химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

процентное содержание никеля в анализируемой стали (состав никельдиметилглиоксима NiC8Hi404N4).

76. Вычислить процентное содержание Na20 в силикате, если при анализе навески силиката в 0,6805 г было получено 0,1455 г цинкуранилацетата натрия состава NaZn(U02)3- (С2Н302)В-6Н20.

77. При анализе навески апатита в 0,1112 г было получено 0,9926 г осадка (NH4)3P04-12Мо03.

Вычислить процентное содержание фосфора и P2Os в этой пробе.

78. Для анализа чугуна на содержание в нем серы

взяли навеску в 5,904 г и обработали ее следующим

образом: растворили в соляной кислоте, выделившийся

из сульфида железа H2S отогнали и поглотили раствором соли кадмия, затем CdS обработали избытком раствора C11SO4 и полученный осадок CuS прокалили. При этом было получено 0,0732 г прокаленного осадка СиО.

Вычислить процентное содержание серы в чугуне.

79. Из навески известняка в 0,5210 г, после растворения ее, соответствующих осаждений и прокаливания,

было получено 0,2218 г СаО и 0,0146 г Mg2P207.

Вычислить процентное содержание СаС03 и MgC03 в исследуемом известняке.

Здесь предполагается, что весь кальций и магнии были в виде карбонатов. В действительности часть их могла быть в виде силикатов и т. п. (см. также следующую задачу).

80. Для определения содержания в доломите MgC03

и СаСОз были анализированы две навески: в одной определяли MgO и СаО, в другой — потерю веса прн

прокаливании (см. сноску* на стр. 37). При этом

нашли: MgO-19,60%1 СаО — 29,60%; П.п.п. - 44,10%

Принимая, что потеря в весе при прокаливании произошла за счет улетучивания С02 карбонатов магния и кальция, вычислить, в какой мере сходятся результаты анализа обеих навесок.

81. Из навески 0,8325 г латуни, состоящей только из

меди, олова и цинка, при анализе было получено 0,6728 г

CuSCN и 0,0423 г Sn02.

Вычислить процентный состав анализируемой латуни.

82. В навеске 0,1341 г хлорида калия, загрязненнего

хлоридом натрия, определяли содержание калия осаждением в виде КС104, вес которого оказался равным

0,2206 г.

Вычислить процентное содержание КС1 в исследуемом образце хлорида калия.

83. При анализе сурьмяного блеска Sb2S3 была взята

навеска в 0,1872 г. После соответствующей обработки

вся сера была переведена в SO?-, который определили

в виде BaS04, причем вес последнего оказался равным

0,3243 г.

н

2*

35

Вычислить процентное содержание Sb2Sa в анализируемой пробе сурьмяного блеска.

84. Из навески алюминиево-калиевых квасцов

в 0,2690 г, после соответствующей обработки, было получено 0,2584 г BaS04.

Вычислить процентное содержание KA1(S04)2- 12Н20 в исследуемой пробе квасцов.

85. Для определения процентного содержания

FeSCv (NH4)2S04-6H2Q в соли Мора прокалили навеску этой соли в 1,126 г и получили 0,2108 г Fe203.

Вычислить искомое процентное содержание.

86. Для анализа хлорида бария (ВаС12? 2Н20), не содержащего кроме «гидратной (кристаллизационной) воды никакой другой влаги, была взята навеска в 0,5078 е. При удалении гидратной воды путем осторожного прокаливания навеска потеряла в весе 0,0742 г; вычислить процентное содержание ВаС12-2Н20 в исследуемом образце.

87. Из навески 1,586 г железной руды для определения содержания в ней фосфора в результате соответствующей обработки был получен осадок (NH4)3PCv •12МоОз, который после высушивания весил 0,4386 г. Для проверки этот осадок был прокален, причем вес образовавшегося осадка P2CV24Mo03 оказался равным 0,4173 г.

Каково содержание фосфора в руде?

88. При анализе 0,4620 г пирита (FeS2) было получено 1,774 г BaS04. При параллельном анализе второй

навески того же пирита в 0,4224 г было получено 1,617г

BaS04.

Каково среднее содержание серы в пирите?

89. Для определения содержания гигроскопической влаги в пробе хлорида натрия, во взвешенный тигель

была взята навеска, которую подвергли высушиванию

до постоянного веса.

Вычислить процентное содержание гигроскопической влаги по следующим данным в (г):

Вес тигля 9,0005

» » с навеской 9,4211

» » с навеской после высушивания . . . 9,4143

90. В платиновый тигель весом 18,0671 г взята навеска глины для определения потери при прокалива

нии * и гигроскопической влаги. Затем при. анализе были получены следующие данные (в г):

Вес тигля с навеской 19,0533

» » после высушивания при 105 °С . ; . . 1Я.0341 ?

» » » прокаливания . 18,9853

Вычислить: а) процентное содержание гигроскопической влаги в глине и б) процент потери при прокаливании.

91. Вычислить процент потери при прокаливании

пробы цемента по следующим данным (в г):

Вес тигля 9,0646

» » с навеской абсолютно сухой пробы цемента 9,9461

» » с навеской после прокаливания 9,9376

92. Для определения содержания Si02 в пробе силиката из навески его в 0,4870 г был получен прокаленный

осадок Si02 и тигель с осадком взвесили. Так как этот

осадок Si02 мог быть загрязнен заметным количеством

полуторных окислов,** его обработали смесью плавик

страница 11
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы по ехель в ростове
шумоизоляция автомобиля vip хэчбеки и седаны малого класса
переходная рамка лансер 10
шкаф для хозинвентаря в детский сад

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)