химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

омов однозначно определяется зарядом ядра. По мере роста заряда происходит закономерная периодическая повторяемость электронных структур атомов, а следовательно, и повторяемость свойств элементов.

§ 1.6. ПЕРИОДИЧЕСКОЕ ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Химические свойства элементов проявляются при взаимодействии их атомов. Периодическая система элементов отражает закономерное изменение этих свойств.

Типы конфигураций внешних энергетических уровней атомов определяют основные особенности химического поведения элементов. Эти особенности являются специфическими для элементов главных подгрупп (s- и р-элементы), побочных подгрупп (d-эле-менты) и /-элементов (лантаноиды и актиноиды).

Особое место занимают элементы первого периода (Н и Не). Высокая химическая активность атомарного водорода объясняется способностью легко отдавать единственный ls-элекрон, тогда как электронная конфигурация атома гелия (Is2) весьма устойчива, что обусловливает его химическую инертность.

Поскольку у элементов главных подгрупп происходит заполнение внешних энергетических уровней (с я, равным номеру периода), свойства элементов заметно меняются по мере роста порядкового номера Z. Так, во втором периоде Li (конфигурация 2s1) —химически активный металл, легко теряющий электрон, Be (2s2) — также металл, но менее активный. Металлический характер следующего элемента В (2s22p') выражен слабо, все последующие элементы второго периода, у которых происходит заполнение 2р-подуровня, являются уже неметаллами.

Восьмиэлектронная конфигурация внешнего энергетического уровня Ne (2s22p6) чрезвычайно прочна, поэтому неон — благородный газ.

Аналогичный характер изменения свойств наблюдается у элементов третьего периода, а также у s- и р-элементов всех последующих периодов. Однако ослабление прочности связи внешних электронов с ядром у элементов главных подгрупп по мере роста Z определенным образом сказывается на их свойствах. Так, у р-элементов одной и той же группы отмечается нарастание металлических свойств. В главной подгруппе VIII группы ослабляется устойчивость конфигурации ns2np6 (по мере увеличения /г), вследствие чего уже криптон Кг (четвертый период) приобретает способность образовывать химические соединения.

Специфика р-элементов четвертого — шестого периодов связана также с тем, что они отделены от s-элементов совокупностями элементов, в атомах которых происходит заполнение предшествующих энергетических уровней.

У d-элементов побочных подгрупп достраиваются незавершенные уровни, главное квантовое число электронов которых п на единицу меньше номера периода. Конфигурация внешних энергетических уровней -элементов, как правило, ns2. Все -элементы — металлы.

Экспериментальными исследованиями была установлена зависимость химических и физических свойств элементов от их положения в периодической системе.

Энергия ионизации. Важнейшей характеристикой элемента, непосредственно связанной с электронной структурой атома, является энергия ионизации.

Энергией ионизации J называется энергия, которую необходимо затратить для отрыва и удаления электрона от атома, иона или молекулы. Энергия ионизции выражается в джоулях или электронвольтах, эВ (1 эВ=1,6-10~19 Дж). Энергия ионизации является мерой восстановительной способности атома. Чем ниже значение энергии ионизации, тем выше восстановительная способность атома. Атомы, теряя электроны, превращаются в положительно заряженные ионы. Для данного атома или иона энергия, необходимая для отрыва и удаления первого электрона, называется первой энергией ионизации /i, второго — второй энергией ионизации h и т. д.

Энергия ионизации увеличивается в следующем порядке: /1щие заполнению s-подуровня у элементов II группы Be, Mg, Zn, Cd и Hg. У следующих за ними элементов III группы В, А1, Ga, In, Т1 появление первого р-электрона снова снижает энергию ионизации. Следующие максимумы на кривой отвечают элементам V группы N, Р, As, что соответствует энергетически выгодному половинному заполнению р-подуровня. У расположенных за ними элементов VI группы О, S, Se энергия ионизации снова снижается.

Во II группе периодической системы резкие вторичные максимумы, соответствующие Zn, Cd и Hg, объясняются влиянием застроенного d-подуровня. В пределах одной группы с увеличением Z значения / обычно убывают, что связано

страница 16
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Кликайте на объявление KNS, закажите с промокодом "Галактика" - Acer F7200 - офис продаж в Москве, доставка заказов по всей России.
кровать на 90 см купить
насосы грундфос тр 100-820/2-a-f-a dbue
Кровать раскладная Даметекс Анжелика

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.01.2017)