химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

личеств исходных веществ, будет меньше величины, ожидаемой согласно закону эквивалентов. Но химическое равновесие носит динамический характер, т. е. достигается при одном и том же соотношении концентраций компонентов, с какой бы стороны к нему ни подходили — со стороны прямой или со стороны обратной реакции.

Поэтому при растворении в воде солей сильного основания и слабой кислоты (например, CH3COONa), слабого основания и сильной кислоты (например, NH4C1), а также слабого основания и слабой кислоты (например, CH3COONH4) в системе будут образовываться некоторые количества или слабых кислот, или слабых оснований. В таких системах будут протекать реакции гидролиза. Рассмотрим процесс гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты, например нитрата аммония:

NH4+ + NO.f + НОН NH4OH + Н+ + N03

NH4+ + HOHNH4OH + Н+

В чистой воде концентрации Н+ и ОН- одинаковы. При растворении же в ней соли NH4NO3, как видно из уравнения реакции, часть ионов ОН- связывается с ионами NHf в слабо диссоциируемое соединение NH4OH. Поэтому концентрация несвязанных ионов водорода в растворе нитрата аммония выше, чем ионов гидроксида, в результате чего раствор становится кислым (рН<с7). Итак, водные растворы солей слабого основания и сильной кислоты имеют кислую реакцию.

Процесс гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты, например ацетата калия, протекает по следующему уравнению:

снзсосг + к+ + нонснзсоон + к+ + онСНзСОО- + НОН±СНзСООН + ОН"

Как видно из уравнения реакции, при растворении такой соли в воде анионы слабой кислоты связывают часть ионов Н+, образовавшихся при диссоциации воды, в слабо диссоциируемое соединение. При этом концентрация несвязанных ионов ОН-в растворе будет превышать концентрацию ионов Н+ и раствор станет щелочным (рН>7). Таким образом, водные растворы солей сильного основания и слабой кислоты имеют щелочную реакцию. Растворы солей слабых кислот и слабых оснований могут быть нейтральными, кислыми или щелочными в зависимости от соотношения констант диссоциации слабых электролитов, образующихся в процессе гидролиза.

Показателем глубины протекания процесса гидролиза служит степень гидролиза R, представляющая собой отношение концентрации гидролизованных молекул СГИДр к исходной концентрации растворенных молекул электролита:

Р = СГНДР/С. (VI.21)

Степень гидролиза, как правило, невелика. Так, в 0,1 н. СНзСООЫа и 0,1 н. NH4C1 при 298 К она составляет примерно 10~4, т. е. в этих растворах гидролизована лишь одна из 10 ООО молекул. Причина столь низкой степени гидролиза кроется в том, что один из участников реакции — вода является очень слабым электролитом. Поэтому положение равновесия реакции гидролиза сильно смещено в сторону исходных веществ.

Незначительная степень гидролиза влияет и на характер протекания процесса в растворах солей, образованных многозарядными ионами слабых кислот или оснований, таких, например, как СгС13 (соль слабого основания Сг(ОН)з) или ЫагСОз (соль слабой кислоты Н2СО3). Многоосновные слабые кислоты и основания диссоциируют ступенчато, причем константа диссоциации по каждой последующей ступени всегда ниже предыдущей (см. табл. VI.1). Так, процесс диссоциации угольной кислоты протекает следующим образом:

н2со3±н+ + нсо3НСОГН+ + СОз2"

Константа первой ступени диссоциации Н2С03 при 298 К составляет 4,4-Ц), а константа диссоциации иона НСОГ — 4,8Х Х10~п. Процесс образования угольной кислоты из ионов будет также многоступенчатым и обратным процессу диссоциации: сначала будет образовываться ион НСОз~ и лишь затем молекулы Н2СО3.

Так как степень гидролиза невелика, процесс образования многоосновных слабых кислот и оснований, как правило, заканчивается на первой ступени моляризации (первой ступени гидролиза). Например, гидролиз раствора карбоната натрия протекает по уравнению

2Na+ + СО32' + НОН± Na+ + НСОг + Na+ + ОН~ С032- + НОН ± НСОз~ + онВ процессе гидролиза образуется кислая соль, анион которой связывает часть ионов Н+ в растворе, и последний становится щелочным (рН>7). Гидролиз раствора хлорида хрома по первой ступени протекает по уравнению

Сг3+ + ЗСГ -f- НОН CrOH2+ -f- 2СГ + Н+ + СГ Сг3+ + НОН±СгОН2+ + Н+

В процессе гидролиза образуется основная соль, концентрация ионов ОН- в растворе уменьшается и он приобретает кислую реакцию (рН<7). Приведенные простые уравнения гидролиза далеко не всегда отражают истинный состав всех получающихся продуктов. Так, при гидролизе солей многозарядных ионов металлов наряду с простыми основными ионами типа [СгОН]2+ и [Сг(ОН)2] могут образовываться и более сложные комплексные ионы типа [Сг2(ОН)2]4+. Аналогичные продукты гидролиза типа [Ме2(ОН)2]4+ могут образовываться и в водных растворах других трехзарядных катионов. В водных растворах двух-зарядных катионов наряду с однозарядными комплексными ионами типа [МеОН] + могут существовать и сложные комплексные ионы типа [Ме2ОН]3+. В зависимости от природы гидролизую-щихся ионов и условий процесса число ионов металла, входящих в состав полиядерного комплексного иона, может коле

страница 81
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Межкомнатные двери Бук капучино с ванилью
новые участки новая рига
сковорода для стейка екатеринбург
купить футзалки

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.06.2017)