, если при титровании затрачивалось около 20 мл раствора и титрование заканчивали (по изменению окраски индикатора) с избытком в 2 капли по сравнению с точкой эквивалентности (1 капля равна ?^0,()Ьмл). Титр вычисляли по формуле, приведенной в задаче 249.

252. Рассчитать процентную ошибку определения количества H2SO4 в растворе при титровании его раствором NaOH, если наблюдение точки эквивалентности и

измерение объема произведены с погрешностью ±0,05 мл.

На титрование шло около 15 мл (V) раствора NaOH,

а титр этого раствора (Т) был определен с погрешностью в +0,2%- Количество Н2504 (q) вычисляют по

формуле

где 9i и 32 — эквивалентные веса H2S04 и NaOH.

253. Нормальность раствора NaOH определялась по

соляной кислоте, титр которой был определен по буре.

На титрование навесок буры (q мг) шло около 20 мл

4 Зак. 286 W

НС1 (V), а на титрование 25 мл NaOH (Vi) около ЗОли НС1 (Уг).

В том и другом случае ошибка титрования составила избыток в одну каплю (0,05 мл) раствора НС1.

Какова ошибка определения нормальности раствора NaOH в двух случаях: а) если пренебречь ошибками взвешивания буры и ошибками отсчета объема раствора по бюретке; б) если учесть, что навески буры около 700 мг взвешивались, как обычно, с точностью ±0,1 мг, а объемы растворов измерялись по бюретке с точностью s+0,02 жл?

Нормальности растворов НС1 и NaOH рассчитывают по формулам

Л

УРЫ

(где Э — эквивалентный вес);

^NaOH — ^HCI ~yt

2. МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

Перед решением задач этого раздела "следует прочесть по учебнику, как надо определять:

1) тагр HCI;

2) титр КОН;

3) кислоту (H2SO(, СН3СООН, Н3РО4 и др.);

4) основание (NH(OH и др.);

б) смесь NaOH и Na2C03;

6) смесь NaHC03 и Na2C03;

7) NH+;

Напишите уравнения реакций для этих определений и выпишите, какие величины должны быть известны (навеска, объемы реагирующих растворов, их концентрации, эквивалентные веса), чтобы из них можно было вычислить количество определяемого вещества (или концентрацию анализируемого раствора).

Na2SO,, -f 2^0

Например, для определения количества H2S04 — qHlSOf (п. 3): уравнение реакции

H2S04 + 2NaOH

данные для вычисления

^NaOH' ^NaOH* экв> вес H^SO, н экв. вес NaOH

или

У NaOH. Л'каОН и Еес H2S04

ЗАДАЧИ

Эквивалентные веса *

254. Каковы эквивалентные веса (и отношения молекулярных весов к эквивалентным — М/Э) в реакциях нейтрализации следующих веществ: а) КОН, б) KHSOs, в) К20, г) H2SO4, д) N205, е) Ва(ОН)2-8Н20, ж) NH3, 3) S02, и) КНС204-Н2С204-2Н20, к) Na2B4O7.10H2O, л) НС2Н302?

255. Каковы эквивалентные веса (и М/Э) следующих веществ:

а) Na2C03 при титровании по фенолфталеину

(—>-№НС0з) или прн титровании по метиловому оранжевому (->Н2С03);

б) NaHCOa при титровании до Н2СОз или до Na2C03;.

в) Н3РО4 при титровании по фенолфталеину

(-> Na2HP04); или при титровании по метиловому

оранжевому (->NaH2P04);

г) В20з при титровании Н3ВО3 раствором NaOH

в присутствии фенолфталеина и глицерина (—«-комплекс

NaH2B03 с глицерином);

д) азота при определении в виде NHs, когда аммиак

поглощается раствором HCI, а избыток последнего оттитровывается раствором NaOH;

е) Р205 при титровании раствором NaOH осадка,

который получается при осаждении POj" раствором

(NH4)2Mo04; **

ж) Mg; после растворения MgNH.iP04 в соляной кислоте, избыток НС1 и образовавшуюся Н3Р04 оттитровывают по метилоранжевому раствором NaOH

(-^ЫаНгРСЧ); эквивалентный вес рассчитывают соответственно количеству НС1, прореагировавшему с осадком.

256. Сколько H2SO4: а) миллиграмм-эквивалентов, б) миллиграмм-молекул и в) миллиграммов — реагирует с 10,0 мл 0,12 н. раствора Ва(ОН)2?

257. 1 л 0,3 М раствора Na2C03 смешали с 1 л 0,4 М раствора НС1; сколько грамм-молекул и какого вещества осталось в избытке?

Вычисления при приготовлении рабочих растворов*

Из 2,500 г Na2C03 приготовлено 500 мл раствора. Рассчитать для этого раствора: а) нормальность, б) молярность, в) титр и г) титр по НС1. Q'259. Какова нормальность и молярность раствора H2SO4, титр которого равен 0,005122?

260. Какова нормальность раствора Ва(ОН)2 с

^Ва'ОН)2/СНаСООН = 0,01210?

261. а) Каков Тнсцыщ для 0,1125 н. раствора HCI?

б) Вычислить для 0,1122 н. раствора НС1 молярность, титр по НС1 и титр по СаО.

V262. а) Сколько граммов щелочи, содержащей 92%! NaOH и 8% индифферентных примесей, следует взять для приготовления 1 л раствора с титром 0,00500?

б) Сколько граммов такой щелочи требуется для

приготовления 700 мл 0,15 н. раствора?

в) Сколько граммов ее требуется для приготовления

1,5 л раствора с Ттощем == 0,00300?

263. Сколько миллилитров 10,0%-ного раствора Na2C03 плотностью 1,105 требуется для приготовления: а) 1 л раствора с Т — 0,00500; б) 1 л раствора с

JrNa2C03/CaO= 0,00300?

х/ 264. До какого объема следует разбавить 1 л 0,2000 н. раствора НС1, чтобы получился раствор с титром по СаО 0,005000?

V 265. Сколько миллилитров дымящей соляной кислоты плотнос