химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

ным (табличным). Осадок выпадет, если полученное значение произведения активностей ионов превышает табличное.

В соответствии с уравнением (VI.20) при увеличении активности одного из ионов малорастворимого электролита активность второго иона уменьшается. Поэтому, если в раствор малорастворимого электролита внести какой-нибудь хорошо растворимый сильный электролит, содержащий одноименный ион, то растворимость малорастворимого электролита уменьшится. Например, при добавлении Ыа2СОз в раствор СаС03 повысится концентрация иона СО§~ и поэтому уменьшится концентрация иона Са2+ и соответственно снизится растворимость СаСОз. Таким методом можно осаждать из раствора малорастворимые электролиты.

Реакции в растворах электролитов. В растворах электролитов в отличие от неэлектролитов имеются положительно и отрицательно заряженные ионы. Подавляющее большинство химических реакций в растворах принадлежит к быстрым реакциям. В то же время для протекания любой химической реакции необходимо столкновение реагирующих частиц, т. е. сближение их до расстояния, на котором возможны электронные переходы. А так как скорость движения ионов в растворе значительно превышает скорость движения молекул, то именно ионы определяют реакционную способность растворов не только сильных, но и слабых электролитов.

Таким образом, химические свойства раствора электролита складываются из свойств образующих его ионов. Группа электролитов, содержащая один и тот же вид ионов, обладает сходными химическими свойствами. Так, все растворы, содержащие ионы С1~, при добавлении к ним раствора нитрата серебра AgN03 дают белый осадок хлорида серебра AgCl. Подобные качественные реакции на данный вид ионов широко используются в аналитической химии при определении состава растворов.

Смещение равновесия в растворах электролитов. Многие факторы могут приводить к смещению равновесия в растворах электролитов. При этом в приложении к обратимым процессам в растворах изменение давления дает незначительный эффект из-за малой сжимаемости жидкостей. Изменение температуры раствора позволяет повышать или понижать растворимость вещества, а также вызывает некоторое изменение степени диссоциации слабого электролита. Однако основным фактором, позволяющим смещать положение равновесия в растворах электролитов, служит изменение концентрации ионов в растворе.

Реакции, протекающие в растворе без изменения степени

окисления элементов, идут в сторону образования малорастворимых веществ или слабых электролитов. Это правило легко объяснимо, так как в результате протекания таких процессов один или несколько видов ионов выводятся из сферы реакции, что в соответствии с принципом Ле Шателье должно привести к ее более полному протеканию. Малорастворимые вещества могут выводится из раствора или в виде осадка, или в виде газа. Например, при добавлении щелочи в раствор хлорида магния образуется осадок Mg(OH)2 (ПРМв<он)1=5,5 • 1(Г12):

Mg2+ + 2СГ + 2Na+ + 20Ы Mg (ОН) 2| + 2Na+ 4 2СГ

Равновесие сдвигается вправо из-за образования осадка Mg(OH)2. Сократив одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения реакции, получим

Mg2+ + 20Н- — Mg (оны

Примером реакции, протекающей в сторону образования газа, может быть

2Na+ + СОГ 4 2Н+ + 2Cl".*2Na+ + 2СГ + H2C03 2Na+ + 2СГ + C02f + H20 С01- + 2Н+Н2С03С02|+Н20

Пример ионной реакции, протекающей в сторону образования малодиссоциированного электролита:

2Na+ + 20Ы + 2Н+ + SO?~**2Na+ + S042~ 4 2Н20

н+ + он-н2о

Гидролиз солей. Гидролизом солей называют реакции обмена между водой и растворенными в ней солями. В результате протекания процесса гидролиза соли в растворе появляется некоторое избыточное количество ионов Н+ или ОН~, сообщающее раствору кислотные или щелочные свойства. Таким образом, процесс гидролиза соли во многом обратен процессу нейтрализации, т. е. процессу взаимодействия кислот с основаниями. Например, рассмотрим процесс нейтрализации между соляной кислотой и гид-роксидом натрия:

Н++ С Г + Na + + ОН" Н20 + Na+4 С Г

Равновесие процесса нейтрализации будет смещено в сторону образования наиболее слабого электролита. В приведенной системе единственным слабым электролитом является вода (/С|98 — = 2,0-10~16). Поэтому положение равновесия системы практически полностью смещено вправо, и при смешении одного моля щелочи с одним молем соляной кислоты количество воды, образующейся в результате реакции, также составит один моль.

Иная картина наблюдается, если в процессе нейтрализации участвует слабое основание или слабая кислота, например:

СНзСООН 4 Na+ + ОН"Н20 4 СН3СОО~ + Na+

Н+ 4. С1" 4- NH4OH Н20 4 NH + С Г

СНзСООН 4 NHВ рассмотренных примерах слабые электролиты содержатся как в правой, так и в левой частях уравнении реакции (Лдсн3соон = = 1,75-10 5; K19NH

страница 80
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда пректора москва
Фирма Ренессанс ворота для лестницы от детей - оперативно, надежно и доступно!
кресло ch 687
Магазин КНС Нева предлагает dell alienware купить - более 10 лет на рынке, Санкт-Петербург, Пушкинская, ул. Рузовская, д.11.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)