химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

ют окончание -о (например, С0|" — карбонато; CN" — циано; N3" — азидо; ОН- — гидроксо), нейтральные лиганды имеют те же названия, что и молекулы, за исключением Н20 (акво), NH3 (аммин), СО (карбонил). Названия комплексных анионов содержат суффикс -ат (например, феррат, никелат, хромат). Число лигандов в комплексе обозначают граческими приставками (ди, три, тетра, пента, гекса и т.д.). Степень окисления металла в комплексе указывается в скобках после названия комплекса. Если металл образует ион с одной степенью окисления, то она в название комплекса может не входить. Приведем некоторые примеры названий комплексных соединений: [Zn (ЫНз)4] С12— дихлорид

10-371

289

Таблица X. 1. Примеры типичных лигандов

Молекулярный тип лнганда

Ионный тип лнганда

Донорнын атом

монодентатныи

полидентатныи

монодентатныи

полидентатныи

Н, F, CI, Br, I, С

N О

СО, RNC, Н2С=СН2

NH3,C5H5N, RCN, RNH2

Н20

R2S

СбНб

H2N—(CH2)n—NH2 R—С—С H 2—С—R

!i 11

0 о

R—СН—СН2—СН—R

1 < I

SH SH

Н". СГ. Вг", Г, CNT

2N02-, N, SCN-о*-, ОН

SCNT,

СО§", 01ЧОЛ RCOO~,

c2or, so2-, sao§О, N

ч

он

H2NCH2C00

тетрааммин цинка; K3[Fe(CN)6] —гексацианоферрат (III) калия; [Ni(CO)4] — тетракарбонилникель (0); Na [А1(ОН)4] — тет-рагидроксоалюминат натрия; К2 [PtCl6] —гексахлорплатинат (IV) калия; [Co(NH3)5Cl] С12— дихлорид пентаамминохлороко-бальта (III).

Комплексные соединения очень разнообразны по строению и свойствам. Системы их классификации основываются на различных принципах. Одна из соовременных систем классификации делит их на четыре класса: 1 — комплексные соединения, содержащие молекулярные монодентатные лиганды; 2 — комплексные соединения, содержащие ионные лиганды; 3 — циклические комплексные соединения; 4 — многоядерные комплексные соединения.

1. Комплексные соединения, содержащие молекулярные монодентатные лиганды. К ним отосятся такие широко распространенные комплексные соединения, как аммиакаты, аквокомплексы,

карбонилы металлов.

Аквокомплексами, или гидратами, называют комплексные соединения, в которых лигандами являются молекулы воды, например [Mg (Н20) 6S04], [Cr (Н20)&] С13. В водных растворах каждый ион гидратирован и представляет собой акво-комплекс преимущественно переменного состава. При кристаллизации некоторые из этих комплексов удерживают определенное число молекул воды, образуя кристаллогидраты, например [Cu(H20)4]S04-H20, [Fe(H20)6]S04.H20, [Ni (Н20)6] S04.

Аммиакатами называют комплексные соединения, в которых лигандами являются молекулы аммиака, например [Pt(NH3)e]CU; [Zn(NH3)4]S04, [Ag(NH3)2]Cl.

Карбонилами металлов называют комплексные соединения, в которых лигандами служат молекулы оксида углерода, например [Fe(Co)5j, [СОа(СО)в], [Ni(CO)4], [Тс(СО),0], [Re2(CO)1(J], [RMCOb] и др.

2. Комплексные соединения, содержащие ионные лиганды.

Такие комплексные соединения могут содержать в качестве лигандов анионы каких-либо кислот. Их называют ацидокомплексами. В качестве лигандов в ацидокомплексах могут быть следующие анионы: F" , Cl~, Br-, I , CN-, NOj; SO'4~, Р04~" и др.

К ацидокомплексам относятся также соединения, называемые

двойными солями, например CaC03-Na2C0.3; CuCl2-KCl; KG?MgCl2; 2NaCl*CoCl2. Двойные соли можно рассматривать как

соединения, в узлах кристаллических решеток которых находятся одинаковые анионы, но разные катионы. Химические связи

в этих соединениях носят преимущественно ионный характер и

поэтому в водных растворах они распадаются на отдельные ионы.

К числу ионных лигандов относится также и гидроксид-ион ОН~ (гидроксокомплексы).

3. Циклические комплексные соединения. К наиболее важным циклическим комплексным соединениям относятся хелаты

или клешнеобразные соединения, в которых центральный атом и

полидентатный лиганд образуют цикл. Например, в реакции

гидроксида меди (II) с аминоуксусной кислотой образуется нейтральный комплекс — глицинат меди:

СН2—NH2 NH2—СН2

с—о—Гн но I iOH hUO —с

S < J < »

о

о

CH—NH

/Си\

•СНо

Каждая молекула глицина использует обе функциональные группы. Одна группа может связываться с центральным атомом через азот аминогруппы по донорно-акцепторному механизму, вторая — через кислород карбоксильной группы обычной ковалентной связью. Комплексообразователь при этом оказывается как бы втянутым внутрь лиганда, охвачен связями наподобие клешней рака. Отсюда и происходит название хелат (клешни рака).

Широко применяются циклические комплексные соединения на основе этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) и других аминополикарбоновых кислот, называемых комплекс о нами. Они образуют прочные соединения с большинством катионов. Поэтому комплексоны используют в аналитической химии для определения содержания металлов в различных материалах (метод анализа называется комплексонометрией), а также для определения жесткости воды. Применение комплексонов для очистки воды и растворения накипи в парогенераторах, а также для удаления продуктов коррозии позволило почти полностью заме

страница 138
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кп новой риги
лайтбокс как сделать на автомобиль
блинные сковороды
гироскутер купить зеленоград

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.05.2017)