![]() |
|
|
Задачник по количественному анализуовой и серной кислот. При этом Si02 улетучивается в виде SiF4 и в тигле остаются только полугорные окислы. Затем тигель прокалили и снова взвесили. Вычислить истинное процентное содержание S1O2 в силикате по следующим данным (в г): Вес тигля с прокаленным осадком до обработки ' смесью плавиковой н серной кислот 9,5271 Вес тнгля с осадком после обработки смесью плавиковой и серной кнелот 9,2210 •36 37 93. Вычислить процентное содержание: a) Si02 и б) полуторных окислов* в силикате по следующим данным (в г): Навеска силиката 0,6310 Вес тигля I пустого (в котором определяли Si02) • . 9,1506 » » I с прокаленным осадком Si02, загрязненным полуторными окислами 9,4080 Вес тигля I после обработки HF+H2S04 9,1561 Вес тигля II пустого (в котором определяли полуторные окислы) 9,2316 Вес тигля II с прокаленным остатком R203 (см. сноску ** на стр. 37) 9,4410 94. В растворе чистого сульфата калия найдено 0,1470 г SO4". В том же растворе определили К+, который осадили и взвесили в виде КСЮ4. Каков должен быть вес осадка КС104? 95. В растворе сульфата калия, загрязненного какой-то одной примесью, определили содержание К+ и SO*", причем было получено 0,4241 г КС104 и 0,3537 г BaS04. Какова примесь, загрязняющая исследованную соль? Является ли она какой-либо другой сернокислой солью, давшей избыток ионов S04~, или какой-либо другой солью калия, давшей избыток ионов К+? 96. В пробе цинковой обманки (Zn,Fe)S** найдено 61,30% Zn и 4,40% Fe. Вычислить, сколько процентов серы может быть найдено в той же пробе. 97. Для определения растворимой (свободной) SiC>2 в горной породе была сделана щелочная вытяжка породы и в этой вытяжке нашли 1,22%. SiC>2 и, кроме того, 0,81% А1203. Учитывая, что вместе со свободной Si02 в вытяжку перешла и S102 из каолина (25Ю2-А120з), вычислить процентное содержание свободной Si02 в анализируемой породе. 98. Анализ речной воды показал следующее содержание в ней катионов и анионов (в %): Са2+ . . . 0,0061 нСОз • • • °'0219 Mg2+ . . . 0,0014 S04" . . . 0,0046 Na+ . . . . 0,0025 СГ . . . . 0,0017 Всего сухого вещества — 0,0382% Для проверки правильности- выполнения анализа определили в отдельной пробе содержание сухого вещества выпариванием и высушиванием при 170 С и нашли содержание сухого вещества — 0,0277%. Учитывая, что при высушивании происходит потеря сухого вещества, вследствие разложения иона бикарбоната по реакции 2НСОд *? С03~ + С02 + Н2° вычислить, в какой мере сходятся между собою результаты обоих определений. 99. В шлаке, содержащем закись и окись железа, было определено общее содержание железа * и в отдельной пробе —содержание закиси железа,** причем получены следующие данные (в %): Общее содержание железа , 2,58 Содержание закиси железа ....... 1,26 Вычислить процентное содержание окиси железа в шлаке. 100. Вычислить общее содержание железа в шлаке, если известно, что в нем содержится 1,26% FeO и 2,29%' Fe203. 101. При анализе медной руды, содержащей самородную медь и куприт (Cu20), поступили следующим образом. Пробу руды весом 94,00 г измельчили и просеяли через сито, причем 84,77 г прошло через сито, а 9,23 г осталось на нем. При анализе оказалось, что остаток на сите содержит 93,20% меди, а порошок, прошедший через сито,—20,38% меди. 38 Найти процентное содержание меди S руде. 102. При определении окиси магния в цементе после растворения навески и осаждения кальция было получено 250 мл раствора: В 100 мл этого раствора осадили Мо*+ в виде MgNH4P04. • : Вычислить процентное содержание окиси магния -в цементе, если вес первоначальной навески был равен 1,861 г, а вес полученного после прокаливания осадка Mg2P207 —0,2516 г. 103. Из навески 0,2415 г смеси MgS04-7H20 и MgCl2-6H20, содержащей индиферентные примеси, после соответствующей обработки было получено 0,1362 г BaS04 и 0,1129 г Mg2P207. ' Вычислить в этой смеси процентное содержание; a) MgS04-7H20 и б) MgCl2-6H20. 104. Из навески силиката в 1,286 г были выделены хлориды натрия и калия —общим весом 0,1204 г. Затем в этой смеси определили хлор, вес которого оказался равным 0,0636 г. Вычислить процентное содержание в силикате суммы окисей натрия и калия (см. также задачу 137). 105. Прн анализе навески силиката в 0,8064 г была получена смесь хлоридов натрия и калия весом 0,1133 г. В этой смеси затем отдельно определили калий в виде K2PtC!6, причем осадок хлороплатината калия весил 0,3055 г. Вычислить процентное содержание К20 и Na20 в силикате. 106. При анализе навески силиката в 0,8617 г была получена смесь хлоридов калия и натрия весом 0,2156 г. Из этой смеси затем осадили К+ в виде KCI0.1, вес которого оказался равным 0,3112 г. Вычислить процентное содержание К20 и Na20 -в силикате. 107. При определении окиси алюминия в железной руде, если алюминий осаждают в виде А1Р04, вместе с алюминием осаждаются также фосфаты титана (Ti2P209) и циркония (ZrP207). Вы |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 |
Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|