химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

ны и стали. Углерод в чугу-нах может находиться в различных формах: или в виде соединения РезС (цементит), или в виде графита (пластинчатого, хлопьевидного или сферического). От формы графита в значительной мере зависят свойства чугуна. Среди чугунов различают белый, серый, высокопрочный и ковкий.

Белый чугун содержит весь углерод в виде цементита. Он хрупок и поэтому имеет ограниченное применение. В основном он идет на переработку в сталь. Серый чугун (содержит только пластинчатый графит) характеризуется высокими литейными свойствами и широко применяется в машиностроении для отливки, станков и механизмов. Многие марки серого чугуна содержат 2,4—3,8% углерода, 1—4% кремния и до 1,4% марганца. Высокопрочный чугун получают введение специальных добавок (например, Mg) в жидкий чугун. Под влиянием добавок графит кристаллизуется в сферической форме. Сферический графит улучшает механические свойства чугуна. Из высокопрочного чугуна изготовляют коленчатые валы, насосы, вентили и т. п. При длительном нагревании отливок из белого чугуна графит принимает хлопьевидную форму; чугун становится ковким. Ковкий чугун характеризуется высокими механическими свойствами. Из него делают детали, материал которых должен быть пластичным и прочным (например, задние мосты автомобилей).

* Качественные реакции на ионы Fe3+ и Fe2+ могут быть представлены уравнениями:

K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6] K+ + Fe2++ [Fe(CN)6]3-= KFe[Fe(CN)6]

что говорит об идентичности состава берлинской лазури и турнбулевой сини.

Стали подразделяются на различные группы, во-первых, по химическому составу и, во-вторых, по назначению. По химическому составу они делятся на углеродистые и легированные.

В углеродистых кроме углерода (до 2 %) имеются небольшие количества марганца и кремния (вводятся при раскислении стали), а также фосфор и сера. Производство легированных сталей предусматривает введение легирующих элементов (Сг, Ni, Мо и др.) для придания сплаву определенных свойств: высокой прочности, пластичности и т. п. По своему назначению стали делятся на конструкционные, инструментальные и стали с особыми свойствами.

Конструкционные стали могут быть и углеродистыми и легированными. Основные легирующие элементы конструкционных сталей Сг, Ni, Мп. Они хорошо поддаются обработке давлением, резанием; хорошо свариваются. Конструкционные стали применяются для изготовления деталей машин, конструкций и сооружений. Инструментальные стали тоже могут быть и углеродистыми и легированными. Основной легирующий элемент — хром. Эти стали характеризуются высокой твердостью, прочностью, износостойкостью. Их применяют для изготовления режущих и измерительных инструментов, штампов и т. п. К сталям с особыми свойствами относятся нержавеющие, жаростойкие, жаропрочные, магнитные и некоторые другие. Нержавеющие стали устойчивы против коррозии в агрессивных средах, жаростойкие — против коррозии при высоких температурах. В энергетике важны жаропрочные стали, сохраняющие высокие механические свойства при нагревании до значительных температур, что важно при изготовлении лопаток газовых турбин. В электротехнике важны магнитные стали, которые используются для постоянных магнитов и сердечников магнитных устройств, работающих в переменных полях. Постоянные магниты делают из высокоуглеродистых сталей, легированных хромом и вольфрамом. Они хорошо намагничиваются и долго сохраняют остаточную индукцию. Сердечники, наоборот, делают из низкоуглеродистых сталей, легированных кремнием. Они легко перемагничиваются и характеризуются малыми электрическими потерями.

Чугун дешевле стали. Он почти не способен к пластической деформации: однако его хорошие литейные свойства делают его незаменимым материалом в некоторых областях техники.

* Кобальт в степени окисления +3 более сильный окислитель, чем железо (Fe3+ + e" Fe2+, Е° = 0,77 В).

Кобальт вполне устойчив по отношению к воде и воздуху. В разбавленных кислотах он растворяется труднее, чем железо. Кислород окисляет кобальт лишь при температурах выше 300 °С. При нагревании кобальт (особенно в виде порошка) взаимодействует, как и железо, со многими неметаллами. Соединения его с галогенами (СоС12 и др.) — соли, с водородом и бором — твердые растворы. Кобальт образует и металлоподобные соединения типа С03С, Co2N и др. Кобальту соответствуют два оксида СоО и Со2Оз. Оксиды и отвечающие им гидроксиды имеют преимущественно основный характер. Со2Оз"— сильнейший окислитель: Со3+ е~Со2+ (?° = 1,84 В)*. Относительно более устойчив смешанный оксид СоО«Со2Оз, но и он является энергичным окислителем. У кобальта сильно выражена способность к комплексо-образованию. Причем акцепторные свойства более характерны для Со3+, чем для Со2+. Ионы Со3+ образуют и катионные, и анионные комплексы (координационное число Со3+ равно шести), например [Co(NH3)6] С1з и Кз [Co(N02)6] • Применение кобальта связано, главным образом, с производством сплавов. Его вводят в некоторые сплавы, чтобы сообщить им твердость. Среди таких сплавов следует отметить стеллит

страница 155
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цветные кладочные смеси для кирпича
http://dveripandora.ru/catalog/mezhkomnatnye-dveri/profildoors/seriya-u/70u/
Broil King
Компьютерная техника в КНС Нева - принтер epson цена - офис продаж со стоянкой: Санкт Петербург, ул. Рузовская, д.11, тел. (812) 490-61-55.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.06.2017)