химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

иды. К числу оксидов относятся соединения элементов с кислородом, в которых степень окисления кислорода —2*. Существуют также пероксиды, содержащие ионы 02~ (Na202, Ва02) и ОГ (К02).

* В соединении фтора с кислородом F20 степень окисления кислорода +2. Это соединение следует называть фторидом кислорода.

Различают основные, кислотные и амфотерные оксиды. Основные (или солеобразные) оксиды характеризуются ионной или сильно полярной химической связью (Na20, СаО и др.) - При взаимодействии с водой образуют гидроксиды — основания:

Na20+H20==2NaOH

Оксиды неметаллов и малоактивных металлов характеризуются ковалентной химической связью. и обладают кислотным характером (СО2, S03, Р2О5). При взаимодействии с водой образуют кислоты, например:

S03+H20=H2S04

Промежуточное положение занимают амфотерные оксиды (А1203, SnO). Кислотные свойства оксидов элементов одного периода растут с увеличением порядкового номера элемента и его степени окисления.

Оксиды получают окислением элементов кислородом и термическим разложением солей или гидроксидов, например:

2Ва + 02=2ВаО СаС03=СаО+С02 Cu(OH)2—СиО+Н20

Сульфиды — соединения серы с металлами и электроположительными неметаллами — 32S„, где п ~ степень окисления элемента Э. Степень окисления серы в сульфидах равна —2. Важнейшим сульфидом является сероводород. Это токсичное вещество с неприятным запахом. Сероводород входит в состав природного газа некоторых месторождений, поэтому разрабатываются экономически оправданные методы отделения сероводорода от других газов с получением водорода и серы. Сульфиды металлов, являясь солями слабой сероводородной кислоты (Кд1,29б=0,87? 10~7), подвергаются гидролизу, приводящему к увеличению рН среды:

Na2S + HOHNaHS+NaOH

Сульфиды металлов — кристаллические вещества с ионными, ионно-ковалентными и ковалентно-металлическими связями. По мере уменьшения разности электроотрицательности серы и металла снижается доля ионности. связи. У сульфидов некоторых -элементов, например SnS2, проявляются полупроводниковые свойства.

Сульфиды получают взаимодействием серы с металлами, H2S с неметаллами, их оксидами или солями, восстановлением сульфатов металлов.

Галлогениды — соединения галогенов с менее электроотрицательными элементами, в которых степень окисления галогена равна —1. Общая формула галогенидов ЭНа1„, где п — степень окисления элемента Э. С уменьшением разности электроотрицательности" между элементом и галогеном связь в соединениях изменяется от ионной (у галогенидов щелочных металлов) к ионно-ковалентной (у переходных металлов) и к ковалентной

(у неметаллов). Соответственно изменяются химические свойства галогенидов от типичных солей (галогениды металлов) к кислотообразующим (галогениды фосфора, кремния, мышьяка и др.).

Галогениды получают взаимодействием галогенов с простыми веществами, галогеноводородных кислот с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, сульфидами и др.

Галогениды широко применяются в технике, например для получения хлора и щелочи (NaCl), веществ высокой чистоты (Til4, Zrl4 и др.), в фотографии (галогениды серебра) и т.д.

Нитриды — соединения азота с металлами и более электроположительными неметаллами. Нитриды неметаллов — вещества с ковалентной связью. Они являются диэлектриками или полупроводниками. Нитриды щелочных и щелочноземельных металлов — солеобразные вещества, реагирующие с кислотами и подвергающиеся гидролизу:

CaaNz-f 8H20=2NH40H+3Ca(OH)2

Нитриды переходных металлов IV—V групп — металлопо-добные химически устойчивые соединения. Для них характерны высокие твердость и температура плавления (TiN, ZrN, HfN) а для некоторых — сверхпроводимость (NbN).

Нитриды широко применяются в технике, как абразивы (JB-BN), огнеупоры (A1N, Si3N4), сверхпроводники (NbN), диэлектрики (A1N), а также входят в состав антикоррозионных и термостойких покрытий (A1N, TiN) и др.

Карбиды — это соединения углерода с металлами, кремнием, бором. Карбиды щелочных, щелочноземельных элементов (аце-тилениды) представляют собой солеподобные соединения с ионным типом связи между углеродом и элементом (кратность связи между атомами углерода равна трем). Поэтому при их взаимодействии с водой образуется ацетилен:

CaC2-f2H20=Ca(OH)2+C2H2

К солеподобным также относятся карбиды алюминия и некоторых других активных металлов. Они также разлагаются водой с образованием углеводородов:

A1При пропускании ацетилена через растворы, содержащие ионы Cu+, Ag+ Au+, Hg2+, образуются ацетилениды (CU2C2, Ag2C2 и т. д.), которые при ударе и нагревании разлагаются со взрывом. Карбиды d-элементов IV—VII групп и группы железа относятся к металлоподобным соединениям, у которых в узлах кристаллических решеток находятся ионы металла, а в пустотах решеток — атомы углерода. Это соединения переменного состава, характеризующиеся электрической проводимостью, высокими твердостью и температурой плавления. Например, температура плавления ТаС равна 3900°С, а сплава (HfC— 20 % и ТаС — 80 %) — 4400 °С. Карбиды облада

страница 123
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить светодиодные светильники для подвесных потолков
Магазин компьютерной техники КНС предлагает планшет дешевый купить - офис-салон на Дубровке.
купить спортивный товар для плавания восьмерки купить ростов
ny-1011-5

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.05.2017)