химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

оксида натрия содержится NaOH массой 1 г. Вычислите рН этого раствора при 298 К. Ответ: 12,34.

43. Определите активности ионов Н+ и ОН- в некотором растворе, если его рН 4,7. Ответ: 2-10~5 моль/л; 0,5-!0~9 моль/л.

44. Рассчитайте активности ионов Н+ и ОН- в некотором растворе, если его рН 13,23. Ответ: 6* Ю-14 моль/л; 0,166 моль/л.

45. Рассчитайте рН 0,01 М раствора J-I2SO3 при 298 К (диссоциацией по второй ступени можно пренебречь). Ответ: 1,89.

46. Рассчитайте рН 0,1 М раствора Н2СО3 при 298 К (диссоциацией по второй ступени можно пренебречь). Ответ: 1,39.

47. Рассчитайте рН 0,05 М раствора Н2С03 при 298 К (диссоциацией по

второй ступени можно пренебречь). Ответ: 3,89.

48. Рассчитайте рН 0,05 М раствора НзР04 при 298 К (диссоциацией по второй и третьей ступеням можно пренебречь). Ответ: 1,71.

49. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей; Na3P04) K2SO3, NiCl2, FeCh? Почему?

50. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: AgN03, КзР04, ZnCb, СНзСООК.

51. Вычислите рН 0,01 М H2S04 при 298 К. Ответ: 1,75.

52. Определите массу едкого натра, растворенного в 200 мл раствора NaOH, если рН этого раствора 12. Ответ: 0,0864 г.

53. При гидролизе каких солей образуются H2S и HCN? Приведите уравнения реакций гидролиза этих солей.

54. При гидролизе каких солей образуются Zn(OH)2 и А!(ОН)3? Приведите уравнения реакций гидролиза этих солей.

55. Рассчитайте рН 0,01 М Н2С03 при 298 К (диссоциацией по второй ступени можно пренебречь). Ответ: 4,17.

56. Рассчитайте рН 0,01 М НзР04 при 298 К (диссоциацией по второй и третьей ступеням можно пренебречь). Ответ: 1,89.

57. Каково значение рН воды при температурах 273, 323, 353 и 373 К?

58. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: Na3P04) NiS04, AgNO:1 и К2СОэ?

59. Напишите уравнения гидролиза солей Al2(SO,b и Na2S03.

60. Напишите уравнения гидролиза солей KCN, KN02 и ZnCl2.

ГЛАВА VTL

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

§ V 11.1. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

Степень окисления элементов в соединениях. Во многих химических реакциях происходит перемещение электронов от одних частиц к другим. Такие реакции называют окислительно-восстановительными.

Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления. Число электронов, смещенных от атома данного элемента или к атому данного элемента в соединении, называют степенью окисления: Положительная степень окисления обозначает число электронов, которые смещаются от данного атома, а отрицательная степень окисления — число электронов, которые смещаются к данному атому. Из этого определения следует, что в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю. Примерами таких соединений служат молекулы, состоящие из одинаковых атомов (№, Н2, СЬ). Степень окисления металлов в элементном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно. В простых ионных соединениях степень окисления входящих в них элементов равна электрическому заряду, поскольку при образовании этих соединений происходит практически полный переход электронов от одного атома к другому:

+ l -1 +2 -1 +4-1

Nal, MgCb, AlF3, ZrBr4. При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значения их электроотрицательностей (см. § 1.6). Поскольку при образовании химической связи электроны смещаются к атомам более электроотрицательных элементов, то последние имеют в соединениях отрицательную степень окисления. Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрицательности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления —1. Для кислорода, также имеющего высокое значение электроотрицательности, характерна отрицательная степень окисления обычно —2, в пероксидах —1. Исключение составляет соединение OF2, в котором степень окисления кислорода -т-2. Щелочные и щелочноземельные элементы, для которых свойственно относительно невысокое значение электроотрицательности, всегда имеют положительную степень окисления, равную соответственно +1 и -j-2. Постоянную степень окисления (-Н) в большинстве соединений проявляет водород, например

+ 1-1 +1-2 —3+1

НС1, Н20, РНз- Однако в гидридах металлов степень окисле+ 1 -1 +2-1

ния водорода —1, например LiH, СаНг.

Понятие степени окисления для большинства соединений имеет условный характер, так как не отражает реальный эффективный заряд атома. Однако это понятие весьма широко используется в химии.

Большинство элементов могут проявлять разную степень окисления в соединениях. При определении их степени окисления пользуются правилом, согласно которому сумма степеней окисления элементов в электронейтральных молекулах равна нулю, а в сложных ионах — заряду этих ионов. В качестве примера рассчитаем степень окисления азота в соединениях KNO2 и HNO3. Степень окисления водорода и щелочных металлов в соединениях равна +1, а степень окисления кислорода —2

страница 88
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
профнастил цена ногинск
купить котел дизельный
раскладушка отель
защитные накладки на гироскутер 10 дюймов алиэкспресс

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)