химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

го номера элемента? Ответ поясните конкретными примерами и реакциями.

6. Как изменяются свойства элементов III группы главной подгруппы с возрастанием порядкового номера элемента? Ответ поясните конкретными примерами реакций.

7. Какие из нижеперечисленных оксидов проявляют кислотные, а какие — амфотерные свойства: С02, Si02, Ge202, Sn02 и Pb02?

8. Как изменяются свойства элементов V группы главной подгруппы с увеличением атомного номера элемента? Ответ поясните конкретными примерами и реакциями.

9. Какие оксиды обладают кислотными, а какие.— амфотерными свойствами: N203, Р203, А1203, Sb203 и Bi203?

10. Напишите формулы следующих соединений и определите в них степень окисления элемента V группы главной подгруппы: азотная кислота, ортофосфор-ная кислота, аммиак, гидразин, сульфид висмута (III).

11. Как изменяются свойства элементов VI группы главной подгруппы с увеличением порядкового номера элементов? Ответ поясните конкретными примерами и реакциями.

12. Напишите формулы следующих соединений и определите в них степень окисления элемента VI группы главной подгруппы: серная кислота, сернистая кислота, сероводород, селенистая кислота.

13. В каких случаях при получении сплавов образуются эвтектические смеси, твердые растворы и химические соединения?

14. Напишите формулу комплексного иона, в состав которого входят бор и водород. Напишите уравнение образования этого иона.

15. В каких средах алюминий наиболее устойчив: кислых, нейтральных или щелочных? Ответ мотивируйте.

16. Почему алюминий растворяется в слабой и устойчив в концентрированной азотной кислоте?

17. Как изменятся химические свойства элементов при переходе от галлия к таллию? Ответ'Дополните уравнениями соответствующих реакций.

18. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых водород окислитель и в которых — восстановитель.

19. Рассчитайте рН 0,01 М растворов H2Se и H2S при 298 К, учитывая лишь первую ступень диссоциации. Ответ: 3; 4,52.

20. Рассчитайте рН 0,001 М растворов H2Se и H2S при 298 К, учитывая лишь первую ступень диссоциации. Ответ: 4; 5,52.

21. Сравните свойства гидридов элементов V и VII групп главных подгрупп. Объясните причины различия свойств этих гидридов.

22. Напишите реакцию взаимодействия гидридов лития, кальция и алюминия с водой.

23. Как изменяются свойства гидроксидов элементов II периода по мере увеличения порядкового номера элемента? Приведите примеры реакций оксидов с водой.

24. Какая разница в химических свойствах ковалентных и ионных нитридов? Ответ поясните примерами химических реакций.

25. Рассчитайте рН 0,01 М и 0,0001 М растворов Н2Те. Ответ: 2,39; 3,39.

26. Рассчитайте константу диссоциации оксида натрия при 298 К: Na20*=±

*-2Na + y202. Ответ: 6-Ю"62.

' 27. Определите активность ионов бария при 298 К в растворе BaS04. Ответ: Ю-5 моль/л.

28. Определите активность ионов свинца в растворе PbS04 при 298 К- Ответ: 1,5* Ю-4 моль/л.

29. Определите активность ионов свинца в растворе, содержащем PbS04 и H2S04, в котором суммарная активность ионов S04" равна 2,2-10~3 моль/л. Ответ: 105 моль/л.

30. Напишите электронные формулы атома олова и ионов Sn2+ и Sn4+.

ГлаваХ

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

§ Х.1. СТРУКТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИИ

Соединения сложного состава, у которых можно выделить центральный атом (комплексообразователь) и непосредственно связанные с ним молекулы или ионы (лиганды), называются комплексными соединениями.

Значение комплексных соединений для различных областей техники очень велико. Способность веществ образовывать комплексные соединения используется для разработки эффективных методов получения химически чистых металлов из руд, редких металлов, сверхчистых полупроводниковых материалов, катализаторов, красителей, лекарственных препаратов, очистки природных и сточных вод, растворения накипи в парогенераторах и т. п.

Первые комплексные соединения были синтезированы в середине прошлого века, однако теоретические представления о них стали развиваться после опубликования в 1893 г. швейцарским химиком А. Вернером координационной теории. Большой вклад в химию комплексных соединений внесли русские ученые Л. А. Чу-гаев, И. И. Черняев и их ученики.

По координационной теории Вернера в каждом комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Внутреннюю сферу называют комплексом. При написании химических формул комплексных соединений внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки. Например, в комплексном соединении K2[Cd(CN)4J внутренняя сфера представлена ионом [Cd(CN)4]2r внешняя сфера — двумя положительно заряженными ионами К+.

Центральный атом внутренней сферы комплексного соединения, вокруг которого группируются ионы или молекулы, называется комплексообразователем. В приведенном примере это ион кадмия Cd2+. Частицы, непосредственно связанные с комплексообразователем, называются лигандами. В данном случае это ионы CN~. Число лигандов в комплексе называется координационным числом комп

страница 136
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
рамка под номер
установить вебасто
Seiko QXA445T
обучения для парикмахеров

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)