химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

ты, способные проявлять степень окисления -f-8; известны их оксиды R11O4 и Os04. Кроме этих оксидов они образуют диоксиды Ru02 и РЮ2. Диоксиды образуют также иридий и платина: 1г02 и РЮ2. Родий имеет только один устойчивый оксид Rh203. Моноксиды дают платина и палладий: PtO и PdO. Также разнообразно отношение платиновых металлов (мелко раздробленных) к ряду неметаллов, проявляемое в реакциях, протекающих при нагревании: по отношению к кислороду устойчивее других Rh и Pt, по отношению к сере—Ru, по отношению к хлору—1г. Наименее устойчивы по отношению к кислороду Os (тонкий порошок металла медленно переходит в Os04 на воздухе уже на холоду) и Pd. В настоящее время более других платиновых металлов используются платина и палладий.

Платина устойчива на воздухе. Она растворяется только в царской водке, образуя гексахлороплатиновую кислоту H2[PtCl6]. Из-за своей жаростойкости и химической инертности платина применяется в химической промышленности для изготовления коррозионно-стойких деталей аппаратуры, в электрохимических процессах — для изготовления платиновых электродов, а также для изготовления специальной лабораторной посуды — тиглей, чашек и т. п. В мелкораздробленном состоянии платина широко используется как катализатор. Благодаря стабильности электрических, механических и химических свойств платина применяется в электротехнике, автоматике и радиотехнике.

* Ru, Rh и 1г переводятся в растворимое состояние сплавлением со щелочами в присутствии окислителей.

Палладий — самый легкий из платиновых металлов, наиболее мягкий и ковкий. В химическом отношении он менее инертен, чем платина и другие платиновые металлы. При нагревании палладий окисляется кислородом: Pd -f- '/202 = PdO. Он растворяется в азотной и горячей концентрированной серной кислотах. С царской водкой палладий реагирует более энергично, чем платина. Характерные особенности палладия — устойчивость в степени окисления +2, способность поглощать водород (до 800 объемов на 1 объем Pd). При поглощении водорода объем металла заметно увеличивается, он становится более хрупким и ломким. Палладий широко используется как катализатор многих химических реакций (его наносят на фарфор, асбест или другие носители). Сплавы палладия применяются в электротехнике, радиотехнике и автоматике как электроэмиссионные и другие материалы. Так, сплавы палладия с серебром идут для изготовления электрических контактов; сплавы палладия с золотом, платиной и родием используются в термопарах и терморегуляторах.

§ XI 1.3. СВОЙСТВА d-ЭЛЕМЕНТОВ I И II ГРУПП

Элементы подгруппы меди. Медь Си и ее электронные аналоги — с е р е б р о Ag и золото Au — являются элементами побочной подгруппы первой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура атомов элементов подгруппы меди может быть выражена формулой... (п — 1) dws\ где п — номер внешнего электронного слоя, совпадающий с номером периода в периодической системе.

Наличие одного неспаренного электрона во внешнем электронном слое атома "s1[T] ) объясняет одновалентное состояние

рассматриваемых металлов. Причем соединения серебра (I) являются единственно устойчивыми для этого элемента.

Энергетический подуровень (п — 1) d предвнешнего электронного слоя в атомах Си, Ад и Au должен быть заполнен девятью электронами: ... (п — 1) crns2. «Провал» электрона из внешнего слоя в предвнешний ... (п — 1) dwnsl способствует завершению построения подуровня (п — 1) d, но еще не обеспечивает его стабильности. «Провалившийся» электрон в отличие от остальных спаренных электронов подвижен и может при возбуждении атома переходить на внешний электронный слой:

9027

(n-\)dm ns] (n~Y)d9 ns пр1

шшш Ш-ШШШШ Ш им I

Поэтому для меди, серебра и золота типичны также степени окисления -\-2 и -}-3. Наиболее устойчивы соединения меди, в которых она имеет степень окисления -J-2 (CuO, CuS04 и др.), и соединения золота, в которых степень окисления его -}-3(АиС1з и др.).

Медь, серебро и золото представляют собой металлы соответственно красного, белого и желтого цвета. Все они (особенно Au) характеризуются исключительной пластичностью. Ниже приведены некоторые константы, характеризующие физико-химические свойства элементов подгруппы меди:

Си Ag Аи

Плотность, г/см3 8,96 10,5 19,32

Температура плавления, °С . . . . 1083 960,8 1063

Температура кипения, °С 2540" 2170 2880

Твердость (алмаз = 10) 3,0 2,7 2,5

Относительная электрическая про-

водимость (Hg = 1) 57 59 40

Относительная теплопроводность

(Hg= 1) 46 49 35

Радиус атома, нм 0,128 0,144 0,144

Радиус иона Э+, нм 0,098 0,113 0,137

Энергия ионизации Э-+Э+, эВ . . . 7,72 7,57 9,22

Стандартный электродный потен-

циал, В:

Э+/Э

Э2+/Э +0,52 +0,80 + 1,68

+0,34 -— —

Э3+/Э — + 1,42

Обращают на себя внимание высокие значения электрической проводимости и теплопроводности меди и ее аналогов. Серебро характеризуется максимальной для металлов электрической проводимостью. Медь по электрической пров

страница 157
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсыменеджер по продажам
магазины по продаже шарингана в москве
Штанга напольно-потолочная SMS Flatscreen CFH ST3000 A/S EU
анализы на зппп для мужчин на кожуховской

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)