химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

ула

бензола изображается следующей схемой:

При sp-гибридизации у атома углерода возникают две гибридные орбитали под углом 180° относительно друг друга и сохраняются две негибридные р-орбитали, расположенные под углом 90° друг к другу. Атом углерода образует две а-связи с атомом углерода и (или) с атомом водорода и две я-связи с атомом углерода. В результате образуется алкин — непредельный углеводород с тройной связью.

Алканы. Гомологический ряд алканов или парафиновых углеводородов характеризуются формулой СлН2л+2. Низшие алканы являются газами, промежуточные — жидкостями, высшие — твердыми веществами. Алканы в основном получают из природного газа, нефти и угля. Вследствие насыщенности и малополярного характера химических связей алканы при обычных условиях химически инертны, не вступают в реакции присоединения, не реагируют со щелочами и кислотами. Однако у них происходит замещение атома водорода галогенами и другими атомами. Такие реакции обычно идут по цепному радикальному механизму. Алканы широко используются в энергетике как составные части многих видов топлива.

Алкены — непредельные углеводороды с общей формулой СпН.2п, имеющие одну двойную связь. Их называют также олефи-нами или этиленовыми углеводородами. Одним из основных методов их получения является крекинг нефти. Наличие двойной связи в молекуле алкенов обусловливает их высокую реакционную способность. Для алкенов характерна реакция присоединения, в процессе которой разрывается двойная химическая связь, например:

СНз—СН=СН2 + НС1 — СНз—СНС1—СНз

пропен 2-хлорпропан

(пропилен)

СНз—СН=СН2 + НОН СНз—СНОН—СНз

2-пропанол

Алкены относительно легко полимеризуются, это их свойство используют в технике для получения различных полимерных материалов. Алкены вступают и в реакцию замещения. При потере водорода в процессе замещения образуются радикалы, в названия которых входит суффикс -енил, например пропенил —СНг—СН—СНг. Радикал этенил —СН=СН2 называют также винилом. В название соединения, образуемого в результате реакции замещения, входит название радикала, например СН?=СНВг (бромэтенил или бромвинил).

Диеиы (алкадиены) — углеводороды с двумя двойными связями с общей формулой СлН2л-2. Диеновые углеводороды, как и алкины, относительно легко вступают в реакции присоединения. Значительное отличие в химических свойствах наблюдается между алкенами и диенами с сопряженными двойными связями, у которых двойные связи разделены ординарной связью. Вследствие эффекта сопряжения происходит делокализация л-электронов и более равномерное распределение электронной плотности по молекуле. Соответственно структуру молекулы можно записать в следующем виде:

СН2—СН—сн—сн2

Такая перестройка приводит к повышению устойчивости молекулы. Возникшие связи (по энергии и длине) занимают промежуточное положение между двойными и ординарными связями. В ходе реакции взаимодействия таких диенов с галогенами и другими электрофильными реагентами последние присоединяются в положения 1, 4 или 1, 2. Реакция сопровождается не только разрывом, но и перегруппировкой связей, например:

СН2=СН—СН=СН2-т-Вг2-*СН2Вг—СН=СН—СН2Вг

Алкадиены с сопряженными двойными связями легко вступают в реакцию полимеризации, на этом их свойстве основано получение каучуков.

Алкины — углеводороды с тройной связью с общей формулой СпН.2п-2- Простейший алкин НС=СН, называемый этином или ацетиленом, широко используется в кислородно-ацетиленовых горелках, в которых пламя имеет очень высокую температуру (3200 К). Алкины, будучи ненасыщенными соединениями, обладают высокой реакционной способностью. Они легко вступают в реакцию присоединения, превращаясь в алкены или алканы и их производные, например:

НС=СН+НС1 С1НС=СН2

этин хлорвинил

нс=сн + н2 н2с=сн2

этен

НС=СН -|- нон сн,—of

чн

этаналь (ацеталь-дегид)

Этины также могут полимеризоваться.

Ароматические углеводороды — это планарные (плоские) циклические соединения, у которых образуется единая сопряженная система электронов. Типичным представителем ароматических углеводородов является бензол. Как было показано ранее, негибридизированные р-электроны атомов углерода в бензоле образуют систему сопряженных нелокализованных л-связей. Все связи между атомами углерода в бензоле равноценны, по энергии и длине они занимают промежуточное положение между ординарными и двойными связями. Поэтому бензол и его гомологи (С„Н2Г1б) достаточно устойчивы, реакции их окисления и присоединения протекают с трудом. Для ароматических углеводородов характерна реакция электрофильного замещения водорода на другие атомы или группы атомов, например:

Водород можно также заменить на сульфогруппы —SO3H, гид-рокси-группу —ОН, алкильные радикалы. В результате реакции замещения образуются соединения, в названия которых входит название радикала фенила —CeHs. Ароматические радикалы называют арильными (Аг).

антрацен

Наряду с моноциклическими существуют полициклические ароматические углеводороды, например:

нафталин

Алициклические углеводороды. Циклическ

страница 144
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
банк наложил арест на автомобиль
Всегда выгодно в KNSneva.ru - интернет магазин сотовых телефонов - офис: Санкт Петербург, ул. Рузовская, д.11, - есть стоянка для клиентов.
курсыкосметологии в рудн
обучение по делопроизводству в астане

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)