химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

ряд.

Наличие органических коллоидов в воде затрудняет некоторые процессы подготовки воды для паросиловых установок, а также и процессы самой генерации (получения) пара. В связи с этим водоподготовка предусматривает удаление коллоидных примесей из природных вод. Удаление их фильтрированием воды через какие-либо механические фильтры невозможно, так как размеры коллоидных частиц слишком малы. Поэтому удаление проводят коагуляцией.

Коагуляция осуществляется с помощью специальных реагентов — коагулянтов, обычно сульфатов алюминия или железа*. Эти соли, вводимые в определенных количествах в очищаемую воду, подвергаются гидролизу с образованием соответствующих труднорастворимых гидроксидов Fe(OH)3 и А1(ОН)3. Последние в процессе образования дают коллоидные растворы, частицы которых несут заряд, обратный по знаку заряду органических коллоидных частиц, т. е. положительный.

В результате осуществляется процесс взаимной коагуляции: при взаимодействии двух коллоидных систем происходит уменьшение заряда, дегидратация и, наконец, укрупнение частиц. Образующиеся при этом крупные хлопья могут быть легко удалены с помощью фильтрования или отстаивания.

Электрогазоочистка. Дымовые газы несут с собой много пылевидных частиц коллоидной степени дисперсности. Особенно много коллоидных примесей выносится при сжигании низкосортного топлива (например, на ТЭЦ). Дымовые газы представляют собой аэрозоли (дисперсионная среда—газ).

* Коагулирующее действие ионов резко возрастает с увеличением их заряда; так, коагулирующее действие иона Fe + значительно выше, чем иона Fe2+.

При развитом теплоэнергетическом хозяйстве, при большом количестве ТЭЦ окружающее пространство загрязняется дымом. Вследствие высокой дисперсности твердой фазы в дымах очистка их обычными методами (механическими) не может быть обеспечена. Поэтому используются электрические свойства дыма как коллоидной системы. Частицы дымов обладают зарядом, который легко образуется при адсорбции ионов, но заряд этих частиц невелик и может быть разного знака в связи с различным химическим составом частиц. Для очистки дымовых газов используется электрофорез, который проводится при очень больших напряжениях (порядка десятков тысяч вольт). При этом катод, который расположен обычно в середине специальных газовых камер, служит источником сильного потока электронов, ионизирующих газ, благодаря чему частицы дыма получают больший и всегда отрицательный заряд и быстро переносятся к аноду, которым служат стенки камеры. Со стенок камеры масса пыли оседает на дно.

ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

Пример 1. а) Определите эквивалент Н3РО4 и Mg(OH)2 в реакциях нейтрализации

Н3РО4 + ЗКОН = КзР04 + ЗН20 Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H20

б) Определите эквивалент A12(S04)3 в обменной реакции

Al2(S04)3 + 3BaCl2=2AlCl3 + 3BaS04

в) Определите эквивалент Fe3+ в реакции

рез+_|_е-_ре2+

Решение, а) В приведенных кислотно-осиовиых реакциях в молекуле Н3РО4 замещаются три иона водорода, а молекула Mg(OH)2 взаимодействует с двумя ионами водорода. Согласно определению (см. § VI.2), эквиваленты фосфорной кислоты и гидроксида магния в этих реакциях равны '/3Н3Р04 и Y2Mg(OH)2 соответственно.

б) Эквивалент соли A12(S04)3 в обменной реакции можно определить,

пользуясь вспомогательными реакциями, протекающими с участием ионов водорода;

A12(S04)3+ [6НС1] = 2А1С1з+ [3H2SO4]

[3H2S04] + ЗВаС12 = [6НС1] + 3BaS04

Al2(S04)3 + 3BaCl2=2AlCl3 + 3BaS04

Как видно, одна молекула соли A12(S04)3 эквивалентна шести иоиам водорода. Следовательно,

5Aia(S04)»— 7бА12(504)3

в) В приведенной реакции ион Fe3+ восстанавливается одним электроном

и, согласно определению (см. § VI.2),

3Fe3+=Fe3+

Пример 2. Сколько цинка растворится в кислоте, если при 18 °С и 101 кПа выделится Н2 объемом 112 мл?

Решение. Ионное уравнение реакции растворения цинка в кислоте

Zn + 2H+=Zn2+ + H2

Отсюда эквивалент цинка равен '/г атома цинка, а фактор эквивалентности водорода — '/г молекулы водорода: Э(2п) — 'AZn, 3(Н2) = /2Н2.

Для решения задачи определим количество молей эквивалентов выделившегося водорода при н. у. Для этого приведем объем газа к н. у.:

vo = vp273/(p0T) = 112 мл,

где Vo и v — объемы водорода при н. у. и заданных условиях соответственно; Т — заданная температура, К; ро и р — давление при н. у. и заданных условиях соответственно.

Так как объем моля Нг при н. у. равен 22,4 л, то в данном случае выделилось 112/22 400 = 5 -10~3 моль Н2 или 2-5 - Ю-3 = 0,01 моль эквивалентов Н2.

По закону эквивалентов моль эквивалентов одного вещества реагирует с молем эквивалентов другого вещества. Массу моля эквивалентов называют молярной массой эквивалента ЛТЭ. Таким образом с 0,01 моль эквивалентов водорода должно прореагировать 0,01 моль эквивалентов цинка. Так как

3(Zn) = V2Zn, то M$(Zn) = VaMzn = 65,37/2 = 32,68 г/моль, а масса 0,01 моль эквивалентов: 32,68-0,01 = 0,3268 г.

Пример 3. В воде объемом 282 мл растворили Н3РО4 массой 18 г. Вычислите массовую долю со (%) кислоты в растворе, титр Т, молярную С(Х) и

страница 85
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
коллегии адвокатов г.москвы
выступления ирландских танцоров в москве 2017
услуга трезвый водитель москва
воздушный фильтр вентиляционный

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.01.2017)