![]() |
|
|
Задачник по количественному анализуельной точности анализа; но в таком случае получается слишком большой осадок, который в дальнейшем трудно собрать и промыть, а это может явиться источником ошибки. С другой стороны, при чрезмерно уменьшенной навеске весьма трудно манипулировать с незначительным осадком; при этом даже небольшая абсолютная потеря может привести к большой процентной ошибке. В практических руководствах по весовому анализу обычно приводят величину оптимальной навески или указывают, из каких норм следует исходить при ее вычислении. В последнем случае приходится производить расчет навески. При этом нет необходимости вычислять навеску с точностью до 0,0001 г, а достаточно определить только два первых знака. Самое же взвешивание навески производят с обычной аналитической точностью. ЗАДАЧИ 158. При определении алюминия, осаждаемого в виде А1(ОН)3, требуется, чтобы раствор перед осаждением содержал около 0,05 г алюминия. Вычислить, какую следует взять навеску AI2(S04)3-;.18Н20 для такого определения. 159. При определении магния в виде оксихинолята требуется, чтобы раствор содержал не более 0,05 г MgO. Вычислить оптимальную навеску карналлита (MgCl2-• КСЬ6Н20) для такого определения. 160. При определении хлора взвешиванием его в виде AgCl обычно желательно, чтобы осадок весил около 0,4-0,6 г. Какую требуется взять для такого определения навеску вещества, содержащего около 30% хлора? 161. Какую навеску Са3(Р04)2 следует взять для анализа, чтобы получить не более 0,3 г прокаленного осадка СаО? 162. Кальций и магний в цементе определяют из одной навески. Содержание кальция в цементе равно около 10%, а магния — около 20%. Рассчитать: а) какую навеску цемента следует взять, чтобы в растворе перед осаждением было не более 200 мг Са2+, б) какую часть раствора после осаждения Саа+ надо взять для определения Mg2+, чтобы в этой части раствора содержание Mg2+ было не более 100 мг. 163. Какую навеску смеси, состоящей из 30% Na2S04 й 70% K2SO4, следует взять для анализа на содержание 50|_,если для определения требуется, чтобы вес прокаленного осадка BaS04 был не более 0,2 г? 164. Какую навеску смеси, состоящей из 40% NaCl и 60% КС1, надо взять для анализа, если требуется, чтобы проба содержала 0,10—0,15 г хлора? 82 165. Какой объем 4%-ного раствора (NH4)2C204-H20 требуется для осаждения кальция из раствора хлорида кальция, в котором предполагается содержание 0,05 г Са2+?; 166. Магнезиальная смесь содержит 50 г MgCI2-6H20 и 100 г NH4CI в литре. Сколько следует взять магнезиальной смеси для осаждения фосфора из навески апатита, в которой предполагается содержание около 0,5 г Р205? v'167. Какой объем 0,1 н. раствора AgN03 требуется для осаждения всего хлора из навески NaCl в 0,05 г? 168. Сколько миллилитров 0,2 н. раствора ВаС12 требуется для осаждения серы в виде BaS04 из навески 0,5 г FeS2? 169. Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,060 требуется для осаждения всего бария в виде BaS04 из раствора, содержащего 0,55 г чистого ВаС12-• 2Н20? 170. Сколько миллилитров соляной кислоты плотностью 1,20 требуется для растворения 10,00 г известняка; содержащего 95,5% СаСОз и 4,5% индифферентных (не растворяющихся в соляной кислоте) примесей? 171. Сколько миллилитров азотной кислоты плотностью 1,42 требуется для окисления и растворения навески пирита (FeS2) в 0,5188 г? Принять, что HN03 восстанавливается здесь до N02. Написать уравнение реакции. Факторы пересчета В практических руководствах по количественному анализу, а также в ГОСТах обычно даются готовые формулы для вычисления результатов анализов. При пользовании этими формулами отпадает необходимость в составлении и вычислении стехиометрических уравнений. Так, для вычисления процентного содержания серного ангидрида, который взвешивают в виде BaS04, применяют следующую формулу расчета Очевидно, что множитель 0,3430 — это заранее вычисленное отношение молекулярного веса S03 к молекулярному весу BaS04. Факторы пересчета представляют собою, в общем случае, отношение грамм-эквивалента определяемого вещества к грамм-эквиваленту взвешиваемого вещества. Можно также сказать, что они показывают (в граммах) содержание определяемого вещества в 1 г взвешиваемого вещества (весовой формы). Так, в 1 г BaS04 содержится 0,3430 г S03, в 1 г Mg2P207 содержится 0,2185 г Mg2+ (0,2185 —отношение удвоенного атомного веса Mg к молекулярному весу Mg2P207). Следует заметить, что не всегда определяемое вещество входит в состав взвешиваемого осадка. Иногда взвешиваемое вещество является совершенно «посторонним». Так, определяя К+ в растворе КС1, можно осадить CI" в виде AgCl и по весу последнего рассчитать содержание К+ (хотя К+ и не входит в состав взвешиваемого осадка), так как оно эквивалентно содержанию С1". В данном случае множителем, очевидно, является отношение грамм-эквивалента К+ к грамм-эквиваленту AgCl, а именно Легко заметить, что из двух возможных методов определения какого-либо элемента при прочих равных условиях тот будет более точным, для которого |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|