химический каталог




Курс общей химии

Автор Э.И.Мингулина, Г. Н.Масленникова, Н.В.Коровин, Э.Л.Филиппов

тодом. Напишите уравнения электрод ных процессов и вычислите ЭДС каждого элемента.

51. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции элемента, один из электродов которого стандартный хлорный, а второй — цинковый с azn*+ = Ю~2 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента при 298 К. Ответ: Еъ = 2,18 В.

52. Составьте схему, напишите уравнения электродых процессов и суммарной реакции элемента, у которого один электрод кадмиевый с ac,d*+ = = 10 2 моль/л, а второй — кислородный при стандартном давлении 02 и рН I. Рассчитайте ЭДС этого элемента при 298 К. Ответ: Е3~ 1,63 В.

53. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции элемента, у которого один электрод цинковый с az«2+ ~ = 10~2 моль/л, а второй — водородный прн стандартном давлении водорода и рН 2. Рассчитайте ЭДС этого элемента при 298 К. Ответ: ?, = 0,70 В.

54. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции элемента, у которого одни электрод кадмиевый с ас,&>+ = з= 10~4 моль/л, а второй — хлорный со стандартным давлением хлора и аа = = 0,1 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента для 298 К. Ответ: Еэ — = 1,94 В.

бб. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции элемента, один из электродов которого Fe3+/Fe2+, а второй Сг +/Сг . при активностях всех ионов, равных 0,1 моль/л Рассчитайте ЭДС

этого элемента. Ответ: ?э= 1,18 В.

66. Что такое катодной и анодный процессы? Приведите примеры. Составьте схему гальванического элемента иа основе предложенных вами процессов.

57. Составьте схему, напишите уравнения электродных и суммарной реакций (при Т = 298 К) и элемента, у которого один из электродов цинковый с а-?П'+ = Ю-2 моль/.i, а второй — хлорный со стандартным давлением хлора и ас\-= 10 1 моль/л (см. табл. VII.I). Рассчитайте ЭДС этого элемента. Ответ: ?, = 2,24 В.

58. Составьте схему, напишите уравнения электродных и суммарной реакций элемента, у которого один из электродов литиевый с а\,\+ = 10 моль/л, а второй водородный со стандартным давлением водорода и рН 10 (см. табл. VII.1). Рассчитайте ЭДС этого элемента. Ответ: Еэ— 2,51 В.

59. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов элемента, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, опущенных в раствор, содержащий собственные ионы с адр-+ = apbi+ = 1,0 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента. Изменится ли ЭДС, если активности ионов уменьшатся в 10 раз? Ответ: Еэ = 0,93 В; на 0,0295 В.

60. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов элемента, состоящего из медной и кадмиевой пластин, опущенных в раствор, содержащий собственные ионы с аслгу = асн2*- = 0,1 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента. Изменится ли ЭДС, если активность ионов возрастет в 10 раз? Ответ: Еъ = 0,74 В, ЭДС не изменится.

61. При пропускании тока 2 А в течение 1 ч 14 мнн 24 с через водный раствор хлорида металла (II) на одном из графитовых электродов выделился металл массой 2,94 г. Чему равна атомная масса металла, если выход по току 100%, и что это за металл? Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. Ответ: 63,54 г.

62. Через раствор сульфата кадмия пропущено 25А'Ч электричества. При этом на катоде выделился кадмий массой 42,5 г. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах, рассчитайте выход по току кадмия. Ответ: 80,5%.

63. Через раствор сульфата металла (II) пропустили 40 Кл электричества При этом на катоде выделился металл массой 0,196 г. Выход металла по току на катоде 80 %. Определите металл и составьте уравнения реакций, протекающих на электродах: а) для графитовых электродов; б) для металлических электродов.

64. Через раствор сульфата железа (II) пропускали ток 13,4 А в течение 1 ч. Определите массу железа, которая выделилась на катоде, если выход по току был равен 70 %. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. ОТВЕТ: 13,96 г.

65. При электролизе сульфата натрия получили при н.у. Н2 объемом 448 л. Напишите уравнения реакций, протекающих на нерастворимых аноде и катоде и рассчитайте, сколько времени протекал электролиз, если ток был 100 А. ОТВЕТ: 10,72 ч.

66. Электролиз раствора K2SO4 проводили с нерастворимыми электродами при токе 2,68 А в течение 1 ч. Составьте уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите объем выделяющихся при н.у. на электродах веществ. ОТВЕТ: 0,56 и 1,12 л.

67. При электролизе раствора сульфата меди на аноде выделился кислород объемом 560 мл, измеренный при н.у. Сколько граммов меди выделилось на катоде? ОТВЕТ: 3,18 г.

68. Электролиз раствора сульфата цинка проводили с нерастворимыми анодами в течение 6,7 ч, в результате чего выделился кислород объемом 5,6 л, измеренный при и.у. Вычислите ток и массу осажденного цинка при выходе его по току 70 %. Ответ: 4 А; 22,88 г.

69. Напишите уравнения реакций, протекающих на нерастворимых электродах при электролизе водного раствора КОН. Какие вещества и в каком объеме можно получить при н.у., если пропустить ток 13,4 А в течение 2 ч? ОТВЕТ:

страница 105
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210

Скачать книгу "Курс общей химии" (2.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сборные ж б ступени
Рекомендуем компанию Ренесанс - лестница входная металлическая - доставка, монтаж.
объемно-пространственная конструкция и световая рекламма
стол для ноутбука с охлаждением

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.05.2017)