химический каталог




Задачник по количественному анализу

Автор А.П.Мусакин, А.И.Храповский, С.П.Шайкинд

жание С1~

в хлориде натрия с учетом поправок на потерю веса

в воздухе как при взятии навески для анализа, так и

при взвешивании осадка AgCl, получаемого в ходе анализа. Без этих поправок найденное содержание С1"

равно 60,02%.

Взвешивание производилось алюминиевыми гирьками. Плотность; А1 — 2,63, NaCl — 2,1, a AgCl — 5,56.

Расчетная формула, по которой вычислялось процентное содержание С|~, имеет вид

где р — процентное содержание Cl~; а — вес AgCl; 0,2474 — отношение атомного веса С1 к молекулярному весу AgCl; а —навеска.

2. ВЫЧИСЛЕНИЯ В ВЕСОВОМ АНАЛИЗЕ Вычисление весового и процентного содержания определяемого вещества

Вычисления весового и процентного содержания определяемого вещества в весовом анализе производят по уравнениям реакций образования взвешиваемого осадка, имеющего после прокаливания (или высушивания) постоянный состав. Такой осадок называют весовой формой.

Например, если требуется вычислить содержание бария в растворе хлорида бария по весу прокаленного осадка BaS04, полученного при осаждении Ва2+ серной кислотой, составляют уравнение реакции

BaCls + H2SO, —> BaS04 +2НС1

и производят соответствующий расчет.

Пусть вес осадка BaS04 был равен 0,6206 г. Тогда, на основании этого уравнения:

233,4 г (1 моль) BaS04 содержат 137,4 г (I г-ат) Ва2+

0,6206 г BaS04 V * » > Ваг+

30

31

= 0,3653 г Ва!+

(1)

Отсюда:

137,4 ? 0,6206 233,4

что и соответствует содержанию бария в исследуемом растворе.

Обычно требуется найти не весовое содержание того или иного элемента в исследуемом веществе, а его относительное, процентное содержание.

Для этого берут определенную навеску исследуемого вещества и найденное по предыдущему весовое содержание определяемого элемента выражают в процентах к весу взятой навески. Например, если вычисленное выше количество бария (0,3653 г) было найдено в навеске хлорида бария ВаС1г-2Н20, равной 0,6531 г, то процентное содержание бария в этой навеске вычисляют по следующей пропорции:

0,6531 г ВаС1г-2Н20 содержат 0,3653 г Ваг+

100 » ВаС12-2Н20 » х » Ва2+

= 55,92% Ва2+

(2)

Отсюда:

0,3653 ? 100 0,6531

Таково процентное содержание Ва2+ в навеске, а следовательно и во всем анализируемом веществе.

= 55,92% '

Вычисления (1) и (2) целесообразнее представить в виде одного выражения:

137,4-0,6206-100

137,4-100 244,3

= 56,22%

32

233,4-0,6531

Подобные расчеты лежат в основе всех количественных весовых определений.

Результаты количественного анализа можно выражать различно: расчет ведется на элементы (Си, Fe, Р, Си т. д.), либо на ионы(Са2+, Mg2+, НСОз> Р04~ н т. д.), либо на окислы (Si02, Fe203, А1203 и т. д.), либо на другие соединения (соли и т. д.).

ЗАДАЧИ

67. В растворе, содержащем ионы С1", например

в растворе хлорида калия, хлор был осажден в виде

AgCl, вес которого после высушивания оказался рав-,

ным 0,1562 г.

Написать уравнение реакции и вычислить весовое содержание С1" в растворе.

68. В растворе бромида натрия осадили бром в виде

AgBr. После высушивания вес осадка был равен

0,2510 г.

Вычислить содержание NaBr в растворе.

69. В растворе сульфата железа (III) осадили железо аммиаком в виде гидрата окиси Fe(OH)3* и прокалили. Вес прокаленного осадка Fe203 оказался

равным 0,3288 г.

Написать уравнения реакций и вычислить: а) содержание Fe3+ в растворе а б) содержание Fe2(S04)3 в растворе.

70. В растворе, приготовленном из железного купороса FeS04-7H20, двухвалентное железо окислили азотной кислотой до трехвалентного и затем осадили в виде

гидрата окиси и прокалили. Вес прокаленного осадка

Fe203 оказался равным 0,2662 г.

Написать уравнения реакций и вычислить содержание в первоначальном растворе: a) Fe2+и б) FeS04-7H20.

71. Для анализа раствора сульфата алюминия взяли

50 мл этого раствора и осадили ион S04~ в виде BaS04,

Вес BaS04 оказался равным 0,2640 г.

* Точнее — состав осадка *Fe2(V ^Н20. 2 ЗАК. 286

Вычислить, сколько содержится в 1 л раствора: а) граммов S04" и б) граммов сульфата алюминия, считая на водную соль A12(S04)3-18Н20.

72. Раствор иодида калия обработали для осаждения иода хлоридом палладия. Осадок Pdb прокалили

в токе водорода, причем он восстановился до металлического палладия.

Вычислить содержание KI в первоначальном растворе, если вес металлического палладия был равен 0,2345 г.

73. Осадок, содержащий Si02, А1203 и Fe203*, обработали смесью плавиковой и серной кислот для удаления Si02; при этом осадок потерял в весе 0,2607 г.

Написать уравнение реакции и вычислить количе-1 ство кремния в первоначальном осадке.

74. Из навески чугунных стружек в 2,851 г, после

соответствующей обработки, было получено 0,0824 г

прокаленного осадка Si02.

Вычислить процентное содержание кремния в анализируемом чугуне.

75. Из навески специальной стали в 1,086 г, после

растворения ее и соответствующей обработки раствора

реактивом Чугаева, осадили никель в виде никельдиметилглиоксима.** Высушенный осадок весил 0,2136 г.

Вычислить

страница 10
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102

Скачать книгу "Задачник по количественному анализу" (2.55Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы в москве по атокаду
автосигнализация gsm
Электрические котлы Kospel EKCO L2 18
шатры для дачи купить в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)