химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

Mg(N03)z концентрация Mg2+

равна 0,02 (концентрацией Mg2+ из Mg(OH)2 можно пренебречь). Тогда из произведения растворимости

1,8. Ю"11 = 0,02 (2х)2 = 0,08Л:2

откуда

*-/-Ь^-=1.5-10-5г-Л<м/..

Сравнивая растворимость Mg(OH)2 в воде с растворимостью ее в 0,02 М растворе Mg(N03)2 видим, что она снизилась в 11 раз. Для точных вычислений необходимо учитывать влияние солевого эффекта Mg(N03)2 (см. дальше).

ЗАДАЧИ

\/185. Вычислить произведение растворимости СаС03, если в 1 л насыщенного раствора при 25°С содержится 6,93-10'2 г этой соли.

\/186. Сколько граммов ВаСг04 содержится в 200 мл насыщенного раствора этой соли, если произведение растворимости ее прн 25 °С равно 2,4- Ю-10?

187. Для насыщения 200 мл воды требуется 0,71 мг

Na2Cr04.

Рассчитать ПРВасг04188. Произведения растворимости при 25 °С PbSC>4,

MgCOj, ВаСг04 и Zn(OH)2 составляют:

ПРрью,-»3- Ю-8; ПРМвСОз = 1,0- ю-5

ПРВасгО, = 2,4 • Ю-10; ПР2п(ОН)2 = 1,0 • Ю-'7

Определить концентрации ионов: а) РЬ2+ б) Mg2+, в) Ва2+ и г) Zn2* в граммах на литр насыщенного раствора каждой из перечисленных солей. >/189. Сколько граммов: а) иона РЬ2+ и б) иона I- содержится в 1 мл насыщенного раствора РЬ12, если при 25 °С ПРры, = 8,7 • Ю"в?

72

190. Растворимость СаС204 при 18°С равна 4,2 X X Ю-5 г-мол/л.

Вычислить ПРсас2о4 при тон же температуре. 1/191. Произведение растворимости оксалата кальция равно 2-10~9 моль/л.

Сколько потребуется воды для растворения 1 г этой соли?

192. Растворимость Ag3P04 при 20 "С равна

2,0- Ю-3 г/л.

Вычислить ПРдгзро4 при той же температуре.

193. Какова разность (в граммах) между количеством серебра, содержащимся в 400 мл насыщенного раствора AgBr (ПРлкВг = 4,0 • 10-п), и количеством серебра в 400 мл насыщенного раствора AgCl (nPAgCi = = 1,0- 10_|0)при 20°С?

194. Сколько граммов иона Ag* находится в 1 л насыщенного раствора Ag2S04, если ПРдв2зо4 = 7,7 • Ю-' Можно ли количественно определять серебро в виде его сульфата?

195. Выпадает ли осадок AgCl, если к 10 мл 0,01 М раствора AgN03 прибавить 10 мл 0,01 М раствора NaCl?*.

196. Вычислить, сколько граммов бария было потеряно при промывании осадка ВаСгО„ 120 мл воды.

При промывании вода насыщалась хроматом бария на 50%: ПРВаСг04 = 1,6 • 10~10 (18"С). VI97. Определить нормальность и молярность насыщенного раствора Со(ОН),. ПРсо(ОН)2 = 1,6 • 10~18 (при 18°С).

198. Определить ПРм8к'н4ро4> если в 300 мл насыщенного раствора MgNH4P04 содержится 2,58' 10~3 г этой

соли.

199. ПрСаСго4 = 1,78 ? 10~9 (при 18°С).

Рассчитать: а) растворимость этой соли в 0,05 М растворе (NH4)2C204; б) во сколько раз эта растворимость будет меньше растворимости в чистой воде?

200. ПРАвс!=1,56 • Ю-10 (при 25°С).

Во сколько раз уменьшится концентрация AgCl, если к его насыщенному водному раствору прибавить КС1 в таком количестве, чтобы молярность последнего равнялась 0,1?

201. К 100 мл насыщенного раствора хлорида серебра

добавили 1,7 мг нитрата серебра.

Рассчитать концентрацию ионов хлора в растворе ПРЛвС[ = 2- Ю-10.

202. nPsrsot = 2,8' 10~7 (при 26 °С).

Образуется ли осадок SrS04, если смешать равные объемы 0,001 н. растворов SrCl2 и K2SO4?

V 203. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов Ag+ в насыщенном растворе AgCl, если к нему прибавить столько соляной кислоты, чтобы концентрация НС1 в растворе оказалась равной 0,03 М. ПРд8с1 = 1>0 • Ю (при 20 °С)?

204. Определить концентрацию Ag* в насыщенном растворе AgCl, содержащем кроме AgCl избыток О". Концентрация С1- в этом растворе равна 6 • 10" г-ион/л; ПРДвС|== 1,56 • Ю-10 (при 25 °С).

4/205. Определить концентрацию ОН" в растворе, необходимую для образования осадка Fe(OH)3 из 0,1 М раствора FeCl3. nPFe(OH)3 = 3,8 • 10~38 (при 25_°С).

V 206. Вычислить концентрацию ионов ОН", при которой возможно осаждение Mg(OH)2 из 0,1 М раствора MgS04. ПРМг<он)2 = 5,0- 10~12 (при 25"С).

V207. Смешали равные объемы 0,2 М раствора MgS04 и 0,2 М раствора NH4OH. К этой смеси добавили NH4C1, концентрацию которой довели до 0,2 М.

Произойдет ли при этих условиях осаждение Mg(OH)2, если известно, что ПРм8(он)г=5,0 • Ю-12, а константа диссоциации NH4OH равна 1,8-10"5?

208. К раствору, содержащему С1~ и Сг04~, прибавляли по каплям раствор нитрата серебра. Концентрация

ионов Сг04~ в растворе равна 0,1 г-ион/л.

Рассчитать: а) при какой наименьшей концентрации ионов хлора в растворе начнется осаждение Ag2Cr04 и б) сколько граммов хлора будет при этом в 1 л раствора? ПРА8С1 = 1,56 ? Ю-10; ПРАК2СГ04 = 4,05 • Ю-12 (при 25 °С).

209. Раствор в 1 л содержит 20 мг Ag+" и

20 мг РЬ2+,

74

Какая соль выпадет в осадок раньше, если к этому раствору прибавлять по каплям К2Сг04? ПРАВгсго4 = = 4,05- 10"12; ПРрЬсгО,= 1,8- 10~'4 (при 25 °С). ^210. Произведение растворимости Ag3P04 равно 1,8-10-18, а произведение растворимости Ag2Cr04 равно 4,05 ? 10"12.

Какая из этих солей даст меньшую концентрацию Ag+ в насыщенном растворе?

211. Для осаждения Са2+ был взят избыток

(NH4)2C204. Над осадком образовавшегося при э

страница 23
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
fxsq25p тип вентилятора
диагностика чиллера hitecsa
купить ручку скобу для алюминиевых дверей
купить пассивные очки reald 3д для кинотеатра

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.10.2017)