химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

тоде 100 А-ч/м2, на аноде — 50 А-ч/м2. По закону Фарадея на единицу поверхности катода выделилось никеля

Я*М1.к = <7sM3.N«TlNi/26,8,

где M,_IM[ — масса 1 моль эквивалентов никеля — 58,71/2 = 29,35 г; -%! — выход по току никеля; 26,8— число Фарадея, А-ч;

mNi,K= 100-29,35-0,8/26,8 = 95 г/м2.

С единицы поверхности анода растворилось никеля

mNiiS1 = 50-29,35-0,9/26,8 = 50 г/м2.

Толщина покрытия на катоде равна

/NI.k = mNi,K/dNl 95/(8,9-Ю"6) = 1,07-10~5 м = 10,7 мкм.

Изменение толщины никелевого анода равно

/Ni.a= mNi,a/dNi = 50/(8,9-Ю"6) = 5,6-10~6м = 5,6 мкм.

Ответ: 10,7 и 5,6 мкм.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1. Рассчитайте ЭДС элемента

CujCuSOillZnSCMZn

при 298 К и активностях ионов Си+ и Zn2+, равных соответственно 0,1 и 0,01 моль/л. Определите теоретически возможное количество электричества, энергии и удельной энергии на единицу массы окислителя и восстановителя, которые можно получить в элементе, если масса цинка равна 6,54 г, а масса ионов меди — 6,355 г. Ответ: 1,0713 В; 19300 А-с; 20,65 кДж и 1,6 кДж/г.

2. Рассчитайте ЭДС элемента

Cu|CuS04 HZnS04|Zn

при 298 К и активностях ионов Си2+ и Zn2"1", равных соответственно 0,01 и 0,1 моль/л. Какие теоретически возможные количества электричества, энергии и удельной энергии на единицу массы окислителя и восстановителя можно получить в элементе, если масса цинка равна 6,54 г, а масса ионов меди — 6,355 г? Ответ: 1,13 В; 19 300 А-с; 21,81 кДж и 1,69 кДж/г.

3. Определите ЭДС элемента

Cu|CuS04||ZnS04!Zn

при 298 К и активностях ионов Си2+ и Zn2+, равных 0,1 моль/л. Рассчитайте теоретически возможное количество электричества, энергии и удельной энергии на единицу массы окислителя и восстановителя, которое можно получить в элементе, если масса цинка равна 6,54 г, а масса ионов меди — 6,355 г. Ответ: 1,1 В: 19 300 А-с; 21,23 кДж и 1,66 кДж/г.

4. Рассчитайте ЭДС водородно-кислородного топливного элемента при 298 К и относительных парциальных давлениях водорода и кислорода р0, == Р\и — 10. Определите теоретически возможные количества электричества, энергии и удельной энергии иа единицу массы водорода и кислорода, которое можно получить в этом элементе, если масса кислорода равна 32 г, а водорода — 4 г. Ответ: 1,275 В; 4F, 492,15 кДж и 13,75 кДж/г.

5. Определите ЭДС водородно-кислородного топливного элемента при 298 К и относительных парциальных давлениях водорода и кислорода /Тог = Ри, = 1.0. Рассчитайте теоретически возможные количества электричества, энергии и удельной энергии иа единицу массы водорода и кислорода, которые можно получить в этом элементе, если масса водорода равна 1 г, а кислорода - 8 г. Ответ: 1,23 В; [F; 118,69 кДж и 13,2 кДж/г.

6. Определите ЭДС водородно-кислородного топливного элемента при 298 К и относительных парциальных давлениях водорода н кислорода, равных p0i — = Рн, = Ю. Рассчитайте теоретически возможные количества электричества, энергии и удельной энергии на единицу массы водорода и кислорода, которые можно получить в элементе, если масса водорода равна 1 г, а кислорода — 8 г. Ответ: 1,275 В; IF; 123,04 кДж и 13,6 кДж/г.

7. Определите ЭДС водородно-кислородного топливного элемента при 298 К

и относительных парциальных давлениях водорода и кислорода рОг=10 , Р\\г~ Ю. Рассчитайте теоретически возможные количества электричества, энергии и удельной энергии на единицу массы кислорода, которые можно получить в этом элементе, если масса водорода равна 2 г, а кислорода — 16 г. Ответ: 1,23 В; 2F; 237,38 кДж и 13,18 кДж/г.

8. Определите ЭДС свинцового аккумулятора при 298 К и активностях ионов Н+, SO2" и молекул воды, равных 1. Рассчитайте теоретически возможные количества электричества, энергии и удельной энергии на единицу массы свинца и диоксида свинца, если масса свинца равна 207,2 г, а диоксида свинца — 239,2 г. Ответ: 2,04 В; 2F; 393,72 кДж и 0,88 кДж/г.

, 9. Рассчитайте теоретически возможные количества электричества, энергии на единицу массы свинца и диоксида свинца, которые можно получить в свинцовом аккумуляторе, если Т = 298 К, условия стандартные и масса свинца равна 20,72 г, диоксида свинца 23,92 г. Ответ: 0,2F; 39,37 кДж и 0,88 кДж/г.

10. Рассчитайте теоретически возможное количество электричества, энергии и удельной энергии на единицу массы свинца и диоксида свинца, которые можно получить в свинцовом аккумуляторе, если Т — 298 К, условия стандартные и масса свинца равна 103,6 г, а диоксида свинца — 119,6 г. Ответ: IF; 196,86 кДж и 0,88 кДж/г.

11. Рассчитайте теоретически возможное количество электричества, энергии и удельной энергии на единицу массы NiOOH и Cd, которое можно получить в никель-кадмиевом аккумуляторе, работающем при 298 К и стандартных условиях и содержащем 112,4 г Cd и 183,4 NiOOH. Ответ: 2F; 279,85 кДж и 0,94 кДж/г.

12. Рассчитайте теоретически возможное количество электричества, энергии и удельной энергии на единицу массы NiOOH и Cd, которые можно получить в никель-кадмиевом аккумуляторе, работающем при 298 К и стандартных условиях и содержащем 56,2 г Cd и

страница 202
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы основы веб дизайна
кп новорижское шоссе эконом
Электрические котлы Vaillant eloBLOCK VE 18
гироскутеры недорого

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)