химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

овой и серной кислот. При этом Si02 улетучивается

в виде SiF4 и в тигле остаются только полугорные

окислы. Затем тигель прокалили и снова взвесили.

Вычислить истинное процентное содержание S1O2 в силикате по следующим данным (в г):

Вес тигля с прокаленным осадком до обработки '

смесью плавиковой н серной кислот 9,5271

Вес тнгля с осадком после обработки смесью плавиковой и серной кнелот 9,2210

•36

37

93. Вычислить процентное содержание: a) Si02 и

б) полуторных окислов* в силикате по следующим данным (в г):

Навеска силиката 0,6310

Вес тигля I пустого (в котором определяли Si02) • . 9,1506

» » I с прокаленным осадком Si02, загрязненным полуторными окислами 9,4080

Вес тигля I после обработки HF+H2S04 9,1561

Вес тигля II пустого (в котором определяли полуторные окислы) 9,2316

Вес тигля II с прокаленным остатком R203 (см. сноску **

на стр. 37) 9,4410

94. В растворе чистого сульфата калия найдено

0,1470 г SO4". В том же растворе определили К+, который осадили и взвесили в виде КСЮ4.

Каков должен быть вес осадка КС104?

95. В растворе сульфата калия, загрязненного какой-то одной примесью, определили содержание

К+ и SO*", причем было получено 0,4241 г КС104 и

0,3537 г BaS04.

Какова примесь, загрязняющая исследованную соль? Является ли она какой-либо другой сернокислой солью, давшей избыток ионов S04~, или какой-либо другой солью калия, давшей избыток ионов К+?

96. В пробе цинковой обманки (Zn,Fe)S** найдено

61,30% Zn и 4,40% Fe.

Вычислить, сколько процентов серы может быть найдено в той же пробе.

97. Для определения растворимой (свободной) SiC>2

в горной породе была сделана щелочная вытяжка породы и в этой вытяжке нашли 1,22%. SiC>2 и, кроме того,

0,81% А1203. Учитывая, что вместе со свободной Si02

в вытяжку перешла и S102 из каолина (25Ю2-А120з),

вычислить процентное содержание свободной Si02 в анализируемой породе.

98. Анализ речной воды показал следующее содержание в ней катионов и анионов (в %):

Са2+ . . . 0,0061 нСОз • • • °'0219

Mg2+ . . . 0,0014 S04" . . . 0,0046

Na+ . . . . 0,0025 СГ . . . . 0,0017

Всего сухого вещества — 0,0382%

Для проверки правильности- выполнения анализа определили в отдельной пробе содержание сухого вещества выпариванием и высушиванием при 170 С и нашли содержание сухого вещества — 0,0277%.

Учитывая, что при высушивании происходит потеря сухого вещества, вследствие разложения иона бикарбоната по реакции

2НСОд *? С03~ + С02 + Н2°

вычислить, в какой мере сходятся между собою результаты обоих определений.

99. В шлаке, содержащем закись и окись железа,

было определено общее содержание железа * и в отдельной пробе —содержание закиси железа,** причем

получены следующие данные (в %):

Общее содержание железа , 2,58

Содержание закиси железа ....... 1,26

Вычислить процентное содержание окиси железа в шлаке.

100. Вычислить общее содержание железа в шлаке, если известно, что в нем содержится 1,26% FeO и 2,29%' Fe203.

101. При анализе медной руды, содержащей самородную медь и куприт (Cu20), поступили следующим образом. Пробу руды весом 94,00 г измельчили и просеяли через сито, причем 84,77 г прошло через сито, а 9,23 г осталось на нем. При анализе оказалось, что остаток на сите содержит 93,20% меди, а порошок, прошедший через сито,—20,38% меди.

38

Найти процентное содержание меди S руде.

102. При определении окиси магния в цементе после

растворения навески и осаждения кальция было получено 250 мл раствора: В 100 мл этого раствора осадили

Мо*+ в виде MgNH4P04.

• : Вычислить процентное содержание окиси магния -в цементе, если вес первоначальной навески был равен 1,861 г, а вес полученного после прокаливания осадка Mg2P207 —0,2516 г.

103. Из навески 0,2415 г смеси MgS04-7H20 и

MgCl2-6H20, содержащей индиферентные примеси, после соответствующей обработки было получено 0,1362 г

BaS04 и 0,1129 г Mg2P207.

' Вычислить в этой смеси процентное содержание; a) MgS04-7H20 и б) MgCl2-6H20.

104. Из навески силиката в 1,286 г были выделены

хлориды натрия и калия —общим весом 0,1204 г. Затем

в этой смеси определили хлор, вес которого оказался

равным 0,0636 г.

Вычислить процентное содержание в силикате суммы окисей натрия и калия (см. также задачу 137).

105. Прн анализе навески силиката в 0,8064 г была

получена смесь хлоридов натрия и калия весом 0,1133 г.

В этой смеси затем отдельно определили калий в виде

K2PtC!6, причем осадок хлороплатината калия весил

0,3055 г.

Вычислить процентное содержание К20 и Na20 в силикате.

106. При анализе навески силиката в 0,8617 г была

получена смесь хлоридов калия и натрия весом

0,2156 г. Из этой смеси затем осадили К+ в виде KCI0.1,

вес которого оказался равным 0,3112 г.

Вычислить процентное содержание К20 и Na20 -в силикате.

107. При определении окиси алюминия в железной

руде, если алюминий осаждают в виде А1Р04, вместе

с алюминием осаждаются также фосфаты титана

(Ti2P209) и циркония (ZrP207).

Вы

страница 12
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сколько стоит голубая фрезия
Рекомендуем фирму Ренесанс - изготовление лестницы- быстро, качественно, недорого!
кресло t 9906
хранение вещей в боксах домодедовская

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)