амм-молекул растворенного вещества, содержащегося в 1 л

раствора, или равным этому числу —числом миллиграмм-молекул в 1 мл раствора.

Молярность обычно обозначают буквою М. Например, если молярность раствора Н3РОд равна 0,1825, то пишут МНзро, =0,1825, или 0,1825 М раствор Н3РСч.

4) Нормальность раствора выражается числом грамм-эквивалентов вещества на 1 л раствора или, что то же, числом миллиграмм-эквивалентов вещества на 1 мл раствора (число г-экв/л равно числу мг-экв/мл)*. Так как числа грамм-эквивалентов реагирующих между собою веществ всегда равны, то нормальность показывает число грамм-эквивалентов не только вещества, растворенного в литре раствора, но и любого другого вещества, реагирующего с 1 л данного раствора, или, что то же, число миллиграмм-эквивалентов любого вещества, реагирующего с 1 мл раствора (см. стр. II).

Нормальность обозначают обычно буквами N перед числом или н. после соответствующего числа. Например, выражение 0,1225 н. H2SO4 обозначает, что 1 л этого раствора содержит 0,1225 г-экв H2S04 или 1 мл раствора содержит 0,1225 мг-экв H2S04. Одновременно это обозначает, что каждый миллилитр данного раствора может реагировать, например, с 0,1225 мг-экв СаО или с 0,1225 мг-экв Na2C03.

Произведение объема рабочего раствора, израсходованного на титрование (V), на концентрацию этого раствора (С) выражает количество вещества (q), находящегося в этом объеме рабочего раствора или приходящееся на этот объем:

q = VC

* Довольно часто нормальность раствора обозначают не непосредственно, а через так называемый коэффициент нормальности (К), выражающий отношение нормальности данного раствора к той, какую желали иметь при приготовлении его. В этом случае концентрация раствора выражается не одним числом, а двумя, — например: 0,1 и. раствор HCI, К = 0,954. Такой способ выражения концентрации менее удобен; в данном примере проще обозначить ее одним числом — 0,0954 п. раствор НС1.

92

В зависимости от способа выражения концентрации рабочего раствора это произведение показывает либо количество вещества, содержащегося в данном объеме рабочего раствора, либо количество вещества, реагирующего с этим объемом рабочего раствора. Единица измерений, в которых получится количество вещества, также зависит от способа выражения концентрации рабочего раствора.

1) т.

нс1 нс|

Таким образом, в случае определения количества СаО титрованием соляной кислотой могут быть получены следующие выражения для произведения концентрации соляной кислоты на ее объем (Vi мл):

= ог НС1;

2) THCV(M3VHa-be СаО;

3) AfHC1VHC] = с мг-мол НС1;

4) ^Hcl^HCi = ^ мг-экв HCI = d мг-экв СаО.

Методы вычисления количества определяемого вещества зависят от способа выражения концентрации рабочего раствора.

Так, в приведенном примере лишь во втором случае получается непосредственно искомое весовое количество СаО в граммах, в остальных для вычислений этого количества (л:) необходимо воспользоваться молекулярными песами НС1 — 36,46 и СаО — 56,08 (или их эквивалентными весами — 36,46 и 28,04):

56,08 28,04 „ .

!) *~а'2ЖШ = а-Ж4бгСа0

2) х = Ь г СаО

3) Количество миллиграмм-молекул СаО равно '/2 с,

следовательно:

т. е.

= '/2с • 56,08 мг СаО Чс.ВВ-г СаО

4) Количество миллиграмм-эквивалентов СаО, равное количеству миллиграмм-эквивалентов НС!, равно d, следовательно:

* = 28,04 мг СаО

т. е.

, 28,04

При решении задач по объемному анализу, и особенно в том случае, когда концентрация рабочего раствора выражена в единицах нормальности, необходимо ясно понимать, что такое эквивалентный вес вещества.

93

Поэтому перед решением задач этого раздела необходимо прочитать об этой величине соответствующие разделы учебника.

На стр. 11 (а также в задачах 3 и 4) даны общие сведения об эквивалентном весе. В дополнение к этому надо обратить внимание на следующее.

В объемном анализе эквивалентный вес вещества берут как долю молекулярного веса, соответствующую одному действующему заряду молекулы в реакции данного титрования.

Например, при титровании Н3РО4 щелочью до изменения окраски метилового оранжевого, что соответствует реакции нейтрализации ее до NaH2P04, эквивалентный вес Н3РО4 равен молекулярному весу ее; при титровании же до изменения окраски фенолфталеина, когда Н3РО4 нейтрализуется до NaaHPCX, эквивалентный вес ее равен половине молекулярного веса. Или при титровании двувалентного железа каким-нибудь окислителем (например, КМпСч или К2СГ2О7) эквивалентный вес железа, несмотря на то, что оно двувалентно, равен атомному весу железа, а не половине его, так как в реакции окисления-восстановления 1 ион Fe2+ отдает окислителю один электрон (Fe2+ — e->Fe8+).

Когда определение производится не по одной, а по нескольким последовательным реакциям, за эквивалентный вес определяемого вещества принимают такую долю молекулярного веса, которая соответствует единице эквивалентного веса вещества рабочего раствора.

Например, РЬ определяют по схеме: РЬ2+ + Сг02+ —> РЬСЮ4 СгО2" + 31" + 8Н+ —>- Сг3+ + 4НгО + 31° 2I° + 2S2