химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

нормальную концентрацию С(Х), моляльность Ь. Плотность раствора 1,031 г/см3.

Решение. Принимая массу 282 мл воды равной 282 г, рассчитываем массу раствора:

от = 282 г+ 18 г = 300 г.

Следовательно,

со = 18 г/300 г = 6- Ю-2 или 6 %.

По известным массе и плотности раствора найдем его объем: v =? = 300/1,031 = 291 мл, а титр: Т= 18 г/291 мл = 0,062 г/мл.

Зная титр раствора, найдем массу НзР04 в 1 л раствора (ОТН3РО4) и молярную концентрацию С(Х) раствора:

ОТн3ро4 = 0,062 г/мл -1000 мл = 62 г;

С(Н3Р04) = ОТНЗРО4/МН3РО4 = 62/98 = 0,63 моль/л.

Так как Э(Н3Р04) = 7зН3Р04, ТО МИН3РО4) = 7зМНзро4, т.е. МЭ(НЗРО4) = = 98/3 г/моль. Нормальная концентрация раствора:

62

С(Н3Р04) = отНзРо4/Л1Э(нзРо4) ==98/з= *-89 моль/л •

Для расчета моляльности Ь найдем сначала массу Н3Р04 в 1000 г растворителя:

х = 1000-18/282 = 63,83 г.

Тогда

Л(Н3Р04/Н20) = 63,83/98 = 0,65 моль/кг.

Пример 4. Какой объем 96 %-иой серной кислоты (пл. 1,84 г/см3) потребуется для приготовления 3 л 0,4 н. раствора?

Решение. Масса моля эквивалентов H2S04(*9(H2S04) = 7гНг504) равна 98/2 = 49 г.

Для приготовления 3 л 0,4 н. раствора требуется 49-0,4-3= 58,8 г. Масса 1 мл 96%-ной кислоты 1,84 г. Масса H2S04 в 1 мл раствора:

1,84-96/100= 1,766 г.

Следовательно, для приготовления 3 л 0,4 н. H2S04 надо взять 58,8:1,766 = = 33,3 мл 96 %-ной серной кислоты.

Пример 5. Определите концентрацию ионов ОН- в 0,01 М NH4OH. Рассчитайте рН этого раствора при 295 К.

Решение. Гидроксид аммония — слабый электролит и диссоциирует обратимо: NHHNH-f-ОН-. В соответствии с законом Оствальда степень диссоциации а равна

Подставляя значение Кл из табл. VI. 1, получаем

а = л/ 1,8-10-70,01 =л/18'10~4 = 4,24-10~2. Равновесная концентрация ионов ОН~ равна

Сон_ == аС = 4,24-10'2 -10~2 = 4,24-10"4 моль/л. Водородный показатель равен

рН = — lgaH+= р/(в —рОН, где р/Св = 14, а /ЮН = — lgaOH

Можно считать, что в растворе слабого электролита активность ионов равна их концентрации. Тогда

рОП = - lgCOH = - lg4,24- Ю-4 = 3,37 .

Соответственно рН = 14 — 3,37 = 10,63.

Пример 6. Рассчитайте рН раствора, содержащего 0,01 моль/л НС1 и 0,01 моль/л СаСЬ.

Решение. Так как НС1 и СаСЬ сильные электролиты, то они диссоциируют полностью:

НС1Н+ + С1- СаС12— Са2+ + 2С1Соответственно рН раствора определяем по формуле

рН = -lgaH+= -lgfH+cH+Для расчета коэффициента активности необходимо определить ионную силу раствора:

= '/а[0.01 -4 + (0,02 + 0,01)12 + 0,01-12] = 0,04 .

На основании табл. VI.3 путем интерполяции находим {н+ = 0,86, следовательно,

рН = -lg(0,86-0,01) - 2,07 .

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1. Одна и та же масса металла соединяется с 1,591 г галогена и с 70,2 см1 кислорода, измеренного при н.у. Вычислите массу моля эквивалентов галогена. Ответ: 126,9 г.

2. На нейтрализацию НзР04 массой 0,943 г израсходовано КОН массой 1,291 г. Вычислите массу моля эквивалентов кислоты. Ответ: 41 г.

3. Чему равна масса моля эквивалентов воды при взаимодействии ее: а) с натрием; б) с оксидом натрия. Ответ: 18 г; 9 г.

4. При восстановлении оксида металла массой 1,2 г водородом образовалась вода массой 0,27 г. Вычислите массу моля эквивалентов оксида и моля эквивалентов металла. Ответ: 40 г; 32 г.

5. Составьте уравнения реакций взаимодействия l;c(OH)t с соляной кислотой, протекающих с образованием: а) дигидроксохлорида; б) гндроксохлорида; в) хлорида железа. Определите молярную массу эквивалента 1:е(ОН)э в каждой из этих реакций. Ответ: 106,8 г/моль; 53,4 г/моль; 35,6 г/моль.

6. При взаимодействии трехвалентного металла массой 3,24 г с кислотой выделился водород объемом 4,03 л, измеренный при н. у. Вычислите массы моля эквивалентов и моля атомов металла. Ответ: 9 г; 27 г.

7. В воде объемом 33,3 мл растворили серную кислоту массой 16,7 г. Плотность полученного раствора 1,282 г/смэ. Рассчитайте титр, массовую долю (в %) и нормальную концентрацию этого раствора. Ответ: Т = 0,4275 г/мл; « = 33,4 %; CN = 8,72 моль/л.

8. Рассчитайте нормальную и молярную концентрацию раствора с массовой долей сульфата алюминия 20 %. Плотность раствора 1,23 г/см*. Ответ: 4;32 н.; .0,72 М.

9. Рассчитайте титр и нормальную концентрацию раствора с массовой долей H2S04 20 % (пл. 1,15 г/см3). Ответ: 7 = 0,230 г/мл; 4,69 н.

10. В воде объемом 450 мл растворили 50 г гидроксида натрия. Плотность

раствора 1,05 г/см3. Рассчитайте массовую долю (в %) и титр полученного

раствора. Ответ: w= 10%; Т= 0,105 г/мл.

П. Сколько воды надо добавить к 100 мл раствора с массовой долей НСI -0 % (пл. 1,1 г/см3), чтобы получить раствор с массовой долей НС1 4%. Ответ: 440 мл.

12. ПЛОТНОСТЬ РАСТВОРА С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ NAOH 10 % РАВНА 1,1 Г/СМ3. СКОЛЬКО ГРАММОВ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ ПОТРЕБУЕТСЯ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ ЭТОГО РАСТВОРА ОБЪЕМОМ 40 МЛ? КАКОВА ЕГО МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ? Ответ: 4,4 Г; 2,75 МОЛЬ/Л.

13. К РАСТВОРУ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ ОБЪЕМОМ 300 МЛ С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ H2S04 30% (ПЛ. 1,22 Г/СМ3) ДОБАВИЛИ 1 Л ВОДЫ. РАССЧИТАЙТЕ МАССОВУЮ ДОЛЮ (В %7ПОЛУ-ЧЕННОГО РАСТВОРА И ТИТР РАСТВОРА

страница 86
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Кликни и закажи компьютерную технику со скидкой, промокод "Галактика" - R1208GZ4GC - мы дорожим каждым клиентом!
smex 40-1.0 ned цена вентсити
кухни из италии
Купить квартиру в жилом комплексе Нежинский ковчег

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.01.2017)