химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

м стекле тетраэдрические структурные единицы расположены неупорядоченно. Кварцевое стекло химически и термически весьма стойко. Кварцевое стекло находит широкое применение в химических лабораториях, в производстве агрессивных веществ и т. д. В последнее время кварцевое стекло высокой степени чистоты используется в волоконной оптике.

Полимерное строение характерно также и для кремниевой кислоты и ее солей — силикатов. Химическая формула кремние

вой кислоты rbSiCb условна, так как в зависимости от концентрации и рН раствора в молекулу кислоты входит переменное число молекул SiCb и НгО. Поэтому состав молекулы кремниевой кислоты правильней выражать формулой nSiCmjbbO. Разный состав имеют и соли — силикаты.

В отличие от полимерной структуры большинства соединений кремния его галогениды SiHal4 имеют мономерную структуру. Мономером является и гидрид кремния SiH4 — силан.

Кремний тоже склонен к образованию гомоцепных молекул со связью Si—Si. Однако у кремния эта склонность много меньше, чем у углерода. Известны лишь гидриды кремния предельного ряда SuH2«+2 с максимальным значением м=6. Все гидриды кремния отличаются малой устойчивостью из-за низких значений энергии химической связи Si-—Si и Si—Н. И силан SiH4, и другие кремневодороды легко самовоспламеняются на воздухе и сгорают, образуя Si02.

Если гомоцепные молекулы кремния мало устойчивы, то гете-роцепные, в основе которых лежит силоксановая группировка, очень устойчивы:

—Si—О—Si—

I I

Такие полимерные молекулы характерны для кремнийорганиче-ских соединений.

Подгруппа германия — включает германий, олово и свинец.

Германий — полупроводник с довольно большой шириной запрещенной зоны (А?=0,78 эВ).

Олово — полиморфно. В обычных условиях устойчиво белое олово (-модификация), но при охлаждении до 13,2 °С оно переходит в серое олово (а-модификация). Белое олово — серебристо-белый металл, электрическая проводимость которого в 8 раз выше, чем у ртути. Серое олово— полупроводник с алмазоподоб-ной кристаллической решеткой (АЕ — 0,08 эВ). Плотность a-Sn невелика (5,85 г/см3) по сравнению с плотностью fl-Sn (7,29 г/см3). При переходе, который ускоряется затравкой — кристалликами серого олова, р-модификации олова в a-модификацию удельный объем возрастает на 25,6 %, в связи с чем олово рассыпается в порошок.

Свинец — темно-серый мягкий металл, тяжелый, с невысокой температурой плавления и типичной для металлов электрической проводимостью.

При комнатной температуре Ge и Sn устойчивы по отношению к воде и воздуху. Свинец окисляется кислородом воздуха; на его поверхности образуется синевато-серая оксидная пленка. Поэтому РЬ при контакте с воздухом теряет металлический блеск. При нагревании германий, олово и свинец реагируют со многими неметаллами, образуя соединения, в которых степень окисления

Ge и Sn равна +4 (Ge02, SnCl4 и пр.), а РЬ \-2 (РЬО, РЬС12

и т. п.).

В ряду стандартных электродных потенциалов Ge расположен после водорода, а олово и свинец — непосредственно перед водородом. В связи с этим германий не растворяется в разбавленных НС1 и H2SO4*. Олово взаимодействует с соляной кислотой, вытесняя из нее водород:

Sn + 3HC1 (конц.) =HSnCl3 + H2

Sn+4HC1 (конц.) = H2SnCl4 + H2

Усиление металлических свойств в ряду Ge—Sn—РЬ сказывается и на их отношении к азотной кислоте:

Ge + 4HN03 (конц.) = H2Ge03+4N02 + Н20 Sn + 4HN03 (конц.) = H2Sn03+4N02 + H20 pb+ 4HN03 (конц.) = Pb(ft03)2 + 2N02 + 2H20

Германий и олово, реагируя с концентрированной HN03, образуют германиевую и оловянную кислоты, а свинец — соль. При взаимодействии с разбавленной HN03 олово переходит в катионную форму:

3Sn + 8HN03 (разб.) = 3Sn (N03)2+ 2NO+4Н20

При нагревании олово и свинец растворяются в водных растворах щелочей:

+ 2

РЬ + 2Н20 + 2КОН= К2[РЬ(ОН)4] +Н2

Германий взаимодействует с щелочами только в присутствии окислителей:

Ge + 2KOH + 02 + 2H20= K2[Ge(OH)6]

Германий в основном применяется в полупроводниковой технике (см. гл. XVI).

Олово — компонент многих сплавов, например подшипниковых (баббиты), типографских (гарт). Но главное направление использования олова — лужение железа, получение белой жести, потребителем которой в основном является консервная промышленность.

* Свинец устойчив по отношению к разбавленным НС1 и H2S04 вследствие образования нерастворимых РЬС12 и PbS04, защищающих РЬ от воздействия кислот.

Свинец, как и олово, — компонент многих легкоплавких сплавов. В больших количествах РЬ используется для изготовления аккумуляторных пластин и оболочек электрических кабелей. Специфично применение свинца для защиты от -излучения (стенки •из свинцовых кирпичей).

§ IX.7. СВОЙСТВА р-ЭЛЕМЕНТОВ V, VI И VII

ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ

В главной подгруппе V группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева расположены р-элементы — азот N (...2s22p3) и его электронные аналоги — фосфор Р, мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi.

Сравнение энергии ионизации р-элементов V группы указывает на закономерное ослабление в ряду N—Р—As—Sb—Bi не

страница 131
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда усилителя
Рекомендуем компанию Ренесанс - складная чердачная лестница купить - качественно и быстро!
кресло ch 838
хранение вещей на складе дешево

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)