химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

гипса, содержащего индифферентные примеси, высушиванием было

найдено 0,0114 г гигроскопической влаги, а последующим

прокаливанием — еще 0,2036 г гидратной воды.

Вычислить процентное содержание CaS04-2H20 в анализируемой навеске в пересчете на сухое вещество.

53

127. Воздушно-сухая навеска некоторого силиката

в 0,5268 г от высушивания при 105° С потеряла в весе

0,0109 г. Другая воздушно-сухая навеска того же силиката в 0,4085 г при прокаливании потеряла в весе

0,0214 г.

Вычислить: а) процентное содержание в силикате гигроскопической влаги и б) потери от прокаливания в пересчете на абсолютно сухое вещество.

128. Были анализированы две пробы цинковой руды.

В первой пробе, содержавшей 1,50% влаги, найдено

45,30% цинка. Во второй, содержавшей 0,67% влаги,

найдено 45,70% цинка.

Как будут различаться эти пробы по содержанию в них цинка при одинаковой влажности?

129. В абсолютно сухой пробе некоторого минерала

найдено 54,25% СаО и 45,75% Р205.

Пересчитать этот анализ на воздушно-сухой минерал, если известно, что исследуемый образец содержит 3,20% гигроскопической влаги.

130. Доломит имеет следующий состав (в %):

СаО 30,14 Si02 5,38

MgO 23,18 С02 39,10

Fea03+Al203 . . 2,20

После обжига в доломите осталось 2,00% С02. Вычислить процентный состав обожженного доломита.

131. В каменном угле найдено 6,32% золы и 2,88%

влаги.

Пересчитать процентное содержание золы на уголь с повышенной влажностью в 4,38%.

132. Проба каменного угля содержит 2,7% гигроскопической влаги и 5,30% внешней влаги.

Каково общее содержание влаги в пробе? (Содержание гигроскопической влаги рассчитано на воздушно-сухой уголь.)

133. Проба каменного угля содержит 7,86% общей

влаги и 2,70% гигроскопической.

Каково содержание внешней влаги в этой пробе?

134. Гипс, как легко подсчитать по формуле

CaS04'2H20, содержит 20,93% гидратной воды.

Сколько процентов Н20 (гидратной и гигроскопической) содержит проба гипса с гигроскопической влажностью 2,50.%?

54

Косвенный анализ

Количественный анализ смеси двух (или нескольких) химически чистых солей можно иногда выполнить методами так называемого косвенного анализа, при котором взвешиваемый осадок (весовая форма) получается не из одной, а из обеих солей. В этом случае вычисление результатов анализа сводится к составлению и решению системы уравнений.

Пример. При определении щелочных металлов в силикате получена, после соответствующей обработки, смесь хлоридов NaCl и KG весом 0,5264 г. Затем хлориды были обработаны серной кислотой и полученные Na2SO» и K2SO4 после прокаливания весили 0,6282 г.

Каков количественный состав исходной смеси хлоридов? *

Решение. Пусть:

Вес NaCl х

» КС1 у

Тогда

х + (/ = 0,5264 г (1)

Из стехиометрического отношения

2NaCl + H2S04 —> Na2S04 + 2НС1

2-58,45 142,05

можно вычислить, сколько граммов Na2S04 образуется из х г NaCl

*' 2*5&,Ь, = 1'2150 х г Na'S0'

Аналогично, из у г КС1 образуется

г/"2^Ж= 1,1686 У 3 K*S0*

и следовательно:

1,2150 х + 1,1686 у = 0,6282 г (2)

Из уравнений (1) и (2) следует л: = 0,2829 г NaCl у ="0,2435 г RC1

что соответствует количественному составу анализируемой смеси. По содержанию NaCl и КС1 можно вычислить содержание Na20 и КзО (см. сноску на стр. 55), а также, если требуется, содержание Na+, К+ и С1~ в отдельности.

Другой прием косвенного анализа основан на определении общего иона составных частей смеси. Так, количественный состав указанной выше смеси NaCl и КО можно вычислить по весу осадка AgCl, который получается при соответствующем осаждении хлора из этой смеси и образуется также нз обеих солей. И в этом случае вес полученного осадка AgCl не находится в простом сте-хиометрическом соотношении ни с весом каждого из компонентов, ни- с суммой весов NaCl и КС1, и вычисление также сводится к решению системы двух уравнений.

Следует заметить, что косвенный метод не может давать очень точные результаты. Незначительная ошибка во взвешивании полученного осадка, а также неизбежные в вычислениях округления коэффициентов при неизвестных х и у отражаются на результате, увеличиваясь в несколько раз. Если в приведенном выше анализе вес суммы Na2S04 и K2SO4 был записан с погрешностью в ± 0,0005 г, т. е. с относительной погрешностью

то при подстановке в уравнение (2) (стр. 55) вместо 0,6282 г числа, отличающегося на ±0,0005 г, т. е. либо числа 0,6277 г, либо 0,6287 г, в результате решения полученного уравнения (2) вместе с уравнением (1) будут найдены следующие величины

дг, =0,2818 г н *2 = 0,2840 г NaCl (вместо 0,2829 4 у, ==0,2424 г н у, =0,2446 г KCI (вместо 0,2435 г)

т. е. ошибка составит для NaCl ±0,40%, а для KCI ±' ±0,45%.

Из этого примера видно, что небольшая ошибка взвешивания суммы сульфатов натрия и калия (±0,08%) приводит к большим ошибкам (~ 0,4%) при вычислении количеств определяемых хлоридов.

Применение косвенного метода особенно недопустимо в тех случаях, когда количество одной из составных частей смес

страница 17
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
мебельные ручки для кухни цены
сколько стоит земля на новой риге
стойка для обуви пластиковая
Лопатка для пюре Twin Pure black 305 мм

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)