химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

данных условиях имеет количественное выражение,

.называемое растворимостью, Растворимость всегда равна концентраций насыщённоТсГпри данных условиях раствора. Понятие

«насыщенный раствор» связано с обратимостью процесса растворения. На границе раздела вещество — растворитель одновременно идут два процесса: растворение и выделение вещества

из раствора. Если скорости этих процессов равны,система находится в состоянии динамического равновесия (и отвечающего насыщению раствора.

Всякий раствор, концентрация которого при заданных условиях меньше растворимости вещества, является ненасыщенным: скорость растворения при контакте вещества с растворителем больше скорости выделения вещества из раствора (v > v). При определенных условиях можно получить раствор, концентрация вещества в котором больше растворимости. Такой раствор называют пересыщенным: контакт раствора с веществом вызывает выделение вещества из раствора (v* Генри установил закон: растворимость газа прямо пропорциональна его парциальному давлению над раствором N, = Kpi, где Ni — молярная доля газа в растворе; р, — парциальное давление газа над раствором; К — константа Генри. Закон Геири справедлив лишь для случая, когда паровая фаза подчиняется законам идеальных газов, в частности закону Дальтона.

Поскольку понятие насыщения раствора связано с равновесием процесса растворения, его можно относить только к определенным условиям: раствор, насыщенный при одной температуре, может стать ненасыщенным (или пересыщенным) при другой. Таким образом, растворимость вещества является функцией температуры, а если растворяемое вещество газообразно, то и функцией давления газа над раствором*. Чаще всего растворимость твердых веществ при повышении температуры увеличивается, а жидких и газообразных — уменьшается.

Растворимость жидкостей в жидкостях определяется прежде всего характером связей между молекулами этих жидкостей. Вещества с одинаковым характером связей имеют большую тенденцию к взаимной растворимости, или, короче, подобное растворяется в подобном. Так, полярные и ионные вещества хорошо растворимы в полярных растворителях, неполярные — в неполярных растворителях.

Закон Рауля. Для количественного описания свойств растворов используют модель идеального раствора. ЕИдеддышм,лазы-~ вают раствор, в котором силы (межмолекулярного взаимодействия отдельных компонентов (например, Л—А, В—В, А—В) одинаковы и между компонентами нет химического взаимодействия. Образование такого раствора сопровождается нулевым тепловым эффектом (ДЯ = 0); каждый компонент ведет себя в идеальном растворе независимо от остальных компонентов, и свойства раствора при данных условиях определяются только концентрацией растворенного вещества. Из реальных растворов лишь разбавленные растворы неэлектролитов могут по своим свойствам приближаться к идеальным.

В 80-х годах XIX столетия французский ученый Рауль, исследуя свойства разбавленных растворов малолетучих неэлектролитов, установил, что относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества:

(Ра - Ра) /Ра = лв/(«а + *в), (VI Л)

где р\ и рд — давление насыщенного пара растворителя А над чистым растворителем и над раствором соответственно; лА — число молей растворителя А в растворе; пв — число молей растворенного малолетучего неэлектролита В в растворе.

Из закона Рауля вытекает, что при некоторой температуре Т давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем р\ всегда больше, чем над раствором рА. При этом разность крА=р°А — рА тем значительнее, чем выше концентрация растворенного вещества.

Кипение и замерзание растворов. Следствием снижения давления насыщенного пара растворителя над раствором является повышение температуры кипения раствора ДгКИп по сравнению с чистым растворителем и понижением температуры его замерзания ДГзамЧасто из растворов переходит в пар при кипении или кристаллизуется при замерзании только растворитель, вследствие чего концентрация раствора по мере его кипения или замерзания возрастает. Это, в свою очередь, приводит к еще большему повышению температуры кипения или понижению температуры замерзания раствора. Таким образом, раствор в отличие от чистого растворителя кипит или замерзает не при постоянной температуре,

а в некотором температурном интервале. Так, если раствор кипит, то начало температурного интервала называют температурой кипения раствора, а конец — температурой конденсации. Если же раствор замерзает, то начало температурного интервала называют температурой кристаллизации, а конец — температурой плавления.

Всякая жидкость начичает кипеть при той температуре, при которой давление ее насыщенного пара достигает внешнего (атмосферного) давления. Так, вода при давлении 101 кПа кипит при 100 °С потому, что при этой температуре рн1о = 101 кПа. Поскольку при заданной температуре ри2о всегда бол

страница 71
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
что означает желтый цвет цветов
Компания Ренессанс лестница для дачи на второй этаж фото - доставка, монтаж.
кресло престиж описание
хранение вещейв москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)