химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

еняют для обеззараживания сточных вод, как окислитель ракетного топлива и т. п.

Ион 0|+ существует в соединениях кислорода с фтором. В диоксиде фторида O2F2 радикал 01+ ковалентно связан с атомами фтора. Это соединение образуется при взаимодействии 02 и F2 в электрическом разряде. O2F2 — летучая красная жидкость.

При взаимодействии Ог с сильнейшим окислителем PtFg образуется вещество 02[PtFe], в котором катионом является молекулярный ион 02+. Соединения, в которых кислород имеет положительную степень окисления, являются сильнейшими энергоемкими окислителями, способными выделять при определенных условиях запасенную химическую энергию. Их можно использовать как эффективные окислители ракетного топлива.

Сера S существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые гомоцепи:

Vs/.S.VSV

Вследствие этого свойства атомов молекулы серы многоатомны. Наиболее стабильны молекулы Se, замкнутые в форме короны. Существуют также молекулы S6 и S4 (замкнутая цепь) и Ss (открытая цепь). При комнатной температуре устойчивы две модификации серы с молекулами Sg*'. ромбическая a-S и моноклинная p-S. При нагревании сера плавится (-—120 °С), образуя жидкость желтого цвета. При нагревании до 200 °С повышается вязкость жидкости, она темнеет и становится темно-коричневой и вязкой, как смола. Все эти изменения связаны с разрушением кольцевых молекул и образованием цепей Soo. При температуре выше 250 °С цепи разрушаются и вязкость жидкой серы уменьшается.

В воде сера практически нерастворима. На холоду сера во взаимодействия не вступает, но уже при очень высоких температурах окисляет многие металлы и сама окисляется кислородом и хлором.

Наибольшее сходство имеют соединения серы и кислорода, в которых степень окисления элемента —2. Сульфиды, как и оксиды, бывают основными, амфотерными и кислотными (см. § IX.3).

Из соединений серы со степенью окисления +4 наибольшее значение имеет диоксид серы SO2 (сернистый газ) — бесцветный газ с характерным запахом. В водных растворах (в одном объеме воды растворяются 40 объемов SO2) основная масса SO2 находится в гидратированной форме ЗОг-яНгО. Но небольшая часть растворенных молекул SO2 вступает в реакцию с НгО:

S02 + H2OH2SCWH+ + HSOr2H+ + sot

серннстая кислота

В соответствии со ступенчатой диссоциацией сернистой кислоты образуются соли — сульфиты (например, Na2S03) и гидросульфиты (например, NaHS03). Сульфиты в водных растворах окисляются кислородом воздуха:

2Na2S03 + 02 = 2Na2S04

т. е. проявляют восстановительные свойства. Но при взаимодействии с более сильными восстановителями сульфиты восстанавливаются до свободной серы S и даже до сероводорода H2S.

Из соединений серы со степенью окисления +6 наибольшее значение имеет серная кислота H2SO4 — водный раствор тетра-оксосульфата водорода. Серная кислота принадлежит к числу сильных двухосновных кислот (/СДг1=103, /Сд.н= U2* Ю-2). Гидратация молекул сопровождается выделением большого количества теплоты за счет образования гидратов. В технике используют 98 %-ный раствор H2S04.

* Существование двух модификаций связано с различной взаимной ориентацией молекул Se в кристаллах.

Соли серной кислоты — сульфаты, как правило, хорошо растворимы в воде. Из плохо растворимых сульфатов надо отметить BaS04, SrS04, PbS04. Из водных растворов сульфаты обычно выделяются с кристаллизационной водой.

Кроме серной кислоты известны полисерные кислоты, например H2S2O7, H2S3Oio и др. Смесь H2S04 с полисерными кислотами — олеум — густая, маслянистая, дымящая на воздухе жидкость, широко используется в разных областях народного хозяйства.

Селен Se, теллур Те и полоний Ро характеризуются следующими константами:

Плотность, г/см3 . . , . Температура плавления, °С . Температура кипения, °С . .

Se Те Ро

4,82 6,25 9,3

220 450 254

685 990 962

Как и сера, селен и теллур имеют по нескольку полимерных модификаций. Для селена наиболее устойчивой модификацией является серый селен, проявляющий полупроводниковые свойства, а для теллура — серебристо-белое вещество с металлическим блеском. Несмотря на внешнее сходство теллура с металлами, он хрупок и легко растирается в порошок. Электрическая проводимость теллура мала, но при освещении увеличивается, что характерно для полупроводников.

Полоний — мягкий металл, напоминающий висмут и свинец.

Как полупроводники, селен и теллур используют при изготовлении фотоэлементов оптических и сигнальных приборов. Для получения рубинового стекла добавляют селен. Изотоп 210Ро (Т[/2= 138,4 дня) применяют как источник а-частиц.

В ряду Se—Те—Ро в соответствии с усилением металлических признаков возрастает склонность к образованию соединений по типу интерметаллических. Селениды и теллуриды элементов подгруппы цинка используют в полупроводниковой технике.

Степень окисления +4 проявляется у селена, теллура и полония в диоксидах, галогенидах и анионах типа [ЭОз] . В ряду Se02—ТеОг—Ро02 наблюдается ослабление кислотных свойств.

Селен и теллур в соединениях с кислородом и фтором имеют ст

страница 134
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стул самба хром
Фирма Ренессанс наборные лестницы на второй этаж - надежно и доступно!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.04.2017)