химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

баться от 1 до 9, а число гидроксидных групп — от 1 до 15.

Гидролиз принадлежит к числу обратимых процессов, поэтому положение его равновесия может быть смещено в ту или иную сторону изменением концентрации веществ — участников реакции, а также температуры раствора. Так, разбавляя раствор, т. е. увеличивая в нем относительную концентрацию воды (количество молекул воды, приходящихся на один гидролизующийся ион), на основании принципа Ле Шателье можно увеличить и степень гидролиза. Например, уменьшение концентрации раствора Na2C03 от 0,1 до 0,001 моль/л при 298 К приводит к увеличению степени гидролиза от 0,029 до 0,34. Наоборот, приливая кислоту в растворы, имеющие кислую реакцию, или щелочь в растворы со щелочной реакцией среды, можно понизить степень гидролиза.

В отличие от большинства других электролитов степень диссоциации воды заметно увеличивается с повышением температуры. Поэтому при нагревании раствора концентрация в нем ионов Н+ и ОН- будет возрастать, что, в свою очередь, увеличит вероятность образования молекул слабых кислот и оснований. Таким образом, с повышением температуры раствора степень гидролиза соли увеличивается. Например, степень гидролиза 0,01 М раствора СгС13 при 298, 323 и 373 К составляет 0,094; 0,17 и 0,4.

Итак, максимальная степень гидролиза достигается при высоких температурах и в разбавленных растворах. Напротив, для уменьшения степени гидролиза необходимо использовать возможно более концентрированные растворы солей при низких температурах, а также добавлять к раствору один из продуктов гидролиза: кислоту или щелочь.

§41.7. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ

Общие представления о дисперсных системах. Гетерогенные системы из двух или более фаз с сильно развитой поверхностью раздела между ними получили название дисперсных систем. Вещество, которое в дисперсной системе образует сплошную фазу, называется дисперсионной средой, а то (или те), что рассеяно в среде в виде частиц, капель или пузырьков, — дисперсной фазой. Дисперсные системы с частицами размером более 100 нм называют грубодисперсными или взвесями. Системы с частицами меньших размеров (от 1 до 100 нм) называют коллоидными*. Если дисперсионная среда газообразна, то дисперсная система является аэрозолем или аэрогелем (туманы, дымы).. К системам с жидкой дисперсионной средой относят суспензии, эмульсии, пены и др. Существуют также дисперсные системы с твердой дисперсионной средой: гетерогенные сплавы, стекла, пеномате-риалы.

Коллоидные растворы. Коллоидное состояние характерно для многих веществ в природе. Широко распространены коллоидные системы, в которых дисперсионная среда — жидкость; их называют золями или коллоидными растворами. Водные коллоидные растворы играют важную роль в теплоэнергетике: водоподго-товка, очистка сточных вод и т. п.

Частицы дисперсной фазы коллоидных растворов называют коллоидными частицами, их размер соответствует, размерам нескольких десятков, сотен, а иногда и тысяч атомов. Эти частицы несут на себе заряд, что обусловливает притяжение к ним диполей воды. Вследствие взаимодействия с водой на поверхности частиц создается гидратная «оболочка». Заряд частиц дисперсной фазы обязан своим происхождением адсорбционным процессам, имеющим избирательный характер.

Коллоидные частицы и мицеллы. Коллоидная частица состоит из ядра, адсорбирующего из окружающей среды ионы одного вида. Эти ионы называют зарядообразующими, их химическая природа близка химической природе ядра коллоидной частицы. Например:

Золь Ядро Зарядообразующяе

коллоидной ионы

частицы

Agl mAgl Ag+ или ISb2S3 mSb2S3 S_2(MHHS_

Fe(OH)3 mFe(OH)3 Fe3+, Fe(OH)2+ или Fe(OH)[f

* Коллоидное состояние вещества получило свое название от греч. «колла» клей.

Ядро коллоидной частицы с адсорбированными зарядообразующими ионами притягивает к себе из среды ионы противоположного знака заряда. Зарядообразующие ионы и противоионы гидратированы и поэтому вместе с ними в коллоидную частицу приходит вода, молекулы которой создают гидратную оболочку. Весь этот комплекс перемещается в растворе как единое целое, его и называют коллоидной частицей. В состав коллоидной частицы входит только часть имеющихся в системе противоионов, их называют связанными. Другая часть противоионов остается в дисперсионной среде (в жидкой фазе). Эти противоионы называют свободными. Они дают заряд дисперсионной среде. Все сочетание, состоящее из коллоидной частицы и эквивалентной ей части дисперсионной среды (гидратированных свободных противоио-нов), называют мицеллой. Мицеллу считают структурной единицей коллоидного раствора.

Примерный состав коллоидных частиц и мицелл золей Agl, Sb2S3 и Fe(OH)3 при адсорбции ионов Ag+ из раствора AgN03, HS" из раствора H2S и Fe+ из раствора FeCl3:

Рис. VI.4. Эффект Тиндаля

Agl {[m(AgI)nAgrt-xj.t/H20]J:+ + o}l.zH20}0

золь

коллоидная частица

мицелла

Sb2S3 i[(mSb2S,)tnhn-x)k+\yH20]x-+хН+-2Н20}°

золь

коллоидная частица

мицелла

Fe(OH)3 {[mFe(OH)3rtFe3+3(n х)СГ • t/H20]3*+ + ЗхСГ-гН2

страница 82
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
покраска обшивки багажника
купить табличку на дом с адресом в калининграде
remak 400v/125a
Рекомендуем фирму Ренесанс - лс 10 - доставка, монтаж.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.10.2017)