химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

вещества называется сольватацией, а получающиеся при этом соединения — сольватами. Частный случай взаимодействия частиц растворенного вещества с растворителем — водой был назван гидратацией, а продукты взаимодействия (например, H2S04X ХН2О) —гидратами. Гидратная теория растворов объяснила целый ряд явлений, наблюдавшихся при растворении. С точки Зрения гидратной теории закономерно и выделение теплоты, так как образование гидратов — обычно экзотермический процесс. Получило объяснение и скачкообразное изменение некоторых свойств растворов при непрерывном изменении содержания растворенного вещества. Скачкообразное изменение свойств отвечает изменению состава продукта взаимодействия растворителя с растворенным веществом (гидрата) при увеличении (или уменьшении) содержания растворенного вещества в растворе.

Твердые растворы — это фазы переменного состава, в которых атомы различных элементов расположены в общей кристаллической решетке, бее кристаллические твердые тела способны образовывать твердые растворы в большинстве случаев с узкими пределами концентрации растворяющегося компонента. Однако известны системы с полной взаимной растворимостью, например Си — Ag и Ag — Au.

Различают твердые растворы замещения и внедрения. В твердых растворах замещения частицы растворяющегося компонента (атомы, ионы, молекулы) замещают в узлах решетки частицы основного компонента. Растворы замещения образуются, когда размеры частиц примерно одинаковы и кристаллические решетки однотипны, в том числе и по характеру химической связи.

Если частицы компонентов существенно различаются по размерам, то происходит внедрение частиц одного компонента в междоузлия решетки другого компонента и образуется твердый раствор внедрения. Примерами твердых растворов внедрения могут служить растворы водорода, азота, кислорода и других неметаллов в металлах.

§ VI.2. ОСНОВНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ЖИДКИХ РАСТВОРОВ

Жидкие растворы рассматриваются более подробно, поскольку они имеют наибольшее распространение и применение.

Способы выражения концентрации растворов. Концентрацией называют отношение количества (моль) или массы (г) вещества, содержащегося в растворе, к объему или массе раствора либо растворителя. Наиболее распространены следующие способы выражения концентрации растворов.

Молярная концентрация С(Х) — отношение количества вещества, содержащегося в растворе, к объему раствора [моль/м3]. На практике молярную концентрацию выражают обычно в дольных производных единицы объема; моль/дм3 или моль/л. Так, например, C(H2S04) = 1 моль/л или С(КОН) —0,01 моль/л. При С—\ моль/л раствор называют одномолярным, при С = = 0,01 моль/л — сантимолярным и т. п. Приняты и такие обозначения: 1 М раствор H2S04; 0,01 М раствор КОН.

Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) С(Х) — это отношение количества вещества эквивалента, содержащегося в растворе, к объему этого раствора [моль/м3]. На практике нормальную концентрацию по аналогии с молярной выражают в моль/л. Так, например, C(H2SC>4) = = 1 моль/л или С(КОН) — 0,01 моль/л. При С(В) — 1 моль/л раствор называют нормальным, при С (В) = 0,01 моль/л — санти-нормальным и т. п. Приняты и такие обозначения: 1 н. раствор H2S04; 0,01 н. раствор КОН.

[Эквивалентом, называется реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим способом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Моль вещества эквивалента содержит 6,02*1023 эквивалентов.

Зная молярную концентрацию раствора, легко вычислить его нормальную концентрацию и наоборот.

Пример 1. C(H2S04) = 1 моль/л, т. е. раствор H2S04 одномолярный (1 М). В одном моле заключено 2 моль эквивалентов H2S04, так как эквивалент равен 1 /2 HaSO*. Следовательно, при C(H2S04) = 1 моль/л концентрация вещества эквивалента C(H2S04) = 2 моль/л (2н.).

Пример 2. Химическая формула гкдроксида калия — КОН, эквивалент гидроксида калия — КОН; из этого следует, что молярная и нормальная концентрации раствора КОН численно совпадают: С(КОН) = С{КОН).

Моляльность Ь(Х) —отношение количества вещества, содержащегося в растворе, к массе растворителя [моль/кг]. Например, 6(КОН/Н20) = 2 моль/кг или 6(NaOH/H20) = 0,1 моль/кг.

Молярная доля N — отношение количества вещества одного из компонентов раствора к общему количеству вещества всех компонентов раствора. Молярная доля некоторого компонента i в растворе Ni обычно выражается в процентах (%).

Титр раствора Т — масса вещества, содержащаяся в одном кубическом сантиметре (одном миллилитре) раствора [г/мл]. Например, Т (НС1) — 0,02 г/мл, т. е. в 1 мл раствора содержится 0,02 г НС1.

Массовая доля со — отношение массы данного компонента в растворе к массе всего раствора. Массовая доля выражается обычно в процентах и показывает, сколько граммов данного компонента содержится в 100 г раствора.

Растворимость. Способность одного вещества растворяться в

другом при за

страница 70
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
юрист по жилищным вопросам
участок в деревне по риге недорого
этажерки из металла
курсы парикмахерская учеба

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)