химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

ого пара несравненно больше равновесных парциальных давлений водорода и кислорода. Это свидетельствует о практически полном превращении Н2 и Ог в Н2О.

Поскольку значения &G298,0бР табулированы, расчет Дс?298 различных процессов и констант равновесия последних /Ср.гэв осуществляется очень просто. Поэтому легко устанавливается соотношение равновесных парциальных давлений продуктов реакции и исходных веществ в системе при определенных условиях, отвечающих использованию стандартной энергии Гиббса реакции при 298 К. Отклонения от стандартной температуры и от стандартных состояний веществ требуют соответствующих пересчетов.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

С. Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции 2NC*2 (г) N2O (г) прн 298 К на моль N2O. Ответ: —58,4 кДж/моль.

2. Рассчитайте стандартную теплоту образования диоксида азота NO2 (г), если стандартный тепловой эффект реакции 2N02 (г) +~ N2CUNPH 298 К на моль N2O4 равен —58,4 кДж/моль. Ответ: 33,9 кДж/моль.

3. Стандартный тепловой эффект реакции 2N02(r):s=SN2CX((r) на моль N2C*4(r) при 298 К равен —58,4 кДж/моль. Рассчитайте стандартную теплоту образования N204(r) при 298 К- Ответ: 9,4 кДж/моль.

4. Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции Н202{ж)»Н20(ж)+ + V2O2 на моль Н202{ж) при 298 К- Ответ: —98,8 кДж/моль.

5. Стандартный тепловой эффект реакции Н2Ог(ж) .Н20{ж) + '/гОг(г) при 298 К равен —98,8 кДж/моль.. Рассчитайте стандартную теплоту образования Н202 (ж). Ответ: —187,0 кДж/моль.

6. Стандартный тепловой эффект реакции Н202(ж) Н20(ж) +'/202(г) при 298 К равен —98,8 кДж/моль. Рассчитайте стандартную теплоту образования Н20 (ж). Ответ: —285,8 кДж/моль.

7. Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции 2СиО(к) =р± Си20{к) -f-+ 1/202{г) на моль Си20{к) при 298 К- Ответ: 163,2 кДж/моль.

8. Стандартный тепловой эффект реакции 2СиО(к)Си20{к) + '/гСЦг) на моль Cu20 при 298 К равен 163,2 кДж/моль. Рассчитайте стандартную теплоту образования СиО(к) при 298 К- Ответ: —165,3 кДж/моль.

9. Стандартный, тепловой эффект реакции 2СиО(к)Си20{к) -f- '/202(г) при 298 К равен 163,2 кДж/моль СигО. Рассчитайте стандартную теплоту образования Сц20(к) при 298 К- Ответ: —167,4 кДж/моль.

10. Установите воможность (или невозможность) самопроизвольного протекания реакции 2СиО(к) — Си20(к)-г-'/гСЬ прн 298 К (ответ подтвердите расчетом). Ответ: реакция невозможна.

(I. Установите возможность (или невозможность) самопроизвольного протекания реакции СигО(к) -f- '/202(г)-*2СиО(к) при 298 К (ответ подтвердите расчетом). Ответ: реакция возможна.

12. Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции PtCb(K) -f- CI2(r)*=t **PtCI4(K) при 298 К. Ответ: —108 кДж/моль.

13. Стандартный тепловой эффект реакции Р1С12(к) + С12(г)Р1С14(к) при 298 К равен —108 кДж/моль. Рассчитайте стандартную теплоту образования PtCIa(K) при 298 К- Ответ: —118 кДж/моль.

14. Стандартный тепловой эффект реакции PtCI2(K) -f Ci2(r)**PtCI4(K) при

298 К равен —108 кДж/моль. Рассчитайте стандартную теплоту образования PtCl4(K) при 298 К. Ответ: —226 кДж/моль.

15. Установите возможность (или невозможность) самопроизвольного протекания реакции РЮ2(к) + СЬ(г)— PtCl4(K) при 298 К (ответ подтвердите расчетом). Ответ: реакция возможна.

16. Установите возможность (или невозможность) самопроизвольного протекания реакции PtCl4(K)—*PtCl217. Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции СО(г) -f '/20(г)*± *± СОг(г) на моль СО при 298 К. Ответ: —283 кДж/моль.

18. Стандартный тепловой эффект реакции СО(г) + У202(г) *±С02(г) на моль СО при 298 К равен —283 кДж/моль. Рассчитайте теплоту образования СО (г) при 298 К. Ответ: —110,5 кДж/моль.

19. Стандартный тепловой эффект реакции СО(г) + '/гОг) СОг) на моль СО при 298 К равен —283 кДж/моль. Рассчитайте стандартную теплоту образования С02(г). Ответ: —393,5 кДж/моль.

20. Установите возможность (или невозможность) самопроизвольного протекания реакции СО (г) 'МЫг)—СОг(г) при 298 К (ответ подтвердите расчетом). Ответ: реакция возможна.

21. Установите возможность (или невозможность) самопроизвольного протекания реакции С02(г)—СО(г) +'/гСг) при 298 К (ответ подтвердите расчетом). Ответ: реакция невозможна.

22. Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции С2Н2(г) -f- Н2(г) *=t **С2Н4(г) при 298 К. Ответ: —168,47 кДж/моль.

23. Стандартный тепловой эффект реакции С2Н2(г) + Н2(г) *±С2Н4(г) при 298 К равен —168,47 кДж/моль. Рассчитайте стандартную теплоту образования ацетилена С2Н2(г) при 298 К. Ответ: 226,75 кДж/моль.

24. Стандартный тепловой эффект реакции С2Н2(г) + Н2(г) *=ьС2Н4(г) при 298 К равен —168,47 кД ж/моль. Рассчитайте стандартную теплоту образования СгН4(г) при 298 К. Ответ: 52,28 кДж/моль.

25. Установите возможность (или невозможность) самопроизвольного протекания реакции С2Н2(г) + Н2(г) — С2Н4(г) при 298 К (ответ подтвердите расчетом). Ответ: реакция невозможна.

26. Установите возможность (или невозможность) самопроизвольного протекания реакции

страница 52
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
skybrake
электропривод белимо sf24-sr цена
расписание концертов руки вверх
ремонт холодильника Samsung SR-S22 FTD

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.05.2017)