![]() |
|
|
Задачник по количественному анализуамм-молекул растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора, или равным этому числу —числом миллиграмм-молекул в 1 мл раствора. Молярность обычно обозначают буквою М. Например, если молярность раствора Н3РОд равна 0,1825, то пишут МНзро, =0,1825, или 0,1825 М раствор Н3РСч. 4) Нормальность раствора выражается числом грамм-эквивалентов вещества на 1 л раствора или, что то же, числом миллиграмм-эквивалентов вещества на 1 мл раствора (число г-экв/л равно числу мг-экв/мл)*. Так как числа грамм-эквивалентов реагирующих между собою веществ всегда равны, то нормальность показывает число грамм-эквивалентов не только вещества, растворенного в литре раствора, но и любого другого вещества, реагирующего с 1 л данного раствора, или, что то же, число миллиграмм-эквивалентов любого вещества, реагирующего с 1 мл раствора (см. стр. II). Нормальность обозначают обычно буквами N перед числом или н. после соответствующего числа. Например, выражение 0,1225 н. H2SO4 обозначает, что 1 л этого раствора содержит 0,1225 г-экв H2S04 или 1 мл раствора содержит 0,1225 мг-экв H2S04. Одновременно это обозначает, что каждый миллилитр данного раствора может реагировать, например, с 0,1225 мг-экв СаО или с 0,1225 мг-экв Na2C03. Произведение объема рабочего раствора, израсходованного на титрование (V), на концентрацию этого раствора (С) выражает количество вещества (q), находящегося в этом объеме рабочего раствора или приходящееся на этот объем: q = VC * Довольно часто нормальность раствора обозначают не непосредственно, а через так называемый коэффициент нормальности (К), выражающий отношение нормальности данного раствора к той, какую желали иметь при приготовлении его. В этом случае концентрация раствора выражается не одним числом, а двумя, — например: 0,1 и. раствор HCI, К = 0,954. Такой способ выражения концентрации менее удобен; в данном примере проще обозначить ее одним числом — 0,0954 п. раствор НС1. 92 В зависимости от способа выражения концентрации рабочего раствора это произведение показывает либо количество вещества, содержащегося в данном объеме рабочего раствора, либо количество вещества, реагирующего с этим объемом рабочего раствора. Единица измерений, в которых получится количество вещества, также зависит от способа выражения концентрации рабочего раствора. 1) т. нс1 нс| Таким образом, в случае определения количества СаО титрованием соляной кислотой могут быть получены следующие выражения для произведения концентрации соляной кислоты на ее объем (Vi мл): = ог НС1; 2) THCV(M3VHa-be СаО; 3) AfHC1VHC] = с мг-мол НС1; 4) ^Hcl^HCi = ^ мг-экв HCI = d мг-экв СаО. Методы вычисления количества определяемого вещества зависят от способа выражения концентрации рабочего раствора. Так, в приведенном примере лишь во втором случае получается непосредственно искомое весовое количество СаО в граммах, в остальных для вычислений этого количества (л:) необходимо воспользоваться молекулярными песами НС1 — 36,46 и СаО — 56,08 (или их эквивалентными весами — 36,46 и 28,04): 56,08 28,04 „ . !) *~а'2ЖШ = а-Ж4бгСа0 2) х = Ь г СаО 3) Количество миллиграмм-молекул СаО равно '/2 с, следовательно: т. е. = '/2с • 56,08 мг СаО Чс.ВВ-г СаО 4) Количество миллиграмм-эквивалентов СаО, равное количеству миллиграмм-эквивалентов НС!, равно d, следовательно: * = 28,04 мг СаО т. е. , 28,04 При решении задач по объемному анализу, и особенно в том случае, когда концентрация рабочего раствора выражена в единицах нормальности, необходимо ясно понимать, что такое эквивалентный вес вещества. 93 Поэтому перед решением задач этого раздела необходимо прочитать об этой величине соответствующие разделы учебника. На стр. 11 (а также в задачах 3 и 4) даны общие сведения об эквивалентном весе. В дополнение к этому надо обратить внимание на следующее. В объемном анализе эквивалентный вес вещества берут как долю молекулярного веса, соответствующую одному действующему заряду молекулы в реакции данного титрования. Например, при титровании Н3РО4 щелочью до изменения окраски метилового оранжевого, что соответствует реакции нейтрализации ее до NaH2P04, эквивалентный вес Н3РО4 равен молекулярному весу ее; при титровании же до изменения окраски фенолфталеина, когда Н3РО4 нейтрализуется до NaaHPCX, эквивалентный вес ее равен половине молекулярного веса. Или при титровании двувалентного железа каким-нибудь окислителем (например, КМпСч или К2СГ2О7) эквивалентный вес железа, несмотря на то, что оно двувалентно, равен атомному весу железа, а не половине его, так как в реакции окисления-восстановления 1 ион Fe2+ отдает окислителю один электрон (Fe2+ — e->Fe8+). Когда определение производится не по одной, а по нескольким последовательным реакциям, за эквивалентный вес определяемого вещества принимают такую долю молекулярного веса, которая соответствует единице эквивалентного веса вещества рабочего раствора. Например, РЬ определяют по схеме: РЬ2+ + Сг02+ —> РЬСЮ4 СгО2" + 31" + 8Н+ —>- Сг3+ + 4НгО + 31° 2I° + 2S2 |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|