химический каталог




Химическая связь

Автор Дж.Маррел, С.Кеттл, Дж.Теддер

инципу изложения. Вначале вводят два основных ме* тода теории валентности: метод молекулярных орбиталей и метод валентных схем, которые сначала применяют к простым

системам типа и Нг, математически строгое рассмотрение которых было возможно даже в 30-е годы. Далее обычно переходят к обсуждению эмпирических теорий, таких, как теория Хюккеля и теория поля лигандов, и в зависимости от уровня, на котором написана книга, в ней излагают некоторые более усовершенствованные эмпирические и неэмпирические теории, развитые в последние годы. Именно в этом стиле написана наша книга «Теория валентности», опубликованная в 1965 г.

В данной книге, задуманной как введение в предмет для студентов, был принят другой подход. Основное внимание в ней уделено изложению тех концепций теории химической связи, которые важны для химии в целом, причем ценность этих концепций проверена авторами в свете наиболее современных количественных расчетов. Хотя изложение деталей расчетов не входит в задачу данной книги, принципы, лежащие в основе таких расчетов, понять не труднее, чем основные положения простых эмпирических теорий. Математические требования при чтении данной книги не столь высоки, как в случае «Теории валентности». Единственное, что необходимо, — это умение решать системы линейных алгебраических уравнений.

Физические постоянные и единицы измерения Физические постоянные

Постоянная

Символ

Значение

Единицы СИ

Единицы СГС

Скорость света в вакууме

Заряд электрона

Масса покоя электрона Масса покоя протона

Постоянная Планка

Боровский радиус

Постоянная Больцмана Число Авогадро

Диэлектрическая проницаемость вакуума

с

—е те h

h = h/2n

k "А

во

2,998 X1,602 -4,803

9,110 1,673

6,626 1,055

5,292

1,381 6,022 8,854 м • с*

}п-2' КГ 10 кг

34 -34

10~19 Кл

.31

Дж-Дж10"и м

23 Дж • К

моль-Ф • м

10LO см-с-1

10-^СГСМед. 10" СГСЭ ед.

1Г|-28

10 г

\°~77 ЭРГ*С

10 эрг•с

.1

1023

10~9 см Ю-16 эрг-К-1

МОЛЬ"

10

Предисловие

Некоторые широко используемые единицы измерения

Длина: ангстрем, А = 10~10 м

Энергия: электронвольт, 1 эВ — 1,602-10 Дж

калория, 1 кал —4,184 Дж Энергия на моль: 1 эВ на молекулу эквивалентен 96,49 кДж*моль-1

kT при 300 К эквивалентно 2,494 кДж-моль-1 Волновое число (величина, обратная длине волны): 1 эВ на основании соотношения Е = hcjX эквивалентен 8066 см-1

Дипольный момент: дебай=10 СГСЭ ед. • см = 3,334 • 10 Кл • м

Атомные единицы

Эта система единиц выбрана, чтобы избежать загромождения квантовомеха-ническнх уравнений фундаментальными постоянными. В ней принято: h — те = е — 1, Наиболее важные величины в этой системе следующие:

Единица длины: боровский радиус, а0 = 5,292 ? 10~П м = 0,5292 А

Единица энергии: хартри, Ен = 27,21 эВ, что эквивалентно 2626 кДж • моль-1

Глава 1

Ранние концепции химической

связи

«Даже при поверхностном рассмотрении формул неорганических соединений бросается в глаза удивительная симметрия их структуры; соединения азота, фосфора, сурьмы и особенно мышьяка демонстрируют тенденцию этих элементов к образованию соединений, содержащих от 3 до 5 эквивалентов других элементов. Именно такая пропорция необходима для наилучшего насыщения их сродства».

Эта мысль, высказанная Франкландом [1] в 1852 г., дает представление о том объеме знаний, который был доступен химикам в середине XIX в. и который открыл путь ускоренному развитию концепции валентности. Быстрое развитие органической химии в то время позволило Кекуле в 1857 г. сделать заключение, что углерод четырехвалентен и, что особенно важно, атомы углерода могут образовывать связи между собой. Четы-рехвалентность углерода была независимо постулирована в 1858 г. Купером, применившим для описания молекул структурные формулы с черточками, символизирующими связь между атомами.

В 1859 г. Кекуле постулировал существование кратных связей между атомами углерода, а в 1865 г. предложил структурную формулу бензола в виде плоского гексагонального кольца из атомов углерода, соединенных между собой попеременно одинарными и двойными связями.

Формула Кекуле для бензола оказалась успешной при объяснении изомерии. Так, дпзамещенные производные бензола имеют три изомерные формы. Следующее важное достижение в области структуры молекул также было связано с изучением изомерии — на этот раз исследованной Пастером оптической изомерии винной кислоты и ряда аналогичных соединений. Объяснение полученных Пастером результатов было дано в 1874 г. независимо Вант-Гоффом и Ле Белем на основе предложенной ими модели тетраэдрической ориентации валентностей углерода. Согласно Вант-Гоффу: «Если четыре валентности атома углерода насыщаются четырьмя разными одновалентными группами, то могут получиться два и только два различных тетраэдра, один из которых является зеркальным отражением

другого». Эти открытия положили начало современным воззрениям на молекулу как на систему атомов, соединенных связями, тому, что можно было бы назвать модел

страница 6
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

Скачать книгу "Химическая связь" (3.31Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цветы на заказ в москве с доставкой
Компания Ренессанс: маршевые лестницы на второй этаж фото - качественно и быстро!
кресло престиж производство
Интернет-магазин КНС Нева предлагает hp proliant dl160 gen9 - офис-салон в Санкт-Петербурге, ул. Рузовская, д.11

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)