химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

нализу процентные содержания элементов делят на соответствующие атомные веса. При этом получаются числа, которые относятся друг к другу, как количества атомов, входящих в состав молекулы данного соединения. Так как обычно эти числа получаются дробными, их преобразовывают в целые, приняв наименьшее (или некоторое его кратное) за единицу.

Пример. При анализе сульфида сурьмы получен следующий его -процентный состав: 72,29% Sb и 27,63% S.

58

Вычислить эмпирическую формулу этого соединения. Решение. Соотношение между количеством атомов

сурьмы и серы в молекуле исследуемого соединения

равно:

ч. . с _ 72,29 . 27,63 n„.njMS

Sb•s"Же' адоб= 0,59?0,86

Меньшее число 0,59 принимают за единицу и полученное соотношение

„. . . 0,59 0,86 . , _ Sb:S = W:059=1:l'5 мент. Так, медь может содержаться в руде одновременно в виде разных соединений — куприта Cu20, халькозина Cu2S, ковеллина CuS, халькопирита CuFeS2, а также самородной меди Си. Формулы, выражающие состав минерала в виде таких соединений, называются рациональными. Например, определяя особыми методами в руде отдельно Cu2S, CuS, CuFeS2 и самородную медь, можно установить ее рациональную формулу.

Установление таких формул является предметом так называемого количественного фазового анализа.

выражают целыми числами:

1:1,5 = 2:3

Отсюда — эмпирическая формула соединения Sb2S3 (можно было принять за единицу половину меньшего числа, т. е. 0,59:2 = 0,29, и тогда сразу получилось бы соотношение 2:3).

В практике количественного анализа часто приходит-ся устанавливать эмпирические формулы минералов. Если состав минералов выражен в виде процентного содержания отдельных окислов, то для установления эмпирической формулы минерала делят найденные процентные содержания окислов на их молекулярные веса.

При вычислении эмпирической формулы минерала учитывают только те составные части, которые представляют главный минерал, примеси же (жильная порода и т. п.) в формуле не учитывают.

При вычислении эмпирической формулы следует также иметь в виду, что некоторые минералы представляют собою изоморфные соединения, т. е. такие, в которых один металл ча'стично замещен другим. Например, в цинковой обманке ZnS (см. задачу 96) часть цинка может быть замещена железом, что обозначается формулой (Zn,Fe)S. В этом случае для установления эмпирической формулы вычисляют, как обычно, коэффициенты при металлах (или их окислах) и коэффициенты при изоморфно замещаемых металлах складывают (см. задачу 157).

Иногда, на основании анализа, устанавливают процентное содержание отдельных соединений, в виде которых в анализируемое вещество входит данный эле-60

ЗАДАЧИ

147. При анализе медной соли найдено, что она содержит 64,19% Си и 35,81% хлора.

Вычислить эмпирическую формулу этой соли.

148. В результате анализа окисла железа получено,

что он содержит 69,94% Fe и 30,06% кислорода (по

разности).

Вычислить эмпирическую формулу этого окисла.

149. Найти эмпирические формулы окислов марганца, содержащих: а) 63,2% Мп, б) 72,1% Мп (остальное — кислород).

150. В веществе, содержащем только магний, фосфор и кислород, при анализе было найдено 36,23% MgO и 63,77% Р205.

Найти эмпирическую формулу этого вещества.

151. В руде, представляющей чистый окисел железа,

формула которого неизвестна, железо по ходу анализа

было взвешено в виде Fe203, количество которой по отношению к весу руды оказалось равным 103,45%. Избыток в 3,45% обусловлен тем, что исследуемый окисел

имеет другой состав (не Fe2Oa).

Какова простейшая формула окисла, образующего РУДУ?

17,23 60,81

3,04 18,92

20.

вО ,

152: Вычислить формулу некоторого силиката, имеющего следующий состав (в %):

А1а03 SiO,

153. В силикате цинка найдено 58,6% Zn.

Принимая, что в этом силикате суммарное содержание ZnO и Si02 равно 100%, установить его эмпирическую формулу.

?1

154. Хромистый железняк имеет состав FeO-Cr203.

Соответствует ли составу хромистого железняка минерал, в котором при анализе найдено: 35,67% Fe203 и 67,90% Сг203?

155. Вычислить эмпирическую формулу минерала,

имеющего следующий состав (в %):

Ag 55,97 Si02 1,45

Sb 22,02 СаО 1,42

S 16,90 С02 0,74

MgO 1,50

Известно, что MgO Si02, СаО и С02 в формулу главного минерала не входят.

156. При анализе медной руды найдено (в %):

Fe 27,25 Si02 5,10

Си 31,00 СаО 5,45

S 31,20

Вычислить эмпирическую формулу главного минерала руды, приняв во внимание, что Si02 и СаО в его формулу не входят.

157. При анализе цинковой руды найдено (в %)!

Zn 61,35 S 32,60

Fe 4,40 Прочие 1,65

Установись эмпирическую формулу руды, учитывая, что цинк изоморфно замещен железом (см. сноску ** на стр. 38) и что компоненты в количестве 1,65% (прочие) в формулу не входят.

Расчет навески и объема раствора, требующегося для реакции

Для количественного весового определения величина навески не может быть выбрана произвольно. Казалось бы, что применение большой навески должно способствовать большей относит

страница 19
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
керамогранит take jet beige 33,3x50 купить в обнинске
котлы для отопления на дизтопливе
ландшафтный дизайнер обучение в москве дистанционно
koning посуда

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)