химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

)]gSi04 получены следующие данные о его составе (в %):

Si02 AI-A,

Суммировать результат анализа топаза. (Топаз пред» ставляет основную ортокремневую соль алюминия, в ко* торой гидроксил частично замещен фтором.)

113. Найти процентный состав следующих минералов:

? 1) содалит 3NaAlSi04-NaCl;

2) фтор-апатит (CaF)Ca4(P04)3;

3) пироморфит (РЬС1)РЬ4(Р04)3;

4) гельвин 3(Мп, Fe)BeSi04-MnS;

5) курскит 2Ca3(P04)2-CaF2CaC03.

Выражение результатов анализа в миллиграмм-эквивалентах и в эквивалент-процентах

При анализе природных вод, почв и минералов результаты анализа часто выражают в миллиграмм-эквивалентах ионов и в эквивалент-процентах.

Для выражения результата анализа в миллиграмм-эквивалентах на литр найденное в литре количество миллиграммов катиона или аниона делят на соответствующий эквивалентный вес.

Например, при анализе воды найдено, что она содержит 61,1 мг/л Са2+. Так как 1 мг-экв Са2+ равен

'40,08 on п. п , ?'

= 3,05 мг-эке/л

—j— = 20,04 мг, то концентрация Са2+ составит: ,

Г - 61,1 Са!+ 20,04

, Такой способ выражения результатов анализа дает более наглядное представление о количественном составе анализируемой воды.

»0,822 лз-зке/д,.

Mg*'

Пусть, например, при анализе воды найдено 9,97 мг Mg2+ и 39,5 мг SO2" (на 1 л). Если выразить эти вёсо-1 тые количества в миллиграмм^эквивалентах, то окажется, что

12,16

= 0.822 мг-экв!л

и так же

с ? = JM-so2- 48,03

Таким образом, из данных, которые не давали представления об относительном содержании Mg2+ и SO?", после пересчета стало очевидным, что количества этих ионов в воде эквивалентны.

Такой способ выражения результатов анализа позволяет в.некоторой степени проверять точность выполнения его, так как при этом сумма миллиграмм-эквивалентов катионов должна, очевидно, равняться сумме миллиграмм-эквивалентов анионов.

Этим методом вообще пользуются для вычислительных проверок анализа. Вычислительная проверка состоит в том, что сравнивают полученные числовые данные для одних компонентов с полученными числовыми данными для других компонентов, находящихся между собою в известной зависимости, и, определив, с какой точностью эти данные соответствуют друг другу, убеждаются в правильности анализа.

В данном случае сравнивают суммы миллиграмм-эквивалентов анионов и миллиграмм-эквивалентов катионов.

Анализ сложного вещества считают хорошо выполненным, если расхождение между суммой катионов и суммой анионов находится в пределах до 1%. При расхождении до 2—3% анализ считают также практически удовлетворительным.

Процент расхождения (погрешность) вычисляют по следующей формуле:

+ 100

где Sa — сумма анионов и Ек— сумма катионов в миллиграмм-эквивалентах.

Кроме того, такой способ дает возможность вычислять содержание одного какого-либо иона без его непосредственного аналитического определения, а именно по разности между найденной суммой миллиграмм-эквивалентов анионОв и суммой миллиграмм-эквивалентов катионов. Обычно так вычисляют содержание натрия.

Пример. Сумма миллиграмм-эквивалентов анионов в пробе воды рав-на 8,60 мг-экв/л, а сумма милли44

45

грамм-экЗивалентов катионов Са2+, Mg2+ и К+ равна 6,10 мг-экв/л.

Кроме того, в воде присутствуют еще катионы Na+, которые не определялись. Содержание их вычисляют по разности. Оно равно 8,60 — 6,10 = 2,50 мг-экв/л.

Для вычисления весового количества Na+ (мг) умножают найденное количество миллиграмм-эквивалентов на 23,0 (эквивалентный вес Na+). В сводной таблице анализа указывают, что Na+ вычислен «по разности».

Результат анализа вод, а также вытяжек из почв и т. п. пересчитывают на миллиграмм-эквивалент-проценты.

Этот пересчет состоит в том, что найденное количество миллиграмм-эквивалентов каждого иона выражают в процентах к их общей сумме. Допустим, что сумма миллиграмм-эквивалентов всех ионов (катионов и анионов) в анализируемой пробе воды равна 17,20, а Са2+ найдено 4,56 мг-экв, тогда эквивалент-процент Са2+ составляет:?|-.100 = 26,5.%

Произведя все указанные пересчеты, анализ сводят в общую таблицу.

ЗАДАЧИ

114. При анализе 100 мл природной воды найдено

следующее содержание катионов и анионов (в г):

Са2+ 0,4080 SO2" 0,9990

HCOJ 0,6322

Mg2+ 0,1339 С Г 0,37fi3

Na+ 0,2070

К+ 0,0586

Представить результат анализа в миллиграмм-эквивалентах на литр и рассчитать процент погрешности анализа.

144 10 13

0,8

0,4 36 10

4,6

115. Анализ природной воды дал следующие результаты (в мг/л):

Si02* 18 к+ 0,8

HCOJ

so2'N07

Fe203 Са2+ Mg2+ Na+ .

Вычислить: а) сумму содержания отдельно катионов и анионов в миллиграмм-эквивалентах на литр* и б) процент погрешности анализа.

Са" Mg2

61,1

13,7

219,6 46,5 17,9

1161. Анализ речной воды дал следующие результаты (в мг/л):

HCOJ

so2-cr .

Кроме того, в воде содержатся еще ионы Na+, которые непосредственно не определялись.

Каково содержание ионов Na+ в анализируемой пробе воды?

117. В серии анализов водных вытяжек проб грунтов, в которых определя

страница 14
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
адвокат и партнеры
Вся техника в KNSneva.ru 803028-B21 - поставщик техники для дома и бизнеса в Санкт-Петербурге.
Садовый-М
шашки такси в спб купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)