химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

91,7 г NiOOH. Ответ: IF; 139,9 кДж и 0,94 кДж/г.

13. Рассчитайте теоретически возможные количества электричества, энергии и удельной энергии на единицу массы NiOOH и Fe, которые можно получить в никель-железном аккумуляторе, работающем при 298 К и стандартных условиях и содержащем 55,85 г Fe и 183,4 г NiOOH. Ответ: 2F; 285,64 кДж и 1,18 кДж/г.

14. Рассчитайте теоретически возможные количества электричества, энергии и удельной энергии на единицу массы NiOOH и Fe в никель-железном аккумуляторе, работающем при 298 К и стандартных условиях и содержащем 27,93 г Fe и 91,7 г NiOOH. Ответ: \F\ 143,82 кДж и 1,18 кДж/г.

15. Рассчитайте количество электричества, прошедшее через иод-иодидный хе-мотронный интегратор, и изменение концентрации иода в отделении интегратора объемом 20 мл, если изменение концентрации иода в другом интеграторе объемом 10 мл составило 1 моль/г. Напишите уравнения электродных реакций в интеграторе. Ответ: 0.02/7; 0,5 моль/л. '

16. Рассчитайте количество электричества, прошедшее через иод-иодидный хемотронный интегратор, и изменение концентрации иода в отделении интегратора объемом 10 мл, если изменение концентрации иода в интеграторе объемом 20 мл составило 0,5 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов в интеграторе. Ответ; 0,02/7; 1 моль/л.

17. Рассчитайте длину, на котороую передвинулась граница ртуть — раствор в ртутном электронном счетчике времени, с площадью поперечного сечения капилляра 1 мм2, если через счетчик прошло 26,8 мА-ч электричества, а плотность ртути 13,55 г/см3. Напишите уравнения электродных процессов в ртутном хе-мотронном счетчике. Ответ: 6,15 мм.

18. Рассчитайте длину, на которую передвинулась граница ртуть—раствор в хемотронном счетчике времени с площадью поперечного сечения капилляра 1 мм2, если через счетчик прошло количество электричества, равное 0,5 м F. а плотность ртути равна 13,55 г/см3. Ответ: 3,075 мм.

19. Рассчитайте изменение электрического сопротивления медного электрода 13 хемотроне на основе системы сульфат меди — серная кислота с медными электродами при прохождении 2F электричества через электрод длиной 10 см и шириной 1 см. (Удельное электрическое сопротивление меди равно 1,6* 10~~6 Ом-см и плотность меди 8,9 г/см .) Ответ: 2,2-10~4 Ом.

20. Рассчитайте изменение электрического сопротивления медного электрода

длиной 10 см и шириной 1 см в хемотроие на основе системы сульфат меди — серная кислота с медиыми электродами при прохождении через хемотрон 0,1 f электричества. (Удельное сопротивление меди равно 1,6-10~6 Ом-'см и плотность меди 8,9 г/см3.) Ответ: 1,Ы0~4 Ом.

21. Сколько времени необходимо для электрохимического сверления в никеле отверстия площадью \ см2 и длиной 1 см при токе 10 А и выходе по току 50 %? Плотность никеля 8,9 г/см3. Ответ: 1,6 ч.

22. Сколько времени необходимо для электрохимического фрезерования в никеле канавки длиной 10 см, шириной 1 см и глубиной 0,1 см при токе 100 А и выходе по току 50 %? Плотность никеля 8.9 г/см3. Ответ: 0,16 ч.

23. Сколько времени необходимо для электрохимического сверления в кобальтовом изделии отверстия, имеющего площадь 1 см2 и глубину 0,1 см, при токе 10 А и выходе по току 50 %? Плотность кобальта 8,9 г/см3. Ответ: 0,16 ч.

24. Сколько времени необходимо для электрохимического фрезерования в кобальте канавки длиной 10 см, шириной 0,1 см и глубиной 0,1 см при токе 10 А и выходе по току 50 %? Плотность кобальта 8,9 г/см3. Ответ: 0,16 ч.

25. Сколько времени необходимо для электрохимического сверления в медном изделии отверстия площадью 1 см2 и глубиной 0,1 см при токе 10 А и выходе по току 100 %? Плотность меди 8,9 г/см3. Ответ: 0,074 ч.

26. Сколько времени необходимо для электролитического меднения пластины площадью 10 см при толщине осадка 10~5 м и токе 0,1 А? Плотность меди 8,9 г/см3. Ответ: 44 мин.

27. Сколько времени необходимо для электролитического никелирования изделия площадью 10 см2 при толщине осадка 2 • 10~~5 м и токе 0,1 А, выходе по току 100 %? Ответ: 1,6 ч.

28. Сколько времени необходимо для электролитического кобальтирования изделия площадью 10 см2 при толщине осадка 10~5 м, токе 0,1 А и выходе по току 50 %? Напишите уравнения катодных процессов. Ответ: 1,6 ч.

29. Сколько времени необходимо для электролитического цинкования изделия площадью 10 см2 при толщине осадка 10~5 м, токе 0,1 А и выходе по току 50 %? Плотность цинка 7,14 г/см3. Напишите уравнения катодных реакций. Ответ: 1,26 ч.

30. Сколько времени необходимо для электролитического цинкования изделия площадью \0 см при толщине осадка 2-\(У~ м, токе 0,2 А и выходе по току 50 %? Плотность цинка 7,14 г/см3. Напишите уравнения катодных реакций. Ответ: 1,26 ч.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Химия, изучающая вещество и законы его превращения, охватывает огромную область человеческих знаний. Настоящий учебник рассматривает наиболее общие законы химии и химические процессы: квантово-механическую модель атомов и периодический закон элементов Д. И. Менделеева, модели химической связи в молекулах и твердых телах, э

страница 203
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы 1с кадры сургут
оптимед в октябрьском
маникюр педикюр обучение самое дешевое
стол флип топ

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)