химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

тствии с принципом Ле Шателье находятся преимущественно в виде молекул и окраска раствора соответствует молекулярной форме индикатора Hind. Индикаторы, являющиеся слабыми основаниями, в растворах кислот, напротив, будут находиться в своей ионной форме Ind+, которая обусловливает окраску раствора.

В процессе титрования к исследуемому, например кислому, раствору, содержащему индикатор, приливают определенные порции щелочи. При этом концентрация ионов Н+ в растворе будет уменьшаться, что, согласно принципу Ле Шателье, приведет к изменению в нем концентрации ионов и молекул индикатора. В определенной области значений рН, называемой областью перехода индикатора, концентрация одной из этих форм, ионной или молекулярной, станет преобладающей и раствор приобретет ее окраску. К числу индикаторов, представляющих собой слабые органические кислоты, принадлежат лакмус, фенолфталеин, феноловый красный, ализариновый желтый. К индикаторам, представляющим слабые основания, относятся, например, метиловый оранжевый, метиловый красный, кристаллвиолет. Выбор того или иного индикатора определяется интервалом рН, в котором необходимо поддерживать кислотность исследуемого раствора (табл. VI.4).

Таблица VI.4. Характерная окраска и области перехода ряда индикаторов

Индикатор Область перехода, рН Окраска

в более кислом растворе в более щелочном растворе

Пикриновая кислота Метиловый оранжевый Метиловый красный Лакмус

Феноловый красный Фенолфталеин Ализариновый желтый 0,0—2,0 3,1-4,4 4,2-6,3 6,0—8,0 6,8—8,4 8,2—10,0 10,1 — 12,1 Бесцветная Красная

»

Желтая

Бесцветная

Желтая Желтая

Синяя Красная Малиновая Оранжевая

§ VI.6. РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Произведение растворимости. Подавляющее большинство веществ обладает ограниченной растворимостью в воде и других растворителях. Поэтому на практике часто приходится встречаться, с системами, в которых в состоянии равновесия находятся осадок и насыщенный раствор электролита. Вследствие динамического характера равновесия скорость процесса растворения осадка будет совпадать со скоростью обратного процесса кристаллизации. Так, для насыщенного раствора электролита ArtBm, находящегося в равновесии с его твердой фазой, будет характерен следующий обратимый процесс:

. rt растворение 4 .

АпВш(т)-1 тАт+ + тВп~

кристаллизация

Этот процесс является гетерогенным, т. е. протекает на поверхности осадка. Поэтому константа равновесия этого процесса будет определяться только произведением активностей ионов в растворе и не зависеть от активности твердого компонента:

*P=nPA.Be=flA"*«B- (VI.20)

Таким образом, произведение активностей ионов электролита, содержащихся в его насыщенном растворе при данной температуре, есть величина постоянная. Эту величину называют произведением растворимости электролита . и обозначают ПР. Как константа равновесия произведение растворимости зависит от природы растворенного вещества и растворителя, а также от температуры и не зависит от активностей ионов в растворе.

В настоящее время экспериментальное определение активностей отдельных ионов представляет неразрешимую задачу. Поэтому произведение растворимости применяется для малорастворимых электролитов, т. е. таких электролитов, концентрация насыщенных растворов которых назначительна. Для расчета коэффициентов активности отдельных ионов применяют правило ионной силы или с достаточной степенью точности заменяют активности ионов их концентрациями. В табл. VI.5 приведены произведения растворимости некоторых электролитов.

Таблица VI.5. Произведения растворимости некоторых электролитов при

298 К

Электролит ПР Электролит ПР

CaS04

PbS04

CaC03

AgCi

BaS04

Mg(OH)2 6,1• 10 5 2,2- 10"8 9,3-10"9 1,56- 10-10 1,08- 1010 5,5-10-]2 AgBr Agl

Hg2Cl2 CdS Ag2S Bi2S3 4,4 -10-13 1,5-10~16 3,5.10 18 l,2.10-2e 5,7. 10"51 7,1 • 10-61

Обычно при характеристике малорастворимого электролита указывают или его растворимость, или произведение растворимости при данной температуре, так как между этими величинами существует тесная связь.

Пример. Определите произведение растворимости хлорида свинца при 298 К, если его растворимость при этой температуре составляет 1,6* Ю-2 моль/л. Процесс растворения РЬС12 протекает следующим образом:

РЬС12 (т)

растворение

РЬ2+ + 2СГ

кристаллизация Решение. Ионная сила раствора равна

/ = 1 /2(С,Z2 + C2Zl) = 1 /2(0,016 • 22 + 2 • 0,016.12) - 0,048.

Зная коэффициенты активности ионов (/РЬя+ = 0,407 и /С1_ = 0,853, см. табл. VI.3), найдем активности этих ионов в растворе:

aPb2f = Cpb2+fpb2+ = 0,016-0,407 = 0,0065 моль/л;

а

С1~= Ccl-fci - = 0,016-2.0,853 = 0,0273 моль/л.

Учитывая это, произведение растворимости хлорида свинца при 298 К равно пррьсь- арьа2а- = 0,0065• 0,02732 = 4,8• 10_6.

Зная активности ионов малорастворимого электролита в растворе, можно ориентировочно оценить, выпадет ли в данных условиях осадок. Для этого активность ионов необходимо подставить в выражение (VI.20) и полученное значение сравнить со справоч

страница 79
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
электрокамин с парогенератором своими руками
Фирма Ренессанс: лестницу для дома купить - оперативно, надежно и доступно!
размеры и обозначение электрощитовой
заправка кондиционеров бытовых в зеленограде

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.01.2017)