химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

ерийных заводских анализов, при которых достаточна точность взвешивания до 0,001 г. В нашем примере для определения Ва2+ следует практически взять навеску 0,589 г.

На практике факторную навеску лучше взвешивать на правой чашке аналитических весов, а гирьки, следовательно, ставить на левую чашку; при этом удобнее правой рукой регулировать вес навески, прибавляя или убавляя взвешиваемое вещество.

ЗАДАЧИ

180. Какую навеску железной руды следует брать для

анализа на железо, чтобы вес прокаленного осадка

Fe203, умноженный на 100, показал процентное содержание желез'а в руде?

181. Какую навеску магнетита следует брать для

анализа, чтобы вес прокаленного осадка Ёе20з, умножен68

пый на 100, показал процентное содержание Fe304 в магнетите?

182. Какую навеску руды следует брать для анализа па олово, чтобы при умножении веса прокаленного осадка Sn02 на 200 найти процентное содержание олова в образце?

183. При анализе руды на содержание олова, которое взвешивали в виде Sn02, взяли навеску, численно (в граммах) равную удвоенному относительному содержанию Sn в Sn02 (или иначе — удвоенному фактору пересчета), и получили осадок Sn02 весом 0,7389 г.

Чему равно процентное содержание олова в руде?

184. При анализе хлорида бария на содержание хлора взяга навеска, численно (в граммах) равная половине фактора пересчета, и получен осадок AgCl весом

0,1052 г.

Чему равно процентное содержание хлора в исследуемом образце хлорида бария?

3. РАСТВОРИМОСТЬ ОСАДКОВ

Растворимость осадков в воде и в присутствии одноименных ионов

Задачи данного раздела решаются на основе произведения растворимости (ПР)—константы, характеризующей растворимость осадков (см. стр. 360) *.

Для солей, заряд катионов которых равен заряду аниона, образующему данную соль, произведение растворимости выражается произведением концентраций ионов, например:

[Ba2+].[S02-] = nPBaS04; [АР]. [РО»"] - ПРл(р04

[Ag+] • [CI"] = ПРДгС1; [Са2+] - [CjOj-J - ПРСаС^

[Br*]

is- Г = прШг3з

CAF2'

Для солей, заряд катионов которых не совпадает с зарядом анионов, произведение растворимости выражается произведением концентраций ионов, взятых в соответствующих степенях:

69

[ca2+].[Fl2=np,

Произведение растворимости может быть вычислено по растворимости соли в чистой воде, и наоборот — по произведению растворимости может быть вычислена растворимость соли при тех же условиях.

Пример 1. Растворимость Ag2C03 при 20°С равна 3,17-10~2 г/л.

Вычислить произведение растворимости.

Решение 1. Пересчитывают концентрацию Ag2C03, выраженную по условию задачи в граммах на литр, в моли (грамм-молекулы) на литр. Для этого делят количество граммов Ag2C03 в литре на молекулярный вес Ag2C03:

0,0317 , ,с .._4 .

'276 =1,15-10 г-мол/л

2. Составляют уравнение ионизации Ag2C03:

Ag2C03 = 2Ag+ + C0ff

3. На основе уравнения ионизации вычисляют концентрацию каждого иона. 1 г-мол Ag2C03 распадается

на 2 г-иона Ag+ и I г-ион СОз~ Следовательно, 1,15'

10~4 г-мол Ag2C03 дают:

2- 1,15- Ю-4 г-ион Ag+ и 1,15- \0~* г-ион СО2' Отсюда:

[Ag+] = 2.1,15-10-4, a [COf-] = 1,15-10~4

4. На основе уравнения ионизации составляют общее

выражение произведения растворимости:

[Ag+l2[C023-] = npAg2C03

5. Подставляют в это выражение числовые значения

и получают величину ПР:

[2.1,15- Ю-4]2- [1,15- 10-4] = ПРА82СОз = 6,08. (О"12

V/ Пример П. Произведение растворимости РЬ3(Р04Ь при 25 °С равно 7,9-10"43.

Вычислить растворимость этой соли в граммах на литр и концентрацию каждого из ионов в насыщенном растворе при той же температуре.

Решение. 1. В растворе РЬ3(Р04)2 диссоциирует на 100% по схеме:

рьз (Р°4)2 ^ 3Pt,2+ + 2Р0Г

2. Если молярную концентрацию (г-мол/л) насыщенного раствора РЬ3(Р04)2 обозначить через х, то на основании уравнения диссоциации концентрации ионов

равны:

[р02+] = 3*; [Р0^]=2*

3. Общее выражение произведения растворимости!

[РЬ2+Г.[Р034-]2 = ПРРЬЗ(Р04)2=7,9.Ю-43

4. Подставляя в это уравнение алгебраическое значение концентраций ионов, приведенное в п. 2, решают

новое уравнение относительно х

<3*)3 • (2*)2 = 108/ = 7,9- 10~43

откуда

х— 1,5- 10~э г-мол/л

5. Чтобы найти содержание Pb3(P04)2, РЬ2+ или Р04""

в граммах на литр, найденное значение в молях на литр

следует умножить соответственно на молекулярный вес

РЬ3(Р04)2, утроенный атомный вес РЬ или удвоенный

ионный вес P04'i

1,5-10"9-812= 12,2. 10~7 1,5. 10~9. 3-207 = 9,1 . Ю-7 1,5. Ю-9-2.95 = 2,7- 10~7

Пример III, Произведение растворимости Mg(OH)a равно 1,8-Ю-11.

Вычислить растворимость этой гидроокиси в чистой воде н в 0,02 М растворе Mg(N03)2.

Решение 1. Осадок Mg(OH)2 распадается:

Mg(OH)2 ^± Mg2+ + 20H~

2. Если молярную концентрацию (г-мол/л) насыщенного раствора Mg(OH)2 в воде обозначить через х, то Концентрации ионов равны

[Mg2+]=*; [OH-J = 2*

76

71

3. Из произведения растворимости Mg(OH)2 следует

ПР/адон), - [Mg2+1 ЮН"]4 = х {2xf = 1,8- 1<Г11

откуда

Х = У lll^ — 1.66-КГ4 а-моф

4. В 0,02 М растворе

страница 22
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Наборы ножей Золинген купить
солонка и перечница мельница
4sis Верона (633621)
матерные наклейки на авто

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.03.2017)