химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

ьше рц2о, давление насыщенного водяного пара над раствором при 100 °С не достигает 101 кПа и раствор при 100 °С не закипает. Чтобы pHlo стало равным 101 кПа, требуется еще некоторое повышение температуры Д*, величина которого зависит от концентрации раствора. Температура кипения водного раствора выше 100 °С (рис. IV.I), причем Дкип тем больше, чем выше концентрация раствора.

При замерзании жидкостей кристаллизация начинается при той температуре, при которой давление насыщенного пара над жидкой фазой становится равным давлению насыщенного пара над твердой фазой. Так, вода замерзает при 0 °С потому, что при этой - температуре давление насыщенных паров НгО над жидкостью и над льдом одинаково (0,61 кПа). Поскольку при заданной температуре давление насыщенного водяного пара над раствором меньше, чем над чистой водой (рн2о<Срн2о), то при 0 °С значение pHto не достигает 0,61 кПа и раствор при 0 °С не замерзает. При более низких температурах давление насыщенных паров НгО над жидкой и твердой фазами становится одним и тем же, раствор замерзает (рис. VI. 1). Температура замерзания раствора тем ниже, чем больше его концентрация.

Для разбавленных растворов малолетучих неэлектролитов повышение температуры кипения Д/КИп и понижение температуры замерзания Д/Эам не зависят от природы растворенного вещества и прямо пропорциональны числу молей растворенного вещества п

ыККП=К3п, (VI.2)

А*зам= Кк>

(VI.3)

где /Сэ=/?7,5сп/(1000исп} — эбулиоскопическая постоянная; Кк— =П(1Ш0ПЛ)*:— криоскопическая постоянная; Дис„, Хпл-удель-на» теплота испарения и плавления растворителя Соответственно,

Дж/г; Тисп, Тпл — температура испарения и плавления растворителя.

Уравнения (VI.2) и (VI.3) применяют для расчета молярных масс малолетучих неэлектролитов, подставив вместо п соотношение m/Mt где m — масса растворенного вещества; М — молярная масса вещества:

М=Кэт/Ы>

(VI.5)

и

М=Ккт/Ы5

При определении молярных масс неэлектролитов методами эбулиоскопии и криоскопии значения Д*кип и A/3aM находят экспериментально.

Осмотическое давление. Раствор представляет собой однородную систему. Частицы растворенного вещества и растворителя находятся в беспорядочном тепловом движении и равномерно распределяются по всему объему раствора. Однако движение частиц растворенного вещества и растворителя может стать направленным, если привести в соприкосновение два раствора с разными концентрациями (С\ и С2). Молекулы растворителя и растворенного вещества будут диффундировать преимущественно в том направлении, где их концентрация ниже. Так, например, если С\ > С2, то молекулы растворителя с большей скоростью будут переходить в раствор с концентрацией Си а молекулы растворенного вещества — в раствор с концентрацией С2. Такая двусторонняя диффузия приведет к выравниванию концентраций (С\ — С2).

* Полупроницаемыми могут быть пленки животного и растительного происхождения; их можно получать также искусственно.

Диффузия может стать односторонней, если растворы разделить полупроницаемой перегородкой, пропускающей только молекулы растворителя. При условии, что С|>С2, молекулы растворителя с большей скоростью будут диффундировать в направлении С2—*G, и объем раствора с концентрацией С\ несколько возрастет. Такая односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую перегородку* называется осмосом. Схема осмометра представлена на рис. VI.2. Столб жидкости с высотой h образовался за счет осмоса. Осмос прекращается тогда, когда скорости перехода молекул растворителя через полупроницаемую перегородку в обоих направлениях становятся одинаковыми. Для количественной характеристики осмотических свойств растворов но отношению к чистому растворителю вводится понятие об осмотическом давлении, равном силе, приходящейся на единицу площади поверхности и заставляющей проникать молекулы растворителя через полупроницаемую перегородку.

Осмотическое давление /?ОСм численно равно гидростатическому давлению столба жидкости высотой Л, препятствующему односторонней диффузии растворителя. Осмотическое давление зависит от температуры раствора и его концентрации и не зависит от природы растворителя и растворенного вещества.

Закон Вант-Гоффа. В 1886 г. Вант-Гофф показал, что для разбавленных растворов неэлектролитов зависимость осмотического давления от температуры и концентрации выражается уравнением (закон Вант-Гоффа)

PocMCRT, (VI.6)

где С — молярная концентрация раствора неэлектролита, моль/л.

По уравнению Вант-Гоффа можно определять молярную концентрацию, а соответственно и молярную массу веществ (осмотический метод).

Активность. Законы Рауля и Вант-Гоффа соблюдаются лишь в разбавленных растворах неэлектролитов. ЛТо мере повышения концентрации растворенного вещества возрастают отклонения от законов идеальных растворов. Эти отклонения обусловлены различного рода взаимодействиями между частицами растворенного вещества, а также растворенного вещества и растворителя. Учет влияния на свойства растворов этих взаимодействий очень сложен и не всегда практически о

страница 72
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
дуплекс нижних конечностей
мультирум система
щит управления крышной установки наружной рекламы
статьи на тему ремонта холодильников

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(13.12.2017)