химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

, если стандартная энергия Гиббса реакции при этой температуре равна —57,3 кДж/моль. Ответ: КР = Ю10.

18. Определите стандартную энергию Гиббса химической реакции при 1000 К, если константа равновесия КР равна 10!0. Ответ: —191,1 кДж/моль.

19. Рассчитайте константу равновесия /(р химической реакции при 1000 К, если стандартная энергия Гиббса реакции при этой температуре равна —19,1 кДж/моль. Ответ: Кр~ 10.

20. Определите стандартную энергию Гиббса химической реакции при 1000 К, если коистаита равновесия реакции равна 10. Ответ: AG"— — 19,1 кДж/моль.

21. Во сколько раз изменится скорость химической реакции при увеличении температуры от 300 до 400 К, если температурный коэффициент у равен 2? Чему равна энергия активации этой реакции? Ответ: в 1024 раза; Еа = 69,1 кДж/йгель.

22. Во сколько раз изменится скорость химической реакции при увеличении температуры от 300 до 350 К, если температурный коэффициент у = 3? Чему равна энергия активации этой реакции? Ответ: в 243 раза; Еа — 95,5 кДж/моль.

23. Определите константу равновесия Кр химической реакции при 500 К, если стандартная энергия Гиббса равна —95,5 кДж/моль. Ответ: Кр = Ю10.

24. Определите стандартную энергию Гиббса химической реакции при 500 К, если константа равновесия КР = Ю|и. Ответ: —95,5 кДж/моль.

25. Рассчитайте изменение скорости химической реакции 2СО(г) Н-02(г) —>2С02(г) при уменьшении давления в системе (за счет ее расширения) в 10 раз. Температура системы поддерживается постоянной. Ответ: скорость уменьшается в 1000 раз.

26. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции A -f- 2В-*С при увеличении давления в системе в 4 раза и одновременном повышении температуры на 40 °С? Реагирующие вещества — газы. Температурный коэффициент реакции равен 2. Ответ: в 1024 раза.

27. Вычислите температурный коэффициент реакции у, если константа скорости этой реакции при 120 °С равна 5,88-10~4, а при 170 °С — 6,7-10~2. Ответ: 2,5в.

28. Что называется скоростью химической реакции? В каких единицах она измеряется? Почему при повышении концентрации реагирующих веществ и температуры скорость реакции увеличивается?

29. Химическое равновесие в гомогенной системе 2А (г) ж± В (г) + С (г) установилась при следующих концентрациях, мол/л; С (А) — 0,4; С(В) = 0,4; С(С) = = 0,4. Затем в систему ввели 0,2 моль/л вещества В. Рассчитайте новые равновесные концентрации всех веществ, если температура системы поддерживается постоянной. Ответ: С(А) = 0,46; С(В) = 0,57; С(С) = 0,37 моль/л.

30. Во сколько раз уменьшится скорость реакции 2А (г) + В (г) —2С (г) при уменьшении парциального давления всех веществ в системе в три раза и одновременном понижении температуры системы на 30 °С? Температурный коэффициент скорости реакции у равен 2. Ответ: в 216 раз.

3

©С

ее S

РАСТВОРЫ

ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Глава VI

Растворы. Дисперсные системы

Глава VII Окиспитепьно-восстановитепьные и электрохимические процессы

Глава VIII Коррозия и защита металлов

Глава VI РАСТВОРЫ.

ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ

§ VI.1. ОБЩИЕ ПОНЯТИЯ О РАСТВОРАХ

В лабораториях и промышленности чаще имеют дело не с индивидуальными веществами, а с гетерогенными или гомогенными смесями двух и более веществ. Гомогенные смеси веществ переменного состава называются растворами. Компонент раствора, концентрация которого выше других компонентов, является растворителем. Растворитель сохраняет свое фазовое состояние при образовании раствора. Различают газовые, жидкие и твердые растворы.

Газовые растворы. В газообразном состоянии частицы слабо взаимодействуют друг с другом, поэтому газовый раствор при обычном давлении можно считать смесью компонентов. Примером газового раствора служит воздух, состоящий из азота, кислорода, диоксида углерода, паров воды и других газов.

Общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений компонентов. При невысоких давлениях газы смешиваются друг с другом в любых соотношениях.

При повышении давления растворимость жидких и твердых веществ в газах растет. Например, в пар высокого давления переходят из раствора соли, оксиды кремния и другие вещества.

Жидкие растворы. К жидким растворам относят растворы газов, жидкостей и твердых веществ в жидких растворителях. В зависимости от природы растворителя различают водные и неводные растворы.

По наличию или отсутствию электролитической диссоциации растворенного вещества на ионы различают растворы электролитов и растворы неэлектролитов.

В создании современной физико-химической теории растворов большую роль сыграли работы русских ученых Д. И. Менделеева, И. А. Каблукова, Д. П. Коновалова, Н. А. Измайлова, К- П. Мищенко, О. Я. Самойлова и др.

Еще в конце XIX в. все растворы считались физическими смесями двух или нескольких веществ, в которых отсутствуют какие-либо взаимодействия между растворенным веществом и растворителем. Химические явления в процессе растворения впервые были отмечены Д. И. Менделеевым. Химическое взаимодействие молекул растворителя с частицами растворенного

страница 69
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
карнавальные линзы офтальмикс
белимо r3040-bl3
полировка и ремонт лобового стекла
какие значки на электрощитовую

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.11.2017)