химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

я десять электронов, в замкнутом /-подуровне (/ = 3) — 14 электронов и т. д.

Электронную конфигурацию атома изображают следующим образом: каждому энергетическому уровню соответствует определенное главное квантовое число п, обозначаемое арабской цифрой; за каждой цифрой следует буква, соответствующая энергетическому подуровню и обозначающая орбитальное квантовое число. Верхний индекс у буквы показывает число электронов, находящихся в подуровне. Например, электронную конфигурацию атома натрия отражает следующая формула: ls22s22p63s'. Эта запись показывает, что \s(n= 1, / = 0) и 2s(n = 2, 1=0) — подуровни содержат по два электрона; 2р(п — 2, /= — подуровень — 6 электронов и 3s(n = 3, / = 0) — подуровень — один электрон.

Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах, находящихся в основном состоянии, приведено в табл. 1.1.

Правило Хунда. При заполнении электронами энергетических подуровней соблюдается правило Хунда: в данном подуровне электроны стремятся занять энергетические состояния таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным. Рассмотрим распределение электронов по энергетическим ячейкам в атоме углерода, электронная конфигурация которого \s22s22p2. Согласно принципу Паули, его можно изобразить двояко:

Is'

2s2

1 I Е

а

2т?

W 2$г

б

v

анте

В обоих вариантах спиновое число Is2- и 252-электронов равно нулю (спины электронов антипараллельны в каждой энергетической ячейке). Суммарное спиновое число р-электронов в вари(a) 2ms= +у2 + (—/2) = °> в варианте (б) 2т,

= + Y2 + l/2= 1. В соответствии с правилом Хунда реализуется только вариант (б).

Таблица I.t. Распределение электронов по энергетическим уровням и под уровням

Квантовое число

п

Энергетический подуровень

Атомные орбитали

Максимальное число электронов

на подуровне

Is (/ = 0)

It

(/п,-0)

25 (/ = 0) 2р (/ = 1)

It

It It It

(т/-0)

(т,—1-1Д-1)

35 (/ = 0)

Зр (/ = 1) 3d (/ = 2) it |t It

С»»/- 0)

2 6

10

§ 1.5. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

Одним из важнейших законов природы является периодический закон. Честь открытия этого закона принадлежит великому русскому химику Дмитрию Ивановичу Менделееву (март 1869г.). Д. И. Менделеев так сформулировал закон: свойства простых

тел, также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов.

Периодический закон был создан на основе анализа макроскопических свойств элементов и их соединений. Менделеев полагал, что периодический закон является отражением глубоких закономерностей строения вещества. Выражением периодического закона служит таблица, наглядно отражающая эти закономерности и получившая название периодической системы элементов Д. И. Менделеева.

В настоящее время известно несколько сотен вариантов периодической системы элементов, но все они в своей основе содержат предложенные Менделеевым принципы ее построения. Наибольшее распространение получили короткая и длинная формы периодической системы элементов (см. первый и второй форзацы книги).

Развитие науки подтвердило гениальное предвидение Менделеева о том, что периодическому закону не грозит разрушение, а обещаются только надстройка и развитие. Дальнейшие исследования показали, что свойства элементов зависят прежде всего от заряда атомных ядер. Заряд ядра определяет электронное строение атома, которое раскрывает физический смысл периодического закона.

В 1914 г. английским ученым Г. Мозли был открыт следующий закон: корень квадратный из волнового числа определенной линии характеристического рентгеновского спектра элемента есть линейная функция заряда ядра, или, что то же, порядкового номера элемента:

T=A(Z-b)t (1.10)

где v — волновое число (величина, обратная длине волны); Л — коэффициент пропорциональности; Z — порядковый номер элемента; Ь — константа, зависящая от серии линий в рентгеновском спектре.

Благодаря исследованиям Мозли было доказано, что заряд ядра численно' равен порядковому номеру элемента. Работы Мозли также подтвердили правильность расположения элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Таким образом, заряд ядра атома или порядковый номер элемента определяют электронное строение атомов и соответственно свойства элементов. Поэтому в настоящее время периодический закон имеет формулировку: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома или порядкового номера элемента.

Периодическая система элементов отражает электронное строение атомов. Каждый период начинается элементом, в атоме которого появляется электрон с новым значением главного квантового числа п.ДТр_и_этом номер периода совпадает со значением п внешнего энергетического уровня, i

Первый период системы состоит из двух элементов — водорода и гелия. У водорода единственный электрон занимает самую низкую энергетическую орбиталь Is, у гелия на этой орбитали находятся два электрона с антипараллельными спинами. Таким образом, у атома гелия полност

страница 14
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
дверные ручки на магнитах
ремонт холодильника Nord 237-030
филип киркороа концерт в москве
стол кухонный фото

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)