химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

ионов Э6+. Это объясняет большее сходство в свойствах Мо и W между собой, чем между каждым из них и хромом. На свойства металлов подгруппы хрома значительно влияют примеси. Так, чистый хром пластичен, а технический хром — один из самых твердых металлов.

* Вольфрам является самым тугоплавким металлом.

Как и в других подгруппах -элементов, с ростом порядкового номера элемента в ряду Сг—Мо—W химическая стойкость металлов заметно повышается. Так, хром растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах*, вытесняя из них водород, а вольфрам можно растворить только в горячей смеси плавиковой и азотной кислот:

W + 2HN03 + 8HF = Н2 [WF8] + 2NO + 4НаО

В присутствии окислителей молибден и вольфрам взаимодействуют со щелочами (сплавление). Продуктом взаимодействия является соль молибденовой или вольфрамовой кислоты Na23C>4. В мелкораздробленном состоянии при нагревании хром, молибден и вольфрам могут окисляться неметаллами. В кислороде они сгорают, образуя оксиды СГ2О3**, Мо03, W03.

Оксид СггОз — темно-зеленый порошок, он тугоплавок и химически инертен. В воде, кислотах и щелочах СггОз не растворяется. Соответствующий ему гидроксид Сг(ОН)3 получают косвенным путем (действием щелочей на соли Сг3+):

Сг3+ + ЗОгГ=Сг(ОН)з|

Сг(ОН)3 — сине-серый осадок, растворимый в кислотах и щелочах:

Сг(ОН)3 + ЗН++ ЗН20= [Сг(Н20)6)3+ Сг(ОНЬ + ЗОН" = [Сг(ОН)6]3

Катион [Сг(Н20)б]3+ сине-фиолетового цвета, а анион [Сг(ОН)6]3_ изумрудно-зеленого. Соли типа Ме3[Сг(ОН)6] называют хромитами.

Высший оксид хрома СгОз (триоксид хрома) проявляет только кислотные свойства. Ему соответствуют две кислоты — хромовая Н2СЮ4 и двухромовая Н2Сг207. Триоксид хрома — энергичный окислитель; со многими восстановителями реагирует со взрывом; ядовит.

Малоустойчивые кислоты Н2Сг04 и Н2СГ2О7 образуют вполне устойчивые соли — хроматы (К2СЮ4) и дихроматы (К2СГ2О7). Склонность к переходу Сг6+ -\-3e~—*Сг3+ обусловливает применение хроматов и дихроматов в качестве окислителей***. Легко осуществим взаимный переход хроматов в дихроматы (и обратно), который можно выразить следующим уравнением реакции:

2СгОГ + 2Н+ *~ 2НСгОг Сг2072~ + Н20

Это равновесие очень подвижно; его можно смещать, подкисляя или подщелачивая раствор:

Сг20? + 20Н~ Н20 + 2CrOi~ (желтая окраска)

2OO4- + 2Н+ Н20 -f- Сг2От_ (оранжевая окраска)

* Концентрированная H2S04 пассивирует хром. ** Образование высшего оксида СгОз термодинамически менее выгодно: для Сг20з AG298 = —1058 кДж/моль, а для СгОз AG-Sge = —506 кДж/моль.

*** Окислительная активность соединений хрома (VI) максимальна в кислых средах (рН<7).

Триоксиды молибдена МоОз и вольфрама W03 в отличие от триоксида хрома в воде не растворяются, но легко взаимодействуют со щелочами, образуя соли МегЭО Склонность к восстановлению у них выражена очень слабо.

Основным потребителем хрома, молибдена и вольфрама является металлургия, где эти металлы используются при выработке специальных сталей. Как легирующий металл хром применяют для создания аустенитных нержавеющих и жаропрочных сталей и сплавов иа основе меди, никеля и кобальта. Хромистые низколегированные стали (до 1,5% Сг) представляют собой материалы повышенной прочности. Инструментальные стали содержат больше хрома (до 12 %), что придает им твердость и износостойкость. Содержание хрома свыше 12 % обеспечивает высокую коррозионную стойкость сталей. Нержавеющие стали содержат часто кроме хрома и молибден, который увеличивает жаропрочность сталей и улучшает свариваемость. Большие количества хрома расходуются в процессах хромирования главным образом стальных изделий. Антикоррозионные и декоративные покрытия получают при нанесении хрома на подслой из никеля и меди.

Молибден благодаря своей исключительной химической стойкости и очень высокой температуре плавления применяется для изготовления химической аппаратуры.

Вольфрам широко применяется как электротехнический материал для производства ламп накаливания. Вольфрам — прекрасный материал для изготовления нитей ламп накаливания: высокая рабочая температура (~2500°С) гарантирует большую светоотдачу, а очень малое испарение — длительный срок службы нитей. Вольфрамовую проволоку применяют так же как нагревательный элемент высокотемпературных печей, где развивается нагрев до 3000 °С. Молибден и вольфрам используют в качестве катализаторов.

Важным материалом в технике является карбид вольфрама WC. Он обладает очень высокой твердостью, износоустойчивостью и тугоплавкостью. На основе WC созданы лучшие инструментальные твердые сплавы. В их состав входит 85—95 % карбида вольфрама и соответственно 5—15% кобальта. Последний придает сплавам необходимую прочность. Данные сплавы применяют для изготовления рабочих частей режущих и буровых инструментов.

Элементы подгруппы марганца. Марганец Мп и его электронные аналоги— технеций Тс и рений Re являются элементами побочной подгруппы седьмой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов может быть выражена формулой ...(я— \)dbns

страница 152
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аскона матрассы 140190
частотный преобразователь с регулятором
torres в кемерово купить
Формочки для шоколада и льда Cool купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.01.2017)