химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

— Cq KK(as2s)2{ot2s)\ox2px)\nya2p)%

Как и для молекулы азота, на МО внешнего энергетического уровня молекулы СО находятся 10 электронов, в том числе 8 электронов на связывающих МО н 2 электрона на разрыхляющих МО. Порядок связи в молекуле СО, как и в молекуле N2, равен 3. Это обусловливает сходство в свойствах азота и оксида углерода: длина связи 0,110 и 0,113 нм, энергия связи 940 и 1040 кДж/моль, температура плавления 63 и 66 К соответственно.

Таблица II.5. Электронные конфигурации' и параметры связи гомоядериых двухатомных молекул и ионов, согласно методу МО

Молекула или нон

Электронная конфигурация

Энергия связи, кДж/моль

н2

Не Не+Не

Ве+Ве

В2

с2

N2 02

Ne+ Ne

Ms)1 (asls)2

(oAs)\of\sy (osis)2(a*\s)2

(KK) (os2s)2 (KK) (as2s)2(a*2s)2

{KK)(os2s)2(o*2s)2{ny2pyy{nz2pz)1 (KK)(as2s)2(af2s)2(ny2Pl,)\nz2pz)2 (KK)(os2s)\a*2s)\ny2py)2{nz2pz)2(ox2px)2 (KK) (es2s)2(a*2s)2(ny2py)2(nz2pt)2(ax2px)2 X

X(nf2pyy(n*2pzy (KK) (as2s)\at2s)\ny2py)2(nz2pzf(ax2px)2 X X (n*2py)\n*2pz)2

(KK) (as2s)\af2s)2{n!,2py)2(nz2pz)2(ax2px)2 X X №2py)2(nt2pz)2(ot2px)2

1/2 1

1/2 0

1

0

1

2 3

1

0

0,101

0,074

0,108

Молекула не образуется

0,267

Молекула не образуется

0,159

0,131

0,110

0,121

0,142

Молекула не образуется

277 436 239

111

288 627 940

494

Таким образом, с помощью метода молекулярных орбиталей успешно объясняют свойства различных молекул. Этот метод важен тем, что позволяет получить данные о свойствах молекул исходя нз соответствующих характеристик атомов. Метод МО не исключает метода валентных связей, оба метода взаимно дополняют друг друга. В целом оба метода (н ВС, н МО) служат квантово-механнческнм обоснованием н дальнейшим развитием теории химического строения А. М. Бутлерова.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Рассмотрите образование химических связей в молекуле Н2О. Дайте характеристику полярности связи Н—О и всей молекулы Н2О.

?2. Рассмотрите образование химических связей в молекуле СОг. Дайте характеристику полярности связей С=0 и всей молекулы СО2.

3. Рассмотрите образование химической связи в молекуле СН4 и дайте характеристику полярности связи С—Н и всей молекулы СН4.

4. Исходя из метода ВС, сделайте вывод о возможных валентностях кобальта и родия в возбужденном и невозбужденном состояниях.

5. Напишите электронные формулы фтора и хлора и определите возможные валентности этих элементов в возбужденном и невозбужденном состояниях.

6. Что вы знаете об образовании ковалентной связи по донорно-акцепторно-му механизму? Приведите примеры соединений, в которых химическая связь образована по донорно-акцепторному механизму.

7. Какую ковалентную связь называют о-связью и какую л-связью? Ответ разберите на конкретном примере.

8. Что такое sp-гибридизация атомных орбиталей? Приведите примеры молекул, при образовании которых происходит sp-гибридизация атомных орбиталей. Какова структура этих молекул?

9. Приведите примеры молекул, в которых возможна 5р2-гибридизация. Какова структура этих молекул?

10. Что такое яр-гибридизация атомных орбиталей? Приведите примеры

молекул, при образовании которых происходит 5р3-гибридизация атомных орбиталей. Какова структура этих молекул?

П. Что называется электрическим моментом диполя молекулы? Какая из молекул Н2О, H2S и НгЭе имеет наибольший электрический момент диполя?

12. Определите тип химической связи в молекулах СНА и H2S. Какова структура этих молекул? В какой из них возможна гибридизация атомных орбиталей?

13. Какая химическая связь называется ионной? Каков механизм ее образования? Какие характерные особенности имеет ионная связь? Ответ поясните на примерах ионных соединений.

14. Какова структура молекул SiH2, SiH4, ВеН2?

15. Сравните структуру молекул PCU и BCU16. Перекрыванием каких электронных орбиталей образуются химические связи в молекулах CU, РНз, ВН3? В какой из данных молекул происходит гибридизация атомных орбиталей?

17. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как с помощью метода ВС объяснить симметричную треугольную форму молекулы BF3?

18. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? Как с помощью метода ВС объяснить строение молекулы воды?

19. Что называется злектроотрнцательностью? Как с помощью этой величины можно объяснить последовательность в изменении электрических моментов диполя молекул HF, HCI, НВг, HI?

20. Определите тип химической связи в молекулах Н20 и ВеС12. Какова структура этих молекул? Какая из этих молекул имеет электрический момент диполя, равный нулю? Почему? Возможна ли в какой-нибудь из этих молекул гибридизация атомных орбиталей?

21. Какие типы химических связей вам известны? Одинаковый ли тип связи

в следующих молекулах: НС1, CI2. RbCI? Ответы поясните.

22. Какой тип гибридизации возможен при образовании молекулы AlCb?

23. Как образуются химические связи в молекулах NHs и ВСЬ и какова структура этих молекул?

24. Перекрыванием каких атомных орбиталей образ

страница 28
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
новосибирск обучение кондиционеров
медицинская справка для оружия цена
панель управления 132в0101
завод по производству металлической мебели

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(15.12.2017)