химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

ие „ _ , . . „л А Л _

Н20 (ж) —v- ? + Н20 (г), ЛЯ2°98 = 44,0 кДж/моль,

„ „ . парообразование 0

Н20 (ж) —t Z н20 (г), АНЬз = 40,9 кДж/моль,

„ . . парообразование _ , . . ггП „

Вг2 (ж)—- ? Вг2 (г), ДЯ273 = 30,9 кДж/моль,

Н20(к) "ЛавЛеНИ>е Н20 (ж), AHU = 6,0 кДж/моль,

NaOH (к) плавленн>е NaOH (ж), ДЯ§95 = 6,36 кДж/моль,

* Широко распространена форма записи (ее называют термохимической), когда теплота реакции вносится в правую часть термохимического уравнения реакции. При этом вводится представление о некоторой величине теплоты Q, равной по значению, ио обратной по знаку тепловому эффекту реакции:

Qv,t= —qv,T= —AU, QpT=~qpT=— АН.

Именно эта величина Q вносится в правую часть термохимического уравнения, например:

С6Н6(ж) +7у 02 = 6С02 + ЗН20(ж) +3267,7 кДж, '/2N2 + 3/2Н2 = NH3(r)+46,2 кДж ** В дальнейшем будем придерживаться именно этой формы записи.

h (к) сУблимация 1а (г), Л//§98 = 62,24 кДж/моль.

Переход вещества из аморфного состояния в кристаллическое всегда сопровождается выделением теплоты (ДЯ<0):

Sb(aMOp(p) —*Sd(k), ДЯ2Э8= — 10,62 кДж/моль, В2Оз(аморф) ВаОз(к), ДЯ298=—25,08 кДж/моль.

Более значительны тепловые эффекты тех фазовых превращений которые протекают при атмосферном давлении и температурах, сильно отличающихся от комнатной. Так,.например,

Ag(>K) парообразование, Ag(r)> AwU=251>2 кДж/моль.

Тепловой эффект реакции зависит от агрегатных состояний и модификаций исходных веществ и продуктов реакции. И если, например, взаимодействие иода с водородом, которое протекает по уравнению V2I2 +V2H2—HI, может сопровождаться или поглощением теплоты ДЯ—25,94 кДж/моль, или ее выделением ДЯ = —5,18 кДж/моль, то это значит, что в первой реакции участвует кристаллический иод, а во второй — газообразный:\ 12(к) Н2(г) = Н1(г), ДЯ§98= 25,94 кДж/моль,i Ь(г)+- Н2(г) = Н1(г), ДЯ§98=-5,18 кДж/моль.

§ IV.3. ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ

Энтальпия образования химических соединений. Энтальпией (теплотой) образования химического соединения ДЯг называется изменение энтальпии в процессе получения моль этого соединения из простых веществ, устойчивых при данной температуре*.

Важным термодинамическим представлением является понятие о стандартном состоянии вещества. Стандартным состоянием вещества, находящегося в конденсированной фазе (твердой или жидкой), называется его реальное состояние при данной температуре и давлении 101 кПа.

Стандартным состоянием газообразного вещества при данной температуре является состояние газа, давление которого 101 кПа*, при условии, что газ обладает свойствами, присущими ему при той же температуре и бесконечно малом давлении.

* По решению IUPAC за стандартную принята температура 298,16 К. ** Отклонения свойств реальных газов и растворов от идеальных учитываются заменой давления газа и концентрации растворенного вещества фугитивностью / и активностью а соответственно. Это позволяет применять законы идеальных систем к реальным.

Стандартным состоянием растворенного вещества при данной температуре будет его состояние, отвечающее концентрации 1 моль/л** при условии, что раствор обладает свойствами, которые он имел бы при той же температуре и бесконечно большом разбавлении. В стандартном состоянии вещество может быть при любой температуре.

Стандартной энтальпией (теплотой) образования химического соединения ЛЯ?,обр называют изменение энтальпии в процессе образования одного моля этого соединения, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, также находящихся в стандартных состояниях и термодинамически устойчивых при данной температуре фазах и модификациях (табл. IV.1).

Стандартные энтальпии образования простых веществ принимают равными нулю, если их агрегатные состояния и модификации устойчивы при стандартных условиях. Так, например, нулю равны стандартные теплоты образования жидкого брома (а не газообразного) и графита (а не алмаза). Стандартная энтальпия образования соединения — мера его термодинамической устойчивости, прочности, количественное выражение энергетических свойств соединения. Эта термодинамическая функция характеризуется периодичностью и может быть ориентировочно оценена для какого-либо соединения так же, как и любое другое свойство. На рис. IV. 1 представлена взаимосвязь между стандартными энтальпиями образования оксидов и сульфидов элементов подгруппы цинка при 298 К- Прямая на рис. IV.I четко указывает на закономерное изменение стандартных энтальпий образования оксидов и сульфидов в ряду Zn—Cd—Hg.

Термохимические расчеты. В основе большинства термохимических расчетов лежит следствие из закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот (энтальпий) образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот (энтальпий) образования исходных веществ.

Используя при термохимических расчетах следствие из закона Гесса, надо иметь в виду, что при алгебраическом суммировании следует учитывать стехиометрические коэффициенты в уравнении реа

страница 46
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
где купить билеты на концерт ани лорак
радиальный вентилятор вр 86-77-5,0 (л90), р=2,2квт
макслевел генеральный директор
т с150 1-60 ту 485915-90647969-12

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.01.2017)