![]() |
|
|
Задачник по количественному анализуо уравнению0,5-1 ??ЧКШ = _ =т = 81 Ag 1+Уо,05 Ав Так как заряды катиона и аниона равны между собой, а их концентрации также одинаковы, то коэффициент активности SCN- также равен коэффициенту активности Ag+, т. е. 0,81. Для вычисления растворимости AgSCN воспользуемся равенством ? 1,3.10" nPAgSCN - Ug+] fAg [SCN"] f - = P2/2 = 1,1 • Ю-12 1,1 - 100,81г Следовательно, солевой эффект равен 1,30-10"6—' — 1,05-1Q"6 => 0,25-10~6 г-мол/л. В результате солевого эффекта растворимость AgSCN в 0,05 М растворе KN03 1,30-10"" = 1,24 раза. 1,05 - Ю-6 Следует обратить внимание, что растворимость труднорастворимых солей с учетом коэффициентов активности, заряды катионов которых алгебраически равны зарядам анионов, возможно вычислить путем деления величины растворимости (Р) таких солей без учета f на величину коэффициента активности ионов соли. ЗАДАЧИ 215. Вычислить ионную силу раствора для солей: AgN03, Sr(N03)2, MgS04, A12(S04)3 при следующих молярных концентрациях: 0,01; 0,02; 0,04 и 0,06. Данные свести в таблицу. 216. После растворения NaCl, MgS04 и A12(S04)3 в воде молярность этих солей в растворе равна, соответственно, 0,04, 0,03 и 0,02. Вычислить ионную силу раствора. 217. Вычислить коэффициенты активности одно-, двух- и трехзарядных ионов при следующих значениях ионной силы раствора: 0,001, 0,005, 0,01, 0,05, 0,1, 0,2 и 0,5. 218. В 200 мл насыщенного раствора AgBr содержится 2,7 -10~5 г этой соли, 79 Вычислить с учетом коэффициента активности произведение растворимости AgBr. 219. ПРваСго4 = 1.2 • 10-,0(произведение' активности). Вычислить с учетом коэффициента активности растворимость ВаСгСХ, и концентрацию ионов Ва2+ в насыщенном растворе. 220. Вычислить с учетом коэффициента активности растворимость CaF2, концентрацию F- и концентрацию Са2+ в насыщенном растворе при 18°С. nPcaF2=4,0- Ю-1 . 221. ПРВазо4=1,1 • Ю-10. Вычислить солевой эффект КС1 (3 г/л) на растворимость BaS04. 222. а) вычислить растворимость Agl в 0,01 М растворе КМОз. ПРАк1 = 8,3-10~17. 6) Во сколько раз растворимость Agl в этом растворе больше, чем в воде? 223. Вычислить растворимость Agl в 0,01 М растворе Ba(N03)2 ПРАВ1 = 8,3-10-". 224. Вычислить растворимость Agl в 0,01 М растворе Al(NO=)3. Во сколько раз эта растворимость больше, чем в чистой воде? nPAgi = 8,3-1017. 225. а) Вычислить растворимость сульфида железа (FeS) в растворе, содержащем MgS04 4,4 г/л; б) во сколько раз эта растворимость больше, чем в воде? nPFes = 3,2-Ю-18. б) Кислотность раствора* Труднорастворимая соль слабой кислоты легко растворяется в более сильной кислоте; при этом растворимость осадка зависит от рН раствора. МеАя Пусть МеА„ труднорастворимая соль слабой кислоты НА, а НХ —кислота, которая растворяет эту соль. Процесс растворения осадка можно представить уравнениями: Мея+ + лЛ" МеАя + яНХ НХ ^± X" + Н4 Н+ + А" ^± НА Мея+ + «НА + иХ" Обозиачим общую концентрацию анионов слабой кислоты (в виде НА и А-) через СА, а долю этой кислоты, находящуюся в диссоциированном состоянии, через а, получим: [А-] = САа. Подставляя эту величину в уравнение произведения растворимости, получим ПРмеА =[Ме»+](САо)» К к и В свою очередь [A-]+[HAJ [Н*] + Кк [А" а = -— . Cf [А"] = и следовательно СА^кисл Когда [Н+] значительно больше константы диссоциации слабой кислоты, тогда это равенство упрощается: [H*J СА^кисл [А-] — Зная концентрацию А-, по произведению растворимости вычисляют [А")" Таким образом вычисляют растворимость осадков, содержащих анионы слабых кислот в зависимости от концентрации Н+ в растворе. Пример. Вычислить растворимость BaF2 в 0,01 М растворе соляной кислоты. Во сколько раз эта растворимость больше растворимости в чистой воде? nPBaF2 = = 1,73 ? 10""6; ^hf = 7,4- Ю~4. Решение. Обозначив растворимость BaF2 через Р (г-мол/л), получим [Ва2+] = Р, и [F-] = (2Ра) (где а — доля F- от общей' концентрации F- и HF). По уравнению для а находим „ _ Лкнсл 7,4 • Ю-4 = 0,069 [Н+1 + «"кио 0,01 + 7,4 • Ю-4 ПРваР =[Ba2+][F-]2 = P(2/'0)2 8061 откуда ?V= 4,5- I0~2 По уравнению для произведения растворимости ПР, . 2,53 • 10" CaC2Q4 ^ 2,3 • 10~9 а2 0,091 Отсюда Растворимость BaF2 в чистой воде з : 1/2,53 • 10~S = 1,59 • Ю-4 г-мол/л . 7,56 • 10" 1,73 - Ю-6 т. е. растворимость в соляной кислоте в 6 раз больше, чем в чистой' воде. Для труднорастворимой соли двухосновной кислоты необходимо учитывать обе константы диссоциации этой кислоты [А5"] = САа2 где СА—общая концентрация анионов А2~ находящихся в растворе в виде А2-, НА и НгА; а2— доля этой концентрации, приходящаяся на анион А2-. Из двух констант диссоциации Н2А вычисляют, аналогично предыдущему; а2-[А2"] = IH4' + *ri|H*]+ffiKa = [H+J2 + AT, [Н+] + KiKt [H+J2 Когда [Н+] >/Скисл, уравнение упрощается и принимает вид: .2-1 __?А^Л2 [A2i = Пример. Вычислить растворимость СаС204 при рН = = 3,3. ПРСаС2о4 = 2,3. 10_э; для Н2С204 /С, = 5,6- Ю"2, #2 = |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|