химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

ью сформирован /(-энергетический уровень, или /(-слой.

У элементов второго периода начинается заполнение L-энер-гетического уровня, или L-слоя. Второй период начинается с Li, в атоме которого имеется три электрона. Два из них находятся в /(-слое, как и у атома гелия, третий электрон располагается в L-слое. У элементов второго периода также сначала заполняется s-подуровень, а затем р-подуровень. У последнего элемента этого периода — неона все s- и р-орбитали при п = 2 заполнены. Элементы, в атомах которых в последнюю очередь заполняется s-подуровень, называются s-э л е м е н т а м и, а р-подуровень — р-э лементами. Электронное строение атомов благородных газов служит остовом строения атомов последующих элементов.

Третий период начинается с натрия, в атоме которого заполняется М-энергетический уровень, или М-слой. Электронная конфигурация натрия ls22s 2p63s' или [Ne]3s' показывает, что остовом атома натрия служит электронная структура неона. У следующих за натрием элементов происходит заполнение s- и р-орбиталей при п = 3. Однако при главном квантовом числе, равном трем, не используются все возможности заполнения вакантных орбиталей. При п = 3 пять З-орбиталей (/=2), на каждой из которых может разместиться по два электрона, остаются свободными (10 вакансий). Несмотря на это, у элементов четвертого периода, у калия и кальция, начинает заполняться четвертый энергетический уровень, или УУ-слой (п = 4).

У следующих после кальция десяти элементов, начиная со скандия, происходит формирование 3?/-подуровня. Энергия отталкивания 3d-электронов меньше энергии их притяжения к ядру в связи с возрастанием его заряда. Поэтому З-подуровень энергетически более выгоден по сравнению с 4р-подуровнем. У атомов этих десяти элементов — от скандия Sc до цинка Zn — происходит заполнение соседнего с внешним энергетического подуровня.

Элементы, в атомах которых в последнюю очередь заполняется d-подуровень, называются d-э л ементами. В каждом большом периоде -элементы располагаются вслед за s-эле-ментами, которые начинают период. Пятый период также начинается s-элементами — рубидием и стронцием, за ними располагаются 10 элементов, в атомах которых формируется 4-подуро-вень. У атомов последних шести элементов пятого периода, начиная с индия и заканчивая ксеноном, формируется 5р-подуровень. При этом 4/-, Sd- и Sf-подуровни остаются полностью вакантными, пятый же период полностью завершен. Эта закономерность четко прослеживается, начиная с третьего периода.

У первых двух элементов шестого периода электроны заполняют s-подуровень шестого энергетического уровня. Далее, как

и во всех больших периодах, начинает заполняться d-подуро-вень соседнего с внешним, в данном случае пятого уровня. Затем заполнение -подуровня прерывается и энергетически более выгодным становится заполнение /-подуровня четвертого уровня. А у следующих четырнадцати элементов — лантаноидов — формируется /-подуровень четвертого уровня, или N-слоя. Формирование четвертого энергетического уровня завершается у атома лютеция Lu. После заполнения /-подуровня четвертого уровня у атомов элементов от гафния Hf до ртути Hg продолжает заполняться d-подуровень пятого уровня. И далее следует шесть элементов, в атомах которых заполняется р-подуровень внешнего, т. е. шестого, энергетического уровня.

Аналогичный порядок формирования энергетических уровней и у атомов элементов седьмого периода. У четырнадцати элементов этого периода от тория Th до лоуренсия Lr — актиноидов — формируется /-подуровень пятого уровня.

Элементы, в атомах которых заполняется в последнюю очередь /-подуровень, называются /-элементами. Они располагаются или в семействе лантаноидов (шестой период) или в семействе актиноидов (седьмой период). Оценка электронного строения и важнейших свойств пока неизвестных элементов седьмого периода показывает, что они должны быть аналогами соответствующих элементов шестого периода. Для элементов восьмого периода (состоящего согласно теории из 50 элементов) предполагается сложный характер изменения химических свойств по мере роста порядкового номера, который связан с нарушением последовательности заполнения энергетических подуровней в атомах.

Группы делятся на подгруппы — главную и побочную. К главным подгруппам принадлежат элементы, для атомов которых п равно номеру периода, а / равно нулю или единице, т. е. элементы, в атомах которых происходит заполнение энергетического уровня с данным п. К побочным подгруппам принадлежат элементы, в атомах которых происходит заполнение под-' уровней, оставшихся незавершенными. Для элементов побочных' подгрупп п заполняемого уровня меньше номера периода, а /' равно двум или трем.

Первый, второй и третий периоды периодической системы содержат элементы только главных подгрупп. С максимальным числом электронов, находящихся на s-, р- и -подуровнях, связано число элементов в каждом периоде (кроме первого), а именно 8 элементов главных подгрупп, а в больших периодах — еще и по 10 элементов побочных подгрупп. Электронная структура ат

страница 15
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить букет невесты строгино
Рекомендуем фирму Ренесанс - металлическая лестница фото - доставка, монтаж.
кресло ch 360
склад для временного хранения вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)