химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

кристаллов; с его помощью определяют расстояния между соседними атомами в кристаллической решетке металлов и устанавливают тип кристаллической решетки.

§ IX.3. ДВОЙНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Двойными называют двухэлементные соединения типа гидридов, оксидов и т. п. По виду химической связи между атомами А и В двойные соединения бывают: ионные (LiF), ковалентные (H2S), металлические (AgZn), а также со смешанной химической связью. Физические и химические свойства двойных соединений прежде всего зависят от вида химической связи между атомами. Так, например, ионные двойные соединения (КО, NaCl и др.) являются электролитами, их расплавы и водные растворы характеризуются ионной электрической проводимостью. С другой стороны, металлические двойные соединения (AgZn, AgHg и др.) являются проводниками 1-го рода и характеризуются электронной электрической проводимостью.

В соответствии с периодическим законом Д. И. Менделеева в свойствах однотипных двойных соединений элементов проявляется определенная периодичность. С этой точки зрения показательно уменьшение доли ионной связи в оксидах элементов II и III периодов при движении в периоде слева направо:

Степень ионности химической Li20 BeO в2о3 C02 N20*

связи, % 80 33 24 11 5

Степень Na20 MgO А!20з StOs P205 so3 C1207

ионности

химической

связи, % 81 35 31 23 13 6 1

Двойные химические соединения могут иметь постоянный и переменный состав. Постоянный состав имеют вещества в газообразном состоянии, молекулярные жидкости и кристаллы. Число атомов в молекулах выражается целочисленными индексами в химических формулах, например NH3, ССЬ, Н20 и т. д.

Твердые соединения с атомными, металлическими и ионными кристаллическими решетками могут иметь переменный состав. Химический состав этих веществ может изменяться в определенных пределах*, например оксид титана в зависимости от условий получения имеет состав от TiOo,6 до TiOi.g.

Теория соединений переменного состава базируется на представлениях о строении реальных кристаллов. Принято считать, что в идеальных кристаллах атомы или ионы занимают все узлы кристаллической решетки и в то же время вне узлов решетки атомов или ионов нет. Однако на практике свойства твердых тел не всегда отвечают представлениям об идеальных кристаллах. В реальных кристаллах может нарушаться система заполнения атомами или ионами узлов кристаллических решеток. Например, в бинарном кристалле АВ могут быть незаняты некоторые узлы решетки атомами (ионами) А или В; в то же самое время избыточные атомы (ионы) А или В могут оказаться в междоузлиях кристалла. Например, в кристаллической решетке диоксида титана часто недостает атомов кислорода и формула соединения отвечает составу TiOi,9..

Соединения постоянного состава получили название дальто-нидов, переменного состава — бертоллидов.

* У многих твердых соединений, не имеющих молекулярной решетки, отклонения от стехиометрии ничтожно малы.

Следует отметить, что стехиометрические законы химии (постоянства состава, эквивалентов, кратных отношений) справедливы только для дальтонидов.

Водородные соединения. К числу двойных соединений относятся соединения металлов и неметаллов с водородом.

Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами (Н20, H2S и т. д.) всегда равна +1. Химическая связь между атомами в молекулах ковалентная полярная.

Сродство неметаллов к водороду возрастает в периодах слева направо, а в подгруппах снизу вверх. Мерой химического сродства между элементами является энергия Гиббса образования соединения AG06P'. чем отрицательнее величина ДСобр, тем более устойчиво соединение:

Соединение SiH4 РН3 H2S HCl

Д(7"г„„ кДж/моль +57,2 +12,5 +33,3 —95,3

Соединение HF НО НВг HI

Д(7°г,р) кДж/моль -296,6 —95,3 -53,5 +1,3

Степень окисления водорода в соединениях с металлами (NaH, КН и др.) равна —1. Гидриды металлов могут быть ионными, металлическими и ковалентными.

Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, магния и некоторых лантаноидов представляют собой солеобразные соединения с ионной структурой (содержат ион Н~). В расплавленном состоянии они обладают ионной проводимостью. Для них характерна высокая восстановительная способность. Они активно взаимодействуют с водой с выделением водорода:

кн+нон=кон+н2

Г1ри взаимодействии с влажным воздухом ионные гидриды металлов могут воспламеняться. Они применяются для восстановления оксидов металлов до металла, получения металлических порошков и водорода.

Гидриды переходных металлов по внешнему виду и некоторым свойствам подобны металлам. Характер химической связи в этих гидридах близок к металлической. Они также обладают восстановительными свойствами, но менее активны, чем ионные гидриды. Большинство из них с водой взаимодействует слабо.

Гидриды бериллия, алюминия, олова, свинца, металлов подгрупп галлия и цинка имеют ковалентные химические связи. Они термически малоустойчивы. Легко реагируют с окислителями.

Окс

страница 122
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
прокат моноколесо спб
Рекомендуем приобрести офисную технику в КНС копировальные аппараты - всегда быстро, выгодно и удобно.
столбики съемные
мэрилин мэнсон 31 июля

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.06.2017)