химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

XJ] + ... + [МеХГ']

+ Кп [X]")

Из этих уравнений получают;

СМе - [Me*] (1 - Кг [X] - К,Кг [X]2 +

Очевидно

я _ [Me]

ПР

Растворимость осадка в случае комплексообразования

МеА

Пример 1. Произведение растворимости роданида серебра равно 1,1 • Ю-12.

Рассчитать растворимость роданида серебра в 0,01 М растворе NH3, если для аммиачных комплексов lg/Ci = = 3,32, lg Д-2 = 3,92.

,3.24

Решение.

1 + Ю3'32. ю-2 + Ю3'32 • 103-92 • ю-4 = ю:

Откуда

/>к= . Ю-12 -103'24 = 4,4.10"5 г-мол/л

Пример 2. Произведение растворимости AgSCN равно 1,Ы0-12, для аммиачных комплексов lgAi = 3,32 и lgK2 = 3,92.

Вычислить растворимость AgSCN в буферном растворе 0,01 М NH4SCN и 0,001 М NH3.

87

Решение.

1 = 1 + in*32. Ю--1 + 103'32- IO3'92. Ш~6 = 1 + 2,09 + 17,38 = 20,47; P = 0,0488

Концентрацию SCN~ принимаем равной концентрации NHHSCN, т. е. 0,01 (концентрация от диссоциации AgSCN очень мала, поэтому может не учитываться). Растворимость роданида серебра в буферном растворе равна:

Ме°-е -е+ А~

Me* .МеА

'Ме"/Ме

«дородному электроду) для электродной реакции: Cu° + SCN — — Уравнение реакции

Ме°

По уравнению Нернста:

ПР

AnSCM

'Ае+ [SCNlp

10"

1,1 • 10"г =2,23- I0~J г-лшл/.i

• 4,9- 10

ЗАДАЧИ

236. Произведение растворимости нодида свинца

1,1-Ю-9. Логарифмы констант ступенчатого образования

комплексов свинца с ионом тиосульфата равны 5,13 и

1,22.

Вычислить растворимость РЬЬ в 0,01 М растворе NajSsOj.

237. Произведение растворимости сульфида кадмия

7,9- 10_2Т. Логарифм суммарной константы ступенчатого

образования комплекса кадмия с ионом циана равен

18,85.

Вычислить растворимость CdS в 0,001 М растворе KCN.

238. Смешали 0,002 М раствор AgN03 и 0,01 М раствор КВг.

При какой концентрации тиомочевины не будет выделяться осадок AgBr, если произведение растворимости AgBr равно 5,3-10~13, а константа нестойкости тиомоче-винного комплекса серебра равна 7-10~14.

? = ?„ + —^— lg С

Ме/МеЛ

Из этого уравнения можно вычислить концентрацию ионов растворенного осадка, если известен потенциал данной системы

. - Е

рПР = -н»ПР=.0,059

Пример 1. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал реакции Си— «->-Си+ ЯСи+/&_ = —0,52 е. Нормальный окислнтельио-восстановвтелышй потенциал реакции Си — е + SCN- =»* =>=*= CuSCN равен —0,27 е.

рПР =

?13,4

ВЫЧИСЛИТЬ произведение растворимости CuSCN

0,52 - (-0,27) 0,059

откуда ПРси.чсн = 4 ? I0~14.

Пример 2. Вычислить произведение растворимости Cd(OH)j по величине окислительно-восстановительных потенциалов: Eci'+/Ci ~ = _0,41 и ЕСйтмсл= -0,81.

рПР==-0.40-п(-0,81)=|39

0,059/2

™" -nPcd(OH),= 1,26 • Ю-14,

Вычисление растворимости осадка по потенциалу электрода

* Справочник химика, Изд. 2-е, т. III, 1965, стр. 740.

88

Растворимость осадка может быть вычислена в ряде случаев по окислительно-восстановительному потенциалу, приведенному в таблицах для данных случаев *. Например, в таблице приведен потенциал платинового электрода (по отношению к нормальному

ЗАДАЧИ

239. Вычислить произведение растворимости сульфида серебра по окислительно-восстановительному потенциалу реакции: Ag2S + 2е -» 2Ag° + S2"; Е0=—0,7\в (потенциал реакции Ag+-f-e->Ag см. стр. 363).

240. Вычислить произведения растворимости следующих труднорастворимых солей; Agl, Са(ОН)2, Zn(OH)g,

89

241. В 200 мл насыщенного раствора содержится 1,4- Ю'3 г хромата серебра. Для реакции Ag2Cr04+ 2е-> -» 2Ag° + СгО2- Е0 = + 0,446 в.

Вычислить произведение растворимости этой соли по окислительно-восстановительному потенциалу реакции и по концентрации насыщенного раствора.

III. ОБЪЕМНЫЙ АНАЛИЗ

В объемном анализе количество определяемого вещества вычисляют по израсходованному на титрование объему рабочего раствора и по концентрации этого раствора.

Следует по учебнику хорошо ознакомиться с принятыми способами выражений и обозначений концентраций. Ниже приведена лишь краткая их сводка.

1) Титр по рабочему веществу (или просто титр) показывает количество граммов вещества, содержащееся в 1 мл рабочего раствора, и обозначается через 7м (где М — формула вещества, содержащегося в рабочем растворе), например, 7HCI =» 0,003610 обозначает, что в 1 мл раствора содержится 0,003610 г НС1. *

2) Титр по определяемому веществу показывает количество граммов определяемого вещества, соответствующее. 1 мл рабочего раствора (например, реагирующее с 1 мл этого раствора). Такой титр обозначают через ТMI/MS (ГДЕ Mi — формула вещества, содержащегося в рабочем растворе, а М2 — формула определяемого вещества). Так, Гн2зо4/саО = 0,002800 обозначает, что 1 мл раствора серной кислоты может нейтрализовать 0,002800 г СаО **.

3) Молярность раствора выражается числом гр

страница 27
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
исковое заявление об установлении факта владения земельным участком
obd 2 адаптер купить
korf -pr 60-35
купить ручки гонги стучалки

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)