химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

епень окисления -f-б. Аналогичные соединения полония крайне неустойчивы.

В главной подгруппе VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева расположены р-элементы (галогены) — фтор F (...2s22p5) и его электронные аналоги — хлор С1, бром Вг, иод I и астат At.

Сравнение энергии ионизации р-элементов VII группы указывает на закономерное ослабление в ряду F—At неметаллично-сти атомов:

F

CI

Вг

At

Энергия ионизации Э° — Э+,

эВ

17,42

12,97

11,84

10,45 9,2

Фтор F2 — газ светло-желтого цвета (т. пл. — 223 °С, т. кип. — 187 °С).

Молекула F2 характеризуется низкой энергией диссоциации ( — 150 кДж/моль), а химические реакции с участием фтора — малыми энергиями активации (4 кДж/моль). Это обусловливает очень высокую химическую активность F2:

S + 3F2= SF6 Xe + 2F2 = XeF4 2H20+2F2=4HF + 02

Способность фтора окислять практически все простые вещества (кроме Не, Ne, Аг) объясняется высочайшей окислительной активностью атомов F, связанной с их электронной конфигурацией и малым радиусом (ЭО = 4). Степень окисления фтора во всех соединениях равна —1.

Фтор применяют для синтеза хладоагентов и полимерных материалов — фторопластов с высокой химической стойкостью. Его применяют также для разделения изотопов урана диффузионным методом.

Фторид водорода HF в обычных условиях — бесцветная жидкость с т. кип. 19,5 °С и резким запахом. Молекулы HF склонны к ассоциации за счет водородных связей: H2F2, H3F3 и т. д. до H6F6. Раствор HF (плавиковая кислота) является кислотой средней силы. Ее характерная особенность — способность растворять стекло:

Si02 (к) +4HF (р) = SiF4 (г) + 2Н20 (ж)

С этим связано ее применение для травления стекла. Плавиковую кислоту нельзя хранить в стеклянной посуде.

* Хлор С12—газ желто-зеленого цвета (т. пл.— 101,0 °С, т. кип.— 34,2 °С).

Окислительная активность атомов хлора достаточно велика (ЭО = 3) и он энергично взаимодействует с металлами и большинством неметаллов:

Си -(- С12= СиС12 H2+CI2= 2HCI

Хлор так же легко окисляет многие сложные вещества:

2FeCI2+Cl2=2FeCt3

Восстановительные свойства хлор проявляет только в реакции с фтором.

Степень окисления хлора в соединениях с водородом и металлами, а также с более электроположительными неметаллами (С, Si и др.) равна —1. В соединениях с более электроотрицательными неметаллами (F, О) степень окисления хлора положительна. Так, в соединениях с кислородом она может быть + 1 (НСЮ), +3 (НСЮ2), +5 (НСЮз) и +7 (НС104).

Хлор применяют для хлорирования питьевой воды (стерилизация), в металлургии цветных металлов (хлорная металлургия). Его используют как окислитель в самых разных отраслях промышленности.

Широкое применение в технике имеет хлороводород НС1. В обычных условиях НС1 — бесцветный газ (т. кип.—84,9 °С), хорошо растворимый в воде. Водный раствор хлороводорода называют соляной кислотой. Как сильная и доступная кислота, НС1 применяется в технике, медицине и лабораторной практике.

Соли соляной кислоты — хлориды металлов широко распространены в природе и используются в самых разнообразных областях науки и техники.

БромВг2, иод Ь и астат At2 характеризуются следующими константами:

Температура плавления, °С Температура кипения, °С . . Стандартный электродный потенциал 2Э°/2Э- В . . . .

Вг2 -7,2 58,75

1,07

U 113,5 184,5

0,54

At 2 244 309

Сравнение температур плавления и температур кипения веществ в ряду F2—CI2—Br2—I2—At2 указывает на закономерное изменение свойств в сторону снижения неметалличности и появления металлических признаков.

Так же наглядно сравнение в этом ряду стандартных электродных потенциалов ?298 (для фтора ?298=2,87 В, для хлора ?298= 1,36 В). Уменьшение положительного значения ?298 от 2,87В (F2 + 2Бром, иод и их соединения применяют для различных синтезов и анализов, а также в фармакологии при производстве лекарств.

Астат получают искусственным путем; синтезировано более пятнадцати радиоактивных изотопов At с коротким периодом полураспада. Поэтому свойства астата изучены недостаточно и практического применения он пока не имеет.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1. Почему щелочные металлы неустойчивы на воздухе и в водных растворах? Ответ поясните на основе законов термодинамики и кинетики. Каким образом хранятся эти металлы?

2. Можно ли получить щелочные металлы электролизом? Ответ поясните. Приведите примеры уравнений электродных реакций получения щелочного металла.

3. Почему щелочноземельные металлы неустойчивы на воздухе, а бериллий и магний достаточно устойчивы?

4. В чем отличие оксидов бериллия и оксидов других элементов II группы главной подгруппы? Как изменяются восстановительные свойства элементов II группы главной подгруппы по мере возрастания порядкового номера элемента и почему?

5. Как изменяются свойства элементов IV группы главной подгруппы с увеличением порядково

страница 135
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цена въездной стенд на стройплощадку с транспортной схемой
Кликните, закажите выгодней в KNS с промокодом "Галактика" - U3415W - более 17 лет на рынке, Москва, Дубровка, своя парковка.
rw40/32-4d
купить участок направление новая рига

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)