химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

амм-молекул растворенного вещества, содержащегося в 1 л

раствора, или равным этому числу —числом миллиграмм-молекул в 1 мл раствора.

Молярность обычно обозначают буквою М. Например, если молярность раствора Н3РОд равна 0,1825, то пишут МНзро, =0,1825, или 0,1825 М раствор Н3РСч.

4) Нормальность раствора выражается числом грамм-эквивалентов вещества на 1 л раствора или, что то же, числом миллиграмм-эквивалентов вещества на 1 мл раствора (число г-экв/л равно числу мг-экв/мл)*. Так как числа грамм-эквивалентов реагирующих между собою веществ всегда равны, то нормальность показывает число грамм-эквивалентов не только вещества, растворенного в литре раствора, но и любого другого вещества, реагирующего с 1 л данного раствора, или, что то же, число миллиграмм-эквивалентов любого вещества, реагирующего с 1 мл раствора (см. стр. II).

Нормальность обозначают обычно буквами N перед числом или н. после соответствующего числа. Например, выражение 0,1225 н. H2SO4 обозначает, что 1 л этого раствора содержит 0,1225 г-экв H2S04 или 1 мл раствора содержит 0,1225 мг-экв H2S04. Одновременно это обозначает, что каждый миллилитр данного раствора может реагировать, например, с 0,1225 мг-экв СаО или с 0,1225 мг-экв Na2C03.

Произведение объема рабочего раствора, израсходованного на титрование (V), на концентрацию этого раствора (С) выражает количество вещества (q), находящегося в этом объеме рабочего раствора или приходящееся на этот объем:

q = VC

* Довольно часто нормальность раствора обозначают не непосредственно, а через так называемый коэффициент нормальности (К), выражающий отношение нормальности данного раствора к той, какую желали иметь при приготовлении его. В этом случае концентрация раствора выражается не одним числом, а двумя, — например: 0,1 и. раствор HCI, К = 0,954. Такой способ выражения концентрации менее удобен; в данном примере проще обозначить ее одним числом — 0,0954 п. раствор НС1.

92

В зависимости от способа выражения концентрации рабочего раствора это произведение показывает либо количество вещества, содержащегося в данном объеме рабочего раствора, либо количество вещества, реагирующего с этим объемом рабочего раствора. Единица измерений, в которых получится количество вещества, также зависит от способа выражения концентрации рабочего раствора.

1) т.

нс1 нс|

Таким образом, в случае определения количества СаО титрованием соляной кислотой могут быть получены следующие выражения для произведения концентрации соляной кислоты на ее объем (Vi мл):

= ог НС1;

2) THCV(M3VHa-be СаО;

3) AfHC1VHC] = с мг-мол НС1;

4) ^Hcl^HCi = ^ мг-экв HCI = d мг-экв СаО.

Методы вычисления количества определяемого вещества зависят от способа выражения концентрации рабочего раствора.

Так, в приведенном примере лишь во втором случае получается непосредственно искомое весовое количество СаО в граммах, в остальных для вычислений этого количества (л:) необходимо воспользоваться молекулярными песами НС1 — 36,46 и СаО — 56,08 (или их эквивалентными весами — 36,46 и 28,04):

56,08 28,04 „ .

!) *~а'2ЖШ = а-Ж4бгСа0

2) х = Ь г СаО

3) Количество миллиграмм-молекул СаО равно '/2 с,

следовательно:

т. е.

= '/2с • 56,08 мг СаО Чс.ВВ-г СаО

4) Количество миллиграмм-эквивалентов СаО, равное количеству миллиграмм-эквивалентов НС!, равно d, следовательно:

* = 28,04 мг СаО

т. е.

, 28,04

При решении задач по объемному анализу, и особенно в том случае, когда концентрация рабочего раствора выражена в единицах нормальности, необходимо ясно понимать, что такое эквивалентный вес вещества.

93

Поэтому перед решением задач этого раздела необходимо прочитать об этой величине соответствующие разделы учебника.

На стр. 11 (а также в задачах 3 и 4) даны общие сведения об эквивалентном весе. В дополнение к этому надо обратить внимание на следующее.

В объемном анализе эквивалентный вес вещества берут как долю молекулярного веса, соответствующую одному действующему заряду молекулы в реакции данного титрования.

Например, при титровании Н3РО4 щелочью до изменения окраски метилового оранжевого, что соответствует реакции нейтрализации ее до NaH2P04, эквивалентный вес Н3РО4 равен молекулярному весу ее; при титровании же до изменения окраски фенолфталеина, когда Н3РО4 нейтрализуется до NaaHPCX, эквивалентный вес ее равен половине молекулярного веса. Или при титровании двувалентного железа каким-нибудь окислителем (например, КМпСч или К2СГ2О7) эквивалентный вес железа, несмотря на то, что оно двувалентно, равен атомному весу железа, а не половине его, так как в реакции окисления-восстановления 1 ион Fe2+ отдает окислителю один электрон (Fe2+ — e->Fe8+).

Когда определение производится не по одной, а по нескольким последовательным реакциям, за эквивалентный вес определяемого вещества принимают такую долю молекулярного веса, которая соответствует единице эквивалентного веса вещества рабочего раствора.

Например, РЬ определяют по схеме: РЬ2+ + Сг02+ —> РЬСЮ4 СгО2" + 31" + 8Н+ —>- Сг3+ + 4НгО + 31° 2I° + 2S2

страница 28
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить барную стойку на кухню недорого в москве
Отличное предложение в КНС на 3264-9883 - поставка по всей России.
машина в аренду под такси
Коляски-трансформеры Riko

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.05.2017)