химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

я диссоциации этих соединений в водных растворах.

12. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+, [Fe(CN)6]4~, [PtCl6]2_. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователя в этих ионах?

13. Константы нестойкости комплексных'ионов [Co(CN)4]2", [Hg(CN)4]2 , [Cd(CN)4)2~ соответственно равны; 8-Ю-20, 4-Ю-4', 1.4-10-17. В каком растворе, содержащем эти ионы (при равной молярной концентрации), ионов CN-больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.

14. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2)~, [Ag(NH3)2)+, [Ag(CNS)2]~. Зная, что они соответственно равны 1,0-10_2Т, 6,8-Ю-8, 2,0-КГ", укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы (при равной молярной концентрации), больше ионов Ag+.

15. Составьте формулы следующих комплексных соединений платины (II) (с указанием химических связей), координационное число которой равно четырем: PtCl2-3NH3, PtCl2-NH3-КС1, PtCl2-2NH3. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

16. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

17. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6] 3+, [Fe(CN)6)4~.

[Fe(CN)6]3~ соответственно равны 6,2- Ю-36, 1,0-1 0~37, 1,0- Ю-44. Какой из этих

ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти

ионы.

18. Какие орбитали в ионе комплексообразователя занимают электронные пары лигандов в соединении [Си (NH3)2J С12?

19. Напишите формулу комплексного иона, в котором комплексообразова-телем является ион Fe3 с координационным числом, равным шести, а лигандами — ионы F-. Каков заряд этого иона?

20. Напишите электронную формулу иона Zn2+. Исходя из этой формулы, сделайте вывод о том, какие электронные орбитали иона Zn2+ участвуют в образовании комплексного иона [Zn (NH3)4]2+.

21. Гидроксид алюминия А1(ОН)3 растворяется в избытке щелочи, образуя гидроксосоединение с координационным числом шесть. Какова формула этого соединения?

22. Каков механизм образования химической связи между ионом Ni2+ и ионами CN- в молекуле K2[Ni(CN)4]?

23. Определите заряд и координационное число комплексообразователя в комплексных соединениях Кз[Со(Ы02)б] и Кг[Со{СЫ)4]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водном растворе.

24. При взаимодействии каких молекул образуется комплексное соединение Кг[?п(ОН)4]? Напишите уравнение диссоциации этого соединения в водном растворе.

25. Определите заряд комплексного иона и заряд комплексообразователя в соединении Кз[А1(ОН)6]. Напишите уравнение диссоциации этого соединения в водном растворе.

26. Определите заряд комплексообразователя и координационное число в комплексном соединении Н[АиС!4]. Напишите уравнение диссоциации этого соединения в водном растворе.

27. При взаимодействии каких молекул получилось комплексное соединение (ЫН4)з [Fe(CN)e] ? Напишите уравнение диссоциации этого соединения и уравнение константы нестойкости комплексного иона.

28. Укажите для комплексных соединений H2[PtCI6], [Ag(NH3)2]CI, [Cu(NH3)4]S04, К[А1(ОН)4]: а) комплексообразователь; б) координационное число комплексообразователя; в) заряд комплексообразователя; г) лиганды. Почему молекулы аммиака могут быть лигандами в комплексном соединении?

29. Какое комплексное соединение образуется в результате взаимодействия CuCI2 с 4NH3? Чему равны заряд комплексного иона и координационное число комплексообразователя? Напишите уравнение константы нестойкости полученного комплексного иона.

30. Напишите формулу комплексного иона, в котором комплексообразователь — ион Си2+ с координационным числом, равным четырем, а лиганды — молекулы воды. Напишите уравнения диссоциации этого соединения в водном растворе.

Глава XI

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

§ XI.1. ОСОБЕННОСТИ, ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ И КЛАССИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Соединения углерода (кроме наиболее простых) получили название органических. Это либо природные, либо искусственно полученные вещества.

Особенности органических соединений. Органические соединения очень многочисленны и разнообразны, их число превышает 4 млн. Разнообразие органических соединений в значительной мере обусловлено способностью атомов углерода образовывать ковалентные связи друг с другом. Вследствие высокой прочности связей углерод — углерод образуются цепи, состоящие из большого числа углеродных атомов. Цепи могут быть как открытыми, так и замкнутыми (циклы). Углерод взаимодействует со многими другими атомами. С водородом углерод образует соединения, называемые углеводородами. Разнообразие органических соединений также обусловлено явлением изомерии, которое заключается в существовании веществ одинаковых по составу и молекулярной массе, но различных по структуре и пространственному расположению атомов.

К особенностям органических с

страница 141
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
автобокс б/у
купить фонарь для такси на авито по россии
театр имени маяковского адрес
напольные стойки для телевизора

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.05.2017)