химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

иобия и тантала. Какие валентности они проявляют? Напишите электронные формулы ионов V4+, Nb3+ и Tas+. Назовите области применения ванадия и ниобия.

4. В каких средах и почему проявляют коррозионную устойчивость ванадий, ниобий и тантал? В каких условиях они теряют свою устойчивость? Напишите уравнения растворения ниобия в царской водке, а тантала — в плавиковой кислоте. Назовите области применения тантала.

5. Напишите электронные формулы атомов хрома, молибдена и вольфрама. Какие валентности они проявляют? Напишите электронные формулы ионов Сг3+, Мо3+, W6+.

в. В каких средах и почему хром проявляет коррозионную устойчивость? В каких средах он коррозионно нестоек? Напишите уравнение потенциала окислительно-восстановительной реакции

Сг2ОГ + 14Н+ + 6е~ 2Сг3+ + 7Н20

Объясните как зависят потенциал и окислительные свойства этой системы от рН. Назовите области применения хрома.

7. В каких средах и почему молибден и вольфрам проявляют коррозионную устойчивость? В каких условиях они коррозионно нестойки? Напишите реакцию растворения молибдена в царской водке. Назовите области применения молибдена, вольфрама и их соединений.

8. Напишите электронные формулы атомов марганца, технеция и рения. Какие валентности они проявляют? Напишите электронные формулы ионов Мп2+, Тс4+ и Re7+.

9. В каких средах и почему марганец коррозионно устойчив? В каких условиях он коррозионно нестоек? Напишите реакцию растворения марганца в растворе серной кислоты. Назовите области применения марганца.

10. Как изменяются окислительные и кислотно-основные свойства оксидов марганца при увеличении его степени окисления? Как зависит потенциал МпОг/Мп2+ и окислительные свойства иона МтЮг от рН среды? Назовите области применения соединений марганца.

11. Напишите электронные формулы атомов железа, кобальта и никел,я. Какие валентности они проявляют? Напишите электронные формулы ионов Fe2+, Со3+ и Ni4+.

12. Можно ли получить железо электролизом водных растворов его солей? Ответ поясните путем рассмотрения термодинамики и кинетики основных и побочных реакций.

13. В каких средах железо проявляет коррозионную устойчивость? В каких условиях железо коррозионно нестойко? Напишите реакцию взаимодействия железа с концентрированным и разбавленным раствором серной кислоты. Какие методы защиты железа от коррозии вы знаете?

14. Напишите уравнение электродных реакций при электролизе водных растворов FeCb при рН 3,0 с железными электродами. Сколько выделилось железа (в граммах) на катоде при прохождении через раствор IF электричества при выходе железа по току 50 %? Назовите области применения электролиза растворов солей железа.

15. Напишите уравнения реакций получения K.4[Fe(CN)6] из Fe2+. Напишите уравнение электролитической диссоциации этого комплексного соединения и комплексного иоиа по ступеням. Зная, что /СНест= 1,0- Ю-24 для иона [Fe(CN)6] 4~ определите активность иона Fe2+ в растворе, если активность иона [Fe(CN)6]4 равна единице.

16. Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексного

соединения K4[Fe(CN)6l и комплексного иона по ступеням. Как изменится концентрация иоиов Fe2+ в растворе этого соединения, если в раствор ввести: а) НС1;

б) KCN?

17. В каких средах и почему кобальт проявляет коррозионную устойчивость? В каких условиях кобальт коррозионно нестоек? Напишите уравнение

реакции взаимодействия кобальта с раствором соляной кислоты. Назовите области применения кобальта.

18. Напишите уравнения реакций получения комплексного соединения

[Со(1МНз}в]СЬ в растворе соли СоСЬ. Напишите уравнения ступенчатой электролитической диссоциации этого соединения и комплексного иона. Как изменится концентрация ионов Со2+ в растворе этого соединения, если в раствор

ввести: а) НС1; б) NH4C1?

19. В каких средах и почему никель проявляет коррозионную устойчивость?

В каких условиях никель коррозионно нестоек? Напишите уравнение взаимодействия никеля с раствором серной кислоты. Назовите области применения

никеля.

20. Напишите уравнения реакций получения комплексного соединения

K4[Ni(CN)6] в растворе, содержащем ион Ni +. Напишите уравнения ступенчатой электролитической диссоциации K4[Ni(CN)6] и комплексного иона. Как

изменится концентрация ионов Ni2+ в растворе этого соединения, если в раствор

ввести: а) НС1; б) KCN?

21. Напишите уравнения электродных реакций при электролизе водных растворов NiS04 с никелевыми электродами при рН 6,0. Сколько выделилось иа катоде никеля (в граммах) при прохождении через раствор \F электричества и выходе по току никеля 50 %? Сколько и какого вещества еще выделилось на катоде? Применяется ли электролиз водных растворов солей никеля в технике? Если применяется, то для каких целей?

22. Напишите электронные формулы атомов рутения, родия и палладия. Какие валентности они могут проявлять? Напишите электронные формулы ионов Ru6+, Rh4+, Pd2+. Назовите области применения этих металлов.

23. Напишите электронные формулы атомов осмия, иридия и платины. Какие валентности они могут

страница 165
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
компрессор для мячей 220в
японский чайник купить
бк 10
Рекомендуем компанию Ренесанс - деревянные винтовые лестницы - надежно и доступно!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)