химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

овне, обладает максимальной энергией. Поэтому при переходе электрона с более удаленного энергетического уровня на более близкий выделяются порции (кванты) энергии. Энергетические уровни обозначают прописными буквами согласно схеме:

Значение п Обозначение

1 2 3 4 5 К L М N Q

Орбитальное квантовое число /. Согласно квантово-механиче-ским расчетам, электронные облака отличаются не только размерами, но и формой. Форму электронного облака характеризует орбитальное или азимутальное квантовое число. Различная форма электронных облаков обусловливает изменение энергии электронов в пределах одного энергетического уровня, т. е. ее расщепление на энергетические подуровни. Каждой форме электронного облака соответствует определенное значение механического момента движения электрона определяемого орбитальным квантовым числом:

|i == (Л/2я)У/(/+ 1).

Орбитальное квантовое число может иметь значения от 0 до п—1, всего п значений. Энергетические подуровни обозначают буквами:

Значение / Обозначение

0 1 2 3 4 5 s р d f g h

При значении главного квантового числа, равного единице (п = 1), орбитальное квантовое число имеет только одно значение, равное нулю (/=0). Таким значением / характеризуются электронные облака, имеющие шаровую симметрию (см. рис. 1.3). Электроны, орбитальное квантовое число которых равно нулю, называются s-электронами.

На первом энергетическом уровне могут находиться только 5-электроны, его условная запись Is. При значении главного квантового числа, равном двум (я = 2), орбитальное квантовое число имеет два значения: / = 0 и /=1. Орбитальному числу,

равному единице (/=1), соответствует гантелевидная форма электронного облака (форма объемной восьмерки) (рис. 1.4). Электроны, орбитальное квантовое число которых равно единиЦе, называются р-электронами.

На втором энергетическом уровне могут находиться s- и р-электроны, которые образуют два подуровня: 2s и 2р. При значении главного квантового числа, равного трем (я —3), орбитальное квантовое число имеет три значения: /=0, /— 1, 1—2. Орбитальному квантовому числу, равному двум (/ = 2), соответствует более сложная форма электронных облаков (рис. 1.5). Электроны, орбитальное квантовое число которых равно двум, называются d-электронами.

8 б

Рис. 1.4. Электронные р-облака (/= 1): а — 2рг-орбиталь; б — 2рх-орбиталь; в — 2ру-орбиталь

На третьем энергетическом уровне могут находиться s-, р-и -электроны, которые образуют три подуровня: 3s, Зр и 3d. При значении главного квантового числа, равного четырем (п — 4), орбитальное квантовое число имеет четыре значения: /= О, /= 1, 1=2 и / = 3. Орбитальному числу, равному трем (/=3), соответствует еще более сложная форма облаков. Электроны,

орбитальное квантовое число которых равно трем, называются f-электронами.

На четвертом энергетическом уровне могут находиться 5-, р-, d- и /-электроны, которые образуют четыре подуровня; 4s, 4р, Ы и 4/.

Магнитное квантовое число mi. Из решения уравнения Шре-дингера следует, что электронные облака ориентированы в пространстве. Пространственная ориентация электронных облаков характеризуется магнитным квантовым числом.

Внешнее магнитное или электрическое поле изменяет пространственную ориентацию электронных облаков, поэтому при воздействии магнитного или электрического поля происходит расщепление энергетических подуровней электронов. В магнитном и электрическом полях наблюдается расщепление атомных спектральных линий.

Магнитное квантовое число принимает любое целое числовое значение от до —/, включая 0. Таким образом, число возможных значений магнитного квантового числа равно 2/ -f- I. При значении орбитального квантового числа, равного нулю (/ = 0), магнитное квантовое число имеет только одно значение, равное нулю (mi— 0) (см. рис. 1.3). При значении орбитального квантового числа, равном единице (/= 1), магнитное квантовое число имеет три значения: mi—\, т{—0 и mi—~ 1. Три значения магнитного числа характеризуют три состояния р-электронов, что соответствует ориентации р-облаков в пространстве в трех взаимно перпендикулярных плоскостях по осям координат х, у и z (см. рис. 1.4).

При значении орбитального квантового числа, равном двум (/=2), магнитное квантовое число имеет пять значений: mi— 2, mt— 1, т{ — 0, mi——2, mi~—\. Пять значений магнитного квантового числа соответствуют пяти пространственным положениям d-электронных облаков (рис. 1.5). Орбитальному квантовому числу, равному трем (/=3), соответствует семь значений магнитного числа и семь пространственных положений /-облаков.

Атомные орбитали (АО). На основе представлений о квантовых числах можно уточнить определение электронной орбитали в атоме. Совокупность положений электрона в атоме, характеризуемых определенными значениями квантовых чисел /г, / и т/, называют атомной орбиталью (АО). Условно АО обозначают в

, пяти — на d-подуровнях | |

виде клетки (энергетической ячейки) нице на s-энергетических подуровнях нях

на /-подуровнях

Три р-орбитали (рх, ру, рг) перпенди

страница 12
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
учебные курсы по системе отопления
стол 14252
аренда плазменных тв
шатер цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)