химический каталог




Теория строения молекул

Автор В.И.Минкин Б.Я.Симкин Р.М.Миняев

9.20). Далее орбитали Нг получают по схеме двухорбитальных взанмодействий (см. с. 546).

9.5. Особешюстью тбрндньгя орбяталей, центрированных на общем атоме, является то, что, несмотря на отсутствие перекрывания между ними, имеется сильное резонансное в таи молей сто не и величины IIвь в уравнениях (9.4)—(9.9) не равны нулю. Оцените величину этого взаимодействия для прсчггеиглего случая двух V-орбиталее Q,='/JA*+Ps) ? »,»=1/v/2(,—Рх)> где я и рх-слэтеровсяие АО углерода Is н 2ргИл= UiMt+rJB+i (s-px) А

545

Глава 10

10.4. Д.] = Дер| -»-<рj, )2 = 3,>i+22.

10.5. 120°, tri =—l-=(s + j2p,)i

1 / V« V2 \

l / Jb у/г \

10.7. При четном числе кумулированных связей возможна цис-транс-азомерня, при нечетном — оптическая изомерия.

10.9. «л—7=(J + 2o,)

1

<Рг=—(•> - 0,5рх +1,963/>,)

Vs

sp

o>j = ,/0,3 (s - 0,5рх - 0,646р, + 1,29 1Л) о>., = У0,3(5-0,5/>,-0,646»,- 1,291р,)

Угол между неподеленными парами равен 115° 15'.

10.10. Угловая, треугольная, пирамидальная (центральный атом — I), бисфено-ид, тетраэдр, пирамида, октаэдр, угловая, бисфеноид (центра.'п>ньш атом —А1), тетраэдр.

Глава 11

11.2. 10"" см*; 10Ot7«0,5 эВ.

11.3. р-Уровня расщепляются в полях С4„ D^, ?>3, Cit.

11.4. Удлинение. 11.5.

В ряду СН4—СН происходит последовательное отщепление атома водорода, а в ряду комплексов переходных металлов начиная с 16-элсктронного Fel.4 — взолобаль? <+)

ной водороду группы L 546

11.8. Распределение электронов в тетраэдрическнх комплексах (с симметрией Т^) для сального поля лигандов выглядит следующим образом:

Чвсло Централь- Электронная ховфигурация Число яе- Осыоввое

электро- ный атом спа p ев- состояние

нов вы! элек-

тронов

1 Tia* W 1 3?

2 V" WW 2 %

3 Crs* WW 1 'Е

4 Mr.3* WW 0

5 Fe3* WW('2)' 1 гтг

6 Fe1*,

Co1* WWW г

7 Co2* 3

8 Ni3* WWWWW 2

9 CuJ* 1

10 Zr.3* (WWW 0 •л,

Металл Груоповьк орбитали пигяидоя

0-ТВПЯ Групповые орбитали лигандов «-твпа Представлении группы

S -(»1+»2 + »3 + «я)

2 - 1 "1«

dx>-f Pi 1

(ai + ot—а\ -»з) 2 1

(«1* - Я4У + Я3> — п и) "г*

Рх ^(С2-"4)

72 1

—=(Я|, — Я3„)

72 1Ру

*х, 1

—=(oj-o-l) 72 1

72

1

("2, + *4* + "Эх + П 1 j) г

*2,

dx._

л» —7=(''2,+ '>4,)

72

1

—= (*з, + *|я)

72 }•

Глава 13

13.1. а) Разрешено так называемое согласованное линейное (я*+ш^-присоеди-нение или

11.9. См. рис. 15.2.

б) (^-ЬлР-щ>исоединение.

13.2. См. рис. 15.3. Обе реакции термически разрешены. 1X5.

548

549

13.8. Образуется 1, 3-диазетидин.

13.9. Синг летный метилен имеет граничные МО, подобные S02 (см. задачу 13.1),

при этом высшей занятой МО является и-орбвталь. Возможны две переходные

струггуры:

II

Подсчет числа (4*7 ?+• 2)., и (4q)a компонент в соответствии с обобщенными правилами Вудворда—Хоффмана покалывает, что термически разрешенной является переходная структура П. Заметьте, что она соответствует мебиусовскому трехчленному циклу с четырьмя электронами.

13.10, Граничные МО расположены так: f

С

Это н объясняет возможность присоединения из ТРЕХЛЁНТРОВОГО переходного состояния с сохранением юнфнгучзапии у атома углерода: \

Ir I

ПРИЛОЖЕНИЯ

L Атомные единицы*1 (a. e)

Величина Обозначение Значение н СИ Звачение физической величины, а. е.

Масса электрона протона нейтрона те 0,9109534 10"30 ЯГ 1,6726485 10"27 кг 1,6749543 10"" яг 1

1836,15 1838,68

Длина боровского радиуса 0,52917706 Ю"10 м 1

Время одного оборота по одной орбите атома водорода 2,143985 10"1' с 2

Энергия ионизации атома водорода

Скорость света в вакууме Постоянная Планка

Заряд электрона Магнетон Бора с к k е

eh 4лт, 4,8509477'Ю"18 Дж

299792458 м/с 6,626176 10-" Дж с 1,0545887' 10-" Дж с 1,6021892 10"" К

9,274078 10-" Дж-Тл"1 1/2

137,036 1

1/2* 1

1/4

Постоянная тонкой структуры е3

а=— 0,0072973506

g-фактор для электрона Постоянная Ридберга 1,0011596567 1,097373177 10' м"1

Постоянная Бопьцмана 1,380662 10-" Дж/град

Универсальная газовая постоянная

Постоянная Авогадро R 8,31441 Дхх/моль" град 6,022045 10" моль-1

Рекомендуемые согласованные значения фундаментальных физических постоянных (1973).

551

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие

Условные обозначения

Глава 1. Основные положении квантовой механики

1.1. Постулаты квантовой механики

1.2. Соотношения неопределенностей

1.3. Вариационный метод

1.4. Вариационный метод Ритца

1.5. Теория возмущений

Глава 2. Одноэлектроншае атомы

21. Решение уравнения Шрёдингера для атома водорода

2.1.1. Решение Ф-уравнения

2.1.2. Решение ©-уравнения. Полиномы Лежандра

2.1.3. Решение ^-уравнения. Полиномы Лягерра

2.2. Атомные орбитали

2.3. Расчет различных свойств водородоподобного атома

2.4. Спектр водородоподобного атома. Правила отбора

2.5. Угловые моменты атома .

2.5.1. Операторы квадрата и проекции углового момента

2.5.2. Физический смысл квантовых чисел / и/и

2.5.3. Магнитный орбитальный, момент атома

2.5.4. Спив элек

страница 150
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153

Скачать книгу "Теория строения молекул" (9.26Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
буквы из металла на ресепшн
удаление катализатора хонда
где в москве отучиться на визажиста
сломался фиксатор гироскутера

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)